为了发生原电池反应，必须首先形成闭环

是的。 原电池反应。

1 了解原电池的组成。

原电池的组成必不可少的三个条件，这三个条件是：

1）电极由两片具有不同活性性能的金属组成，作为原电池的两个电极。活性金属是电池的负极，非活性金属（或非金属导体）是电池的正极。

2）电解液 根据电解液的不同，可以选择酸、碱、盐溶液作为电解液的组成。

3）导线用于连接两极，使浸入电解液中的两极形成闭合回路，形成工作原电池。

2 了解原电池的工作原理。

当锌板和铜板平行放置在装有稀硫酸的烧杯上，两极用一根连接到检流计的导线连接时，可以观察到三个重要现象：锌片溶解，气体从铜片中逸出，电流通过导线。

通过这些现象分析极性反应的本质，我们可以了解原电池如何将化学能转化为电能。 锌是一种活性金属，容易失去电子并变成溶液，与锌电极发生的电极反应式为：

锌片Zn2e Zn2（氧化反应）。

锌损失的电子通过检流计沿着导线流入铜片中，在溶液中铜电极上得到的电子变成氢原子，然后结合成氢分子

铜片2H2EH2（还原反应）。

由于锌和铜两个电极上连续发生氧化还原反应，化学能转化为电能。 锌片是产生电子的极，是电池的负极，铜片是电子流入的极，是电池的正极。 电流的方向与电子流的方向相反，从正铜到负锌。

是的，因为只有当你有闭环时，你才能形成电流。

这就像物理学中的电路。

a.正极（阴极）。

b.负极（阴极）。

c.阴极（阳极）。

d.负极（阳极）。

正确答案：d

原电池形成的条件之一是发生自发的氧化还原反应，因为这种反应可以产生电流。

在电信早期池中，正极和负极均由特定材料制成，这些材料在电池过载期间会发生氧化还原反应。 在氧化还原反应中，正极的材料被氧化，而负极的材料被还原。 这两个反应是相互相反的，即当正极的材料被氧化时，负极的材料被还原，反之亦然。

电池工作时，正极材料与溶液之间发生反应，同时负极材料与溶液之间发生反应。 这两个反应是相互对立的，因此当正极材料被氧化时，负极材料被还原，反之亦然。 这样，就会产生电流，从而为电池供电。

因此，电池正负极之间的反应是自发的氧化还原反应，这就是为什么形成原电池的条件之一是自发氧化还原反应。

以锌与硫酸的反应为例，溶液中的H+要氧化锌形成锌离子，随着溶液中锌离子浓度的增加，氢离子不易靠近锌表面，氧化还原反应速率明显降低，但形成铜锌原电池后， 氢离子使铜表面的锌失去电子，从而减少了上述阻碍效应，反应容易得多。

可以设计成原电池的反应一定是可以自发进行的放热氧化还原反应，a反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，所以a是错误的;

b 反应是吸热的，而不是氧化还原反应，所以 b 是错误的;

c 该反应是非氧化还原反应，因此不能设计为原电池，因此 c 是错误的;

d 该反应是自发的放热氧化还原反应，因此可以设计为原电池，因此 d 是正确的;

因此，请选择 D

这就是我在高中时的想法。

解决方案：根据对原电池成分条件的分析，原电池的成分条件为：有两个活性不同的电极，将电极插入电解液泄漏液中，在两个电极之间形成闭环，可以自发地进行氧化还原反应

该装置满足原电池的组成条件，所以可以构成原电池，所以它是正确的 该装置在碰到伏特时不能形成闭环，所以不能构成原电池，所以是假的 装置满足原电池的组成条件，所以可以构成原电池， 所以是正确的 器件的电极材料是一样的，所以不能构成原电池，所以是假的 四氯化碳不是电解质，所以不能自发地进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，所以是错误的

因此，选择d 10，在以下器件中，能与原电池反应的基团为（ ） a b

c d 笑洞携带

你说的情况叫做自放电。

首先，电池是自放电的，锂离子电池如果放置一个月，会损失其最大容量的百分之一左右，这是非常小的。

其次，电池在使用时，释放的是电池的能量而不是电压，因此可以说电池电压在使用时变化不大，而随着电池的使用，电池的容量直线降低。 再说丛年也太麻烦了，要知道，用的时候电池是减少的，电压基本是一样的。

第三，如果电池要放电，就必须有一个循环，说白了，必须有一个从头到尾连接的回路。 电池放电时，离子从负极移动到电池内部的正极（仅适用于锂离子电池），电子通过电池外部的导线从负极移动到正极。 必须同时畅通两条线路，电池才能正常工作。

如果没有外界电，那么只有离子才能移动，正负极的电子平衡就会被破坏，这是不可能的。 例如，在跷跷板上，一端的人必须先下沉，另一端的人才能上去。 如果一端没有人，另一端怎么可能自动上去？

我只能解释到这个程度，再说就太复杂了。

因为只有自发的氧化还原反应才能保证电子通过外电路;

负极（如Zn）不直接与溶液中的电解质（如稀硫酸）发生氧化还原反应，但Zn（负极）的电子沿外线通过正极（石墨），H向正极移动得到电子，硫酸根离子向负极移动，形成闭环。

相关知识点：

原电池反应不同于一般的氧化还原反应，其电子转移不是通过氧化剂与还原剂的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失去电子，电子通过外部电路输送到正极，氧化剂在正极上获得电子， 从而完成还原剂和氧化剂之间的电子转移。溶液中离子在两极之间的定向运动和外导线中电子的定向运动构成闭环，使反应连续，发生有序的电子转移过程，产生电流，从而实现化学能向电能的转化。

这与电极电位有关，铜电极和银电极都是正极，所以容易抓住电子，不能形成原电池。 如果你有兴趣，建议你可以阅读大学教科书。

原电池的负极和电解槽的阳极发生氧化反应，原电池的正极和电解槽的阴极发生还原反应，所以是正错，所以选择B

正确答案是b，原电池中的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电解池中的阴离子向阳极移动，发生氧化反应，氧化值增加，阳离子移动到阴极获得电子并发生还原反应， 氧化值降低。