高中化学溶液电离水解平衡问题帮助

nh4cl+h2o——nh3oh + hclnh3oh——nh4+ +oh-

h20——oh- +h+

问题 2：cl-：

NH4+ 和 H+ 的总和：

NA+：答案是 NH4+ 和 H+

减法时，水中的氢氧化物和水中的氢相互抵消，利用电荷守恒原理写出每个离子的量。 氯离子和钠离子保持不变。 铵被水解，所以铵和氢离子的加入是。

氨水解的铵等于氢氧化物，所以相碱为0

在水和氨的电离中，氢离子等于氢氧化物，铵等于氢氧化物，所以在这种情况下，氢氧化物-（铵+氢离子）=0

氢氧化物的**就是这两个反应，所以当这两个反应出去时，氢氧化物为0，铵+氢离子=

nh4cl——nh4+ +cl-

nh3oh——nh4+ +oh-

nacl——na+ +cl-

在此反应后：cl-仍然存在。

NA+ 左。

NH4+ 左。

哦 - 左。

所以是 NA+ 比 NH4+ 比 OH 多

1、NH4Cl=（可逆）NH4++Cl-

NH4++H20=（可逆）NH3*H2O+H+NH3*H2O=（可逆）NH4++OH-

2、1份NH4Cl可产生1份NH4+和1份Cl-，两种离子物种的量均小于可逆）。

即可以生成N（NH4+）NaOH，N（0H-）=，N（Na+）=所以NH4+，H+或Cl-，H+两个离子的数量之和大于OH-。

1. KSP 2 10-20， C（Cu2） 析出铜离子，则铜离子和氢氧根离子的平方乘积等于 2 10-20。

氢氧根离子的浓度为1*10（-10）mol l。

氢离子为1*10（-5），pH值为5。

2.Cu2溶液还原到原来的千分之一，瞬间为2*10（-5）。

氢氧化根为1*10（-9）mol l，pH值为6

总结。 强电解质溶液，弱电解质溶液。

水溶液中的电解质在水的作用下不同程度地解离成离子，称为它们溶于水后组成的溶液。

强电解质溶液，弱电解质溶液。

电离程度不同。

具有高度电离的强电解质。

我问的对吗？

电解质在水溶液中，在水的作用下不同程度地解离成离子，它们溶解在水中形成的溶液称为这种对吗？

直接告诉我，对吧。

右。 你选择什么？ 快点。 a

13 分，无标记分数为空，每空白 1 分） （1） CH3COOHCH3COO +H+（2 分） B、C（2 分，漏选 1 分，选错不记分） （2） I 醋酸溶液 C （Na+）>C （H+）>C （OH） 3） Fe3++3SCN Fe（SCN）3 （2 分） 出现白色沉淀 AGSCN（S）AG+（AQ）+SCN-（AQ） （1分）， 加入闭合KI后，因溶解度：AGIC（Na+）>c（h+）>c（oh）。3）铁离子与KSCN溶液反应使溶液变红，反应的离子方程式为Fe3++3SCN Fe（SCN）3.

硝酸银溶液能与KSCN溶液反应生成白色沉淀，因此当5滴3 mol·L-1 Agno3 溶液在步骤 2 中加入到溶液中。根据以上分析可以看出，溶液中存在平衡的AGSCN（S）AG+（AQ）+SCN-（AQ），加入Ki后，由于溶解度：AGagSCN，AG+与I-反应生成AGi黄色沉淀：

AG++I-AGi，导致AGSCN溶解平衡发生正向变化。 测试地点：检查弱电解质的电离平衡、盐水解和溶解平衡。

那我想问为什么不是e？

c和d的点不是一样的吗，回到公式，是不是两个浓度系数的幂乘法，然后给出浓度，为什么会有2？

答案 b d

在CH3COOH溶液中，电离平衡如下：

CH3COOH（可逆符号）CH3COO- +H+当CH3COONA晶体加入溶液中时，CH3COO-的浓度增加，平衡向CH3COOH生成方向移动，CH3COOH的电离度降低，H+浓度降低，溶液的pH值升高。 CH3Coona的加入是一种强电解质，溶液中游离离子浓度增加，溶液的电导率增强。

用水稀释时，CH3COOH的电离度增加，H+的数量增加，但总体H+浓度仍降低，溶液pH值升高，溶液中游离离子浓度降低，电导率降低

答：CH3COOH---CH3COO—+H+，加入CH3COONA，增加CH3COO-的浓度，使天平向左移动，降低电离度，用水稀释，越稀越电离，将天平向右移动，增加电离度。

B：由于CH3Coona晶体的加入，平衡向左移动，氢离子浓度降低，因此pH值增加。 虽然用水稀释向右移动，但它始终是酸的稀释，因此尽管氢离子量增加，但浓度仍然降低，pH值增加。

C：CH3Coona晶体，可溶性强电解质，加入溶液后，溶液中的离子浓度增加，电导率增强。 当用水稀释时，离子浓度降低，电导率降低。

D：正确。 参见 B 答案分析。

它应该是 b。 CH3Ccona是一种弱酸强碱盐，加入水中会使溶液呈碱性，原溶液是醋酸溶液，根据添加量而定，弱酸强碱盐和强碱弱盐可以促进水的电离，并使溶液中的C（H+）增加， 溶液中的浓度越大，电离度越小，溶液中的离子越多，电导率越好。

物质被水解或电离，产生各种离子，如果问溶液中有多少离子，它指的是被电离或水解的离子。

至于你给出的第一个例子，似乎不太对劲。

同浓度的盐酸和醋酸是单元酸，强酸全部电离，弱酸部分电离，所以一定是盐酸中的氢离子比较多。

这句话在只有一个条件下是正确的。

盐酸和醋酸的pH值相同，醋酸中的总氢离子比盐酸多，如果是游离氢离子，则与第二例相同。

因为碳酸根离子存在水解平衡。

碳酸钙离子和钙离子析出后。

平衡朝着反应物还原的方向进行。

如果有什么不明白的地方，可以打个招呼。

over~~

这位同学，你有一个概念你还没想通，弱电解质，比如醋酸，在电离之前，是分子形式而不是离子形式，所以在相同浓度的醋酸溶液中，氢离子的浓度比盐酸和硝酸要小得多。

水解不是与电离并列的概念，它实际上是考虑盐和水的电离平衡之后的综合平衡，这仍然是自然界中的电离平衡或其逆过程。 碳酸钠与氯化钙的反应是碳酸根离子与钙离子的沉淀反应，这种反应也使原来少量的水解碳酸根离子恢复为碳酸根离子的形式。

溶液中的离子是指游离离子，未电离或沉淀或难以电离形式的离子不是游离离子。

在中学，溶液都是稀释溶液。 在浓溶液中，由于水太少，一些强电解质不能电离，会出现许多与稀溶液不同的特性。

请记住，弱酸和弱碱被电离，强酸和强碱被水解。

这也取决于是否存在化学反应。

无论是电离还是水解，右上角都有一个加号或减号。

答：首先要知道酸碱抑制水的电离，水的电离可以从酸碱的pH值准确计算出来。

因此，要比较的是每种溶液的pH值。 （1）＞2；（2）=2；（3）=12；（4）=12；因此）（1）我国水的电离度最大，其他3种溶液均相等。

计算方法示例（2）：c（h）=，kw=10 -14，c（oh）=10 -12，c（h）水=10-12，水电离=c（oh）·c（h）水=10-24

B：首先要知道稀释会降低溶液的浓度，强酸（碱）和弱酸（碱）的稀释效果是一样的。

不同之处在于弱酸（碱）没有完全电离。 这时就要区分两点：pH值相同的强弱酸（碱），初始浓度为弱酸（碱）的高; 弱酸（碱）随着浓度的降低而增加电离度。

对于这种真/假问题，有两件事要记住： 1在相同浓度下，强酸（碱）的pH值总是低于弱酸（碱）的pH值; 最初，稀释后的弱酸（碱）的pH值总是低于（高于）强酸的pH值

这个问题是强酸强碱，可以作为一个整体来看待，初始pH值就像一个问题，根据上面的判断，（3）>（4）; (2)＜(1)

C：将（1）和（4）混合得CH3COONA，因为它是强碱性和弱盐，所以必须是碱性的。

计算方法如下：

c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)

C（Na+） = C（CH3CoO-） + C（CH3Cooh） = 这里除以 2，因为体积加倍，但为了便于理解，没有除法）。

C（OH-）=C（H+）+C（CH3CoOH），所以C（OH-）C（H+）选择C