原电池和电解槽的电极反应式怎么写

让我们从电解槽开始。

阳极：1）如果电极材料是活性金属（铂除外），则金属失去电子并发生氧化反应。

2）电极材料为惰性电极（碳、铂、金等），溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。

阴极：两者都是溶液中的阳离子以获得电子。

让我们谈谈原电池。

首先，您将判断正负极（根据活跃度，活跃的是负极）。

正极反应：如果电解质溶液和负极的材料可以反应，那么电解质溶液阳离子就会在正极处发生以获得电子。

如果电解质溶液与负极材料不发生反应，且电解质溶液呈中性或碱性，则发生氧腐蚀（氧+2水+四个电子=4个氢氧化物。

负极反应是金属的置换反应，这里就不多说了。

一定要记住金属活性的顺序。

教科书中应该有一些特殊情况，所以我就不说了。

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例如，如果电解槽：阳极Ag、压印C、溶液HCl，则阳极反应顺序Ag-E=>Ag+就足够了。

例如，使用氢氧燃料电池。

总方程：2H2 + O2 = 2H2O

然后判断正负极，氧只能得到电子，所以它是正极，那么氢是负极。

正极获得电子，负极失去电子。

所以 h2-2e-=2h+

通过从总反应式中减去其中一个电极的反应式，可以得到另一个电极的反应式。

或者直接从已知的O2 + 4E- + 2H 2O = 4OH - 因此可以推导出来。

电解槽的原理是一样的，记住阳极失去电子，阴极获得电子，可以很好地判断阴极。

原电池电极淮丹待机反应写入方法：

1、首先确定原电池的正负极，破坏正负极上的反应物质，标出相同电子数的增益和损耗。

2、注意负极反应产生的阳离子和电解液。

阴 离子。

是否共存。 如果没有，则应将电解质溶液中的阴离子写入负性反应中。

如果阴极上的反应物质是O2，电解质溶液是中性或碱性的，那么水必须写进正反应式中，O2生成OH-，如果Chisen电解质溶液是酸性的，那么H+必须写进正反应式中，O2生成水。

3、将正负极反应式相加，得到电池反应的总反应式。 如果知道电池反应的总反应式，可以先写出比较容易写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，从比较容易写的电极反应式中减去总反应式，即可以得到比较难写的电极反应式。

+）2H2O + 2E = H2 +2OH --）AL - 3E + 4OH = AL（OH）4]- （也可以写成 ALO2-）。

不知道是否要求电子增益和损耗相等，如果要求，正极反应系数乘以3，负极乘以2。

或者：总反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2阳极：

2Al-6E-+4OH-=2ALO2-阴极：6H2O+6E-=6OH-+3H2 在NaOH溶液中，Al可以作为负极反应，但Mg不能作为正极反应。

根据总反应量，写出原电池各电极的反应式方法：

先写负极反应式，先考虑还原剂的电子损失产生哪些离子，再考虑生成的离子是否会与电解质溶液发生反应，再结合总反应中产生的产物写负极反应式。

然后从总反应方程式中减去负反应方程式（写成离子方程式），得到正反应方程式。

例如，以KOH为电解质的总反应为：Zn+2mNO2+2H2O 2MNO（OH）+Zn（OH）2，还原剂先分析为Zn，所以Zn是负极，它失去2个电子生成锌离子，碱性介质中的锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（从等式中可以看出， 如果方程式写成ZNO，则写成ZNO），负极反应式为：

Zn-2E- +2OH- Zn（OH）2，然后减去正反应式：2mNO2+2H2O+2E- 2mNO（OH）+2OH-

一般来说，原电池电极反应式的书写应注意以下四点： 1首先，判断原电源的正负极如果判断错了电池的正负极，电极反应一定是写错了。

一般来说，活性较强的金属会失去电子，并且是原电池的负极，但不是绝对的。 例如，将镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中形成原电池，虽然镁比铝更活跃，但由于铝和氢氧化钠溶液发生反应失去电子并被氧化，因此铝是负极，此时的电极反应是： 负极：

2AL6E ==2AL3+ 正极： 6H2O +6E ==6OH +3H2 或 2AL3++2H2O +6E + 2OH ==2ALO2 + 3H2 例如，当铜和铝片同时插入浓硝酸中形成原电池时，由于铝在浓硝酸中的钝化，铜失去电子，原电池的负极被氧化， 此时的电极反应为： 负极：

Cu 2e ==Cu2+ 阴极： 2NO3 + 4H++2E ==2NO2 +2H2O2注意电解液的酸度和碱度 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解液密切相关。

例如，氢气和氧气燃料电池分为酸性和碱性两种，电极在酸性溶液中反应：负极：2H2 4E==4H +正O2+ 4H++ 4E==2H2O 如果在碱性溶液中，则不会有H+，而在相同的酸性溶液中，OH不会出现。

由于 CH4 和 CH3OH 等燃料电池处于碱性溶液中，碳以 CO32 离子的形式存在，因此不会释放 CO2。 3.还要注意转移的电子数 在同一个原电池中，负极损失的电子总数必须等于正极获得的电子总数，因此在编写电极反应时，重要的是要注意电荷守恒。

这避免了计算中的错误或误差，以及从电极反应公式中写入总反应方程或从总方程中重写电极反应方程引起的误差。 4.掌握总反应方程式 从理论上讲，任何自发氧化还原反应都可以设计为原电池。

两个电极的总和给出了总的反应方程式。 因此，对于一个不熟悉的原电池，只要你知道总反应方程式和其中一个电极反应，就可以写出另一个电极反应。 (

加号和减号写在两边，即“（-写在最左边”（写在最右边。 内层一般写有连接到外线的相位。 将其他阶段写在内层上。

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