与水解相关的盐的水解 CH3COO H2O 在水溶液中是可逆的CH3COOH OH

醋酸是一种弱酸，醋酸钠在水溶液中水解呈碱性，用水稀释后，虽然水解平衡向右移动，但似乎OH-的浓度增加，但应该清楚的是，用水稀释后，水解平衡离子方程中每个颗粒的浓度（CH3COO-， CH3COOH OH-）被还原（H2O除外），根据Le Châteare的原理，化学平衡不能改变这种还原，而只能朝着“减少这种变化”的方向移动。因此，oh-的浓度仍然降低。 其实简单来说，碱性溶液用水稀释后，碱度必然会降低，所以C（OH-）减小，然后根据水在恒温下的离子积，C（H+）升高;

加入醋酸时，水解平衡向左移动，因此C（OH-）降低，然后C（H+）根据水在恒温下的离子积上升。

有必要注意两个离子浓度的变化顺序（主从关系）。

好吧，当醋酸钠加入水时，似乎C（H+）正在下降。 CH3COOH=（可逆）H++CH3COO-，虽然加水促进电离，但是由于加水，C（H+）仍会因加水而降低。 然后 C（OH-） 应该上升。

如果加入醋酸，它会增加C（H+），所以它会增加，C（OH-）会减少。

c（h+）*c（oh-）=kw。我也在读高中二年级。

醋酸钠是一种弱电解质，越稀释越水解，产生乙酸，然后电离出H+

所以 c（h+） 上升，c（oh-） 下降。

大概是这样，几年后，我差点忘了这件事。

总结。 这是因为弱酸的水解，导致溶液材料类型的变化，这方面应该考虑。

为什么醋酸钠水解的质量平衡：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=2C（Na+），这是怎么回事。

我是一个热爱学习的老师，请稍等片刻，我给你的问题最好的答案，请理解，我会在五分钟内回复你，非常感谢。

醋酸盐被水解，一个醋酸盐分子被水解形成一个醋酸盐分子，所以它不是2 CH3COO-

这个问题的重点是弱酸的水解。

非常感谢您的咨询，希望我能帮到您，以后如果您有任何需求，可以咨询我，我一定会耐心为您解答问题，祝您生活愉快。

除非标题表明，两个物质量的比率，对吧？

没错，这个问题的重点不在材料上。

这是因为弱酸的水解，导致溶液材料类型的变化，这方面应该考虑。

在纯水中，C（OH-）=10-7（10-7倍）向其中加入一定量的醋酸钠。

凝固后，溶液pH为9，C（OH-）=10-5，氢氧根离子。

浓度增加，过量的氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为（10-5）-（10-7）。被水解的乙酸根离子和被水解的氢氧根离子的量。

比例为1：1，所以水解C（CH3COO-）=10-5）-（10-7）。

水解度 = 发生水解的离子数 离子总数 = [（10 -5）-（10 -7）] 近似值

答：CH3Coona水解的化学方程式。

ch3coona+h2o=ch3cooh+naoh（中间的等号是可逆符号）。

CH3Coona 水解的离子方程式。

ch3coo-

h2o=ch3cooh+

OH- 如果盐的浓度增加，则通过电离来平衡。

可以看出，反应是向水解方向移动的，向离子浓度增加的方向移动，即向正反应方向移动。 正反应的方向是oh-浓度增加的方向，因此如果盐的浓度增加，则溶液的pH值增加。

NH4Cl 的结果与 CH3COONA 的结果不同。

NH水解的离子方程式4Cl：

nh4+h2o=h+

中间的等号是可逆符号）。

如果盐的浓度增加，则反应向水解方向移动，并沿离子浓度增加的方向移动，即向正反应方向移动。 正反应的方向是H浓度+增加的方向，因此如果盐的浓度增加，溶液的pH值就会降低。

CH3Coona是水解的强碱性弱酸，溶液呈碱性。 弱酸弱碱盐水解，其溶液的酸度和碱度取决于相应酸碱的相对强度，谁强谁强因此，如果CH3COONA增加，会导致碱度增加，即pH值增加！

详细答案：当CH3COONA溶于水时，电离的CH3COO和被水电离的H+结合形成难以电离的CH3COOH，消耗溶液中的H+，使水的电离平衡向电离方向移动，产生更多的OH，当新的平衡建立时， C（OH）>C（H+），使溶液呈碱性。

NH4Cl 恰恰相反！！

没错。 电荷守恒：C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（CH3CoO-）。

材料守恒：C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=2C（Na+）2*+。

2c(h+)+2c(na+)+c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(oh-)+2c(ch3coo-)+2c(na+)

通过去除等式两边的相同项，我们得到 2C（H+）+C（CH3COOH）=2C（OH-）+C（CH3COO-）。

以上答案都很好，我也是从高考过来的，学理科的，我告诉学化学的同学们一句话：对于水解，一定要记住强酸弱碱盐和强碱弱盐，谁强谁强。

同样重要的是要记住，弱酸和弱碱在结合时是无法区分的：即醋酸盐-乙酸形成弱电解质，水中的醋酸根离子大大减少，导致酸度下降。

正确的是：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=C（Na+）。

假设醋酸盐没有被水解，那么醋酸盐的浓度应该等于钠离子的浓度，但是醋酸盐已经水解，一个醋酸盐分子被水解形成一个醋酸盐分子，那么原来的醋酸盐应该是现在溶液中的醋酸盐加上已经水解的醋酸盐，被水解的醋酸盐等于醋酸分子生成的量， 这就是上式中的关系。希望对您有所帮助，如果您什么都不懂，也可以问

乙酸钠。 加入氢气和隐氧化钠。

固体被CH3coona水解抑制。

CH3COO- +H2O ==CH3COOH + OH- NAOH的加入与OH-的添加相当，平衡向左移动，C（CH3COO-）变小，C（OH-）变大，原因如下：OH-的添加比OH-向左减少。 C（H+）变小，不随千瓦变化。

C（Na+） 变大。

在醋酸钠中加入盐酸可促进CH3COONA的水解。

CH3COO- +H2O ==CH3COOH + OH- 加入 HCl，H+ 加入 H+，使平衡向右移动，C（CH3CoO-） 变小，C（OH-） 变小，因为增加的 N（CH3CoO-）N（OH-） 小于体积的增加，所以浓度降低，C（H+） 增加。 C（Na+）下降。

氨直接温和地电离出OH-，并产生少量的NH4+，这是最碱性的。

碳酸氢铵既电离生成H+，又水解成OH-，一般呈微碱性，NH4+和HCO3-的双重水解相互促进，有损失。

氯化铵NH4+略有水解损失，酸性弱;

硫酸铵的NH4+浓度是氯化铵的两倍，轻度水解，比氯化铵酸性更强，NH4+最高;

氢铵的H+是完全电离产生的，酸度最高，但NH4+或大枣虽然水解最少，但浓度不如硫酸铵。

所以：NH4+ 5 4 2 3 1

pH 值 1 3 2 5 4

铵浓度从大到小：5 4 2 3 1

pH值从高到低：1 5 4 3 2

将氢氧化钠固体添加到乙酸钠中抑制CH3COO-+H2O ===CH3COOH+OH-的水解，通过向OH中加入NaOH，平衡向左移动，C（CH3COO-）变小，C（OH-）变大，因为添加的OH-比OH-向左还原的OH-多。 C（H+）变小，不随千瓦变化。

C（Na+） 变大。

在醋酸钠中加入盐酸可促进CH3COONA的水解。

CH3COO- +H2O ===CH3COOH + OH- 加入到 HCl 中，将 H+ 添加到平衡中，使平衡向右移动，C（CH3CoO-） 变小，C（OH-） 变小，因为增加的 N（CH3CoO-）N（OH-） 小于体积，因此浓度降低，C（H+） 增加，根据 KW。 C（Na+）下降。

CH3COONA+H+——CH3COOH+NA水解反应是可逆的，在这个反应式中，如果加入HCl，H+的浓度增加，有利于反应的正向进展，那么CH3COO-就还原了，Na+保持不变，H+因为加入而增加; 同时，还要考虑水的电离：加酸和碱会抑制水的电离，即不加盐就会导致减少，如果加盐酸，那么oh-就会减少，综合：1

氢氧化钠添加量增加：Na+增加，OH-增加，CH3COO-增加，H+减少。 2.

盐酸的添加量：CH3CoO-、OH-减少，Na+保持不变，H+因添加而增加。

它是一种弱酸，可逆电离 HF <=> H+ +F-，不水解。

属于强酸弱碱盐，NH4+水解NH4++H2O<=>NH3·H2O + H+，NO3-强酸不水解。

强酸强碱盐，不水解。

强酸弱碱盐，Al3+水解Al3+3H2O <=>Al（OH）3+3H+，Cl-强酸不水解。

强碱弱盐，HCO3-水解HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH-，Na+对应强碱不水解。