大二的化学有一个问题，不会是有机燃烧的问题

设CO2 和 H2O 产生的量分别为 x mol，则有 44x+18x= 溶液 x=

该有机物的相对分子质量=22*2=44

这种有机物的物质的量是。

因此，有机物与碳和氢原子数的比值为：2：4

也就是说，每个有机分子含有2个碳原子，4个氢原子，氧原子数=（44-12*2-4）16=1

氧气的重量可以通过使用反应后产物的质量与有机物的质量之间的差来计算。 关键是，在这个问题中，它对求氧的质量起的作用不大，用氧的质量来求氧原子数还是很不方便的。

燃烧时，产生CO2和H2O的物质量相等，则碳氢原子数之比为1：2 m V，Pv=Nrt=MRT M得到P rt m，说明在相同条件下（相同温度和压力），密度与摩尔质量成正比，相同条件下有机物的密度是氢气的22倍， 那么有机物的摩尔质量是 44g mol

有机物的分子式为：（CH2）NOx

有机物是：

第 2 章）NOx NCO2 NH2O 按上述条件：14N+16X=44 1）.

从方程（1）和（2）中，我们可以得到：n=2;x=1

所以这种有机物质的分子式是：C2H4O

你的问题：有机物重量的增加只能表示反应消耗了多少氧气，而不能表示有机物中氧气的量，所以有机物的增量不能用来解决问题。

在这种情况下，您应该使用问题中的条件：在相同条件下，有机物的密度是氢气的 22 倍。

在相同条件下，有机物的密度是氢气的22倍，说明有机物的量式为44，则有机物的量为摩尔。 产生获得的二氧化碳和水的总质量，表明每摩尔中二氧化碳和水的形成。

因为不知道有机物是否含有氧气，如果是，那么反应产物中的部分氧含量是来自有机物，而不是完全来自氧气，所以氧气的重量不能通过从反应后的重量中减去有机物的重量来计算。

因为每摩尔都产生二氧化碳和水，有机物就是摩尔，有机物在有机式中必须含有2个c原子和4个h原子，有机分子式为44，则44-24-4=16，则有机分子式中有1个o原子，其分子式为C2H4O， 环氧乙烷。

有机物的重量 反应后二氧化碳中碳的重量 反应后水中氢的重量 有机物中氧的重量。

二氧化碳和水的量是n=

有机物的量是。

根据物质守恒定律，一摩尔有机物含有两摩尔碳和四摩尔氢，其相对分子质量为44

因此，好氧原子数为（44-2*12-4*1）16=1，所以这种物质是C2H4O

cxhyoz + x+y/4-z/2) o2 → xco2 + y/2 h2o

根据这个公式，柱方程可以求解为......

分析：16g O2物质的量=

燃烧通式：CXHYOZ+X+Y 4-Z2）O2 XCo2 + Y2）H2O

2na2o2 + 2h2o ―→4naoh + o2↑

因此可以找出 Cxhyoz 与产生的 O2 之间的关系，即 Cxhyoz y 4）O2

由于它在反应前仅含有 O2，因此根据 O2 计算

1）甲醛：CH2O O2 O2 燃烧消耗的甲醛量=生成H2O，然后通过与它相互作用形成O2，次数如此之多，可以认为容器内基本没有气体压力;

ch2o + o2 ―→co2 + h2o

2）乙醛：C2H4O O2燃烧消耗的乙醛量=生成H2O，然后随着反应生成O2，这样可以认为容器内基本没有气体压力;

2c2h4o + 5o2 ―→4co2 + 4h2o

醋酸：C2H4O2 O2燃烧消耗的醋酸量=生成H2O，然后通过与它相互作用形成O2，以此类推很多次，可以认为容器内基本没有气体压力;

c2h4o2 + 2o2 ―→2co2 + 2h2o

己二酸：C2H2O4 O2燃烧消耗的己二酸量=1mol，生成1mol H2O，然后与1molNa2O2相互作用生成O2，最后剩余;

2c2h2o4 + o2 ―→4co2 + 2h2o

所以选择C

当我在看这个问题的时候，我真的猜到了答案，猜测的依据是（不知道行不行，参考一下）： 如果将以下四种物质与氧气混合放电，A会先被氧化成酸，并且只有一个羧基，与B相同， C中有两个羧基，被Na2O2氧化后形成的二氧化碳量大于B。

如果将以下四种物质与氧气混合放出，A反应先氧化成酸，只有一个羧基，一个像B一样的羧基，C中有两个羧基，Na2O2氧化形成的二氧化碳量比B多。

氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为10-11mol l，溶液中氢离子的浓度为10-11mol l，因此在此温度下水的离子积为kw=

我们再看下一个问题，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是，pH=3的硫酸溶液中氢离子的浓度是，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的量=硫酸溶液中氢离子的量（H+和OH-来自水的电离可以忽略不计）。

因此 v（NaOH）*，溶液为 v（NaOH）：v（H2SO4） = 1：10

因为pH值为11，所以C总（H+）=10-11mol LH+都是通过水电离得到的，所以KW=C总（H+）2=10-22 由于水的电离很弱，所以只考虑NaOH中Oh-的浓度假设NaOH体积为1L，那么Oh-就是。

然后中和需要 H+ for。

因为 H2SO4 pH = 3，所以 C（H+） = 10 -3mol L 所以 H2SO4 的体积为 10L

所以两者的体积比为v（NaOH）：v（H2SO4）=1：10

有八种<>，et是乙基，有两个氢，其他氢是圈起来的。 这是阿特拉斯<>

是8种，你看错了答案，一个哥们给你画了一幅画。

我查了一下，其他答案是8。

氢键用虚线表示。 问题问的是化学环境中有多少个氢原子不同，所以应该是7个。

我找到了这张图！ 我也认为氢气是 8。

没有图表，也帮不上来，只要方法正确，答案只是一个参考，如果不确定，就问老师吧！

---n2+3h2===2nh3

-a---b---0

-x---3x---2x

a-x---b-3x---2x

2x=n=6mol,x=3mol

a-x=13

a=13+x=13+3=16mol

反应的平均速率用氢 = （3*3 10） 10=min表示。

混合气体的体积是标准条件），气体的量=，则H的量2=32*25%=8mol

-n2+3h2===2nh3

-a---b---0

-y---3y---2y

a-y---b-3y---2y

总物质量 = a-y + b-3y + 2y = a + b - 2y = 3216 + b - 2y = 32

b-2y=16

b-3y=8

b=32mol

y=8mol

-n2+3h2===2nh3

开始 16---32---0

转化率 8---24---16

余额 8---8---16

平衡时的氨量=16mol

氢气转化率=24,32=75%。

1、 n2+3h2<=>2nh3

开始更改 3 6

10min a-3 6

（A-13）6=1：2，溶液A=16，氨用表示反应的平均速率=6（10*10），氢用表示反应的平均速率=。

2、反应平衡时，混合气体体积为32mol，氢气含量为25%，即8mol，N2+3H2<=>2NH3

开始 16 b

更改 x 3x 2x

平衡 16-x b-3x 2x

16-x+b-3x+2x=32，b-3x=8，x=8，b=32，平衡氢的用量为8mol，氢的转化率为75%。

1. NH3 有 6mol，可以看出是从 6 2 = 3mol N2 和 6 * 3 2 = 9mol H2 衍生而来的。

则 a=12+3=15mol

以氢表示的反应速率为 9 10 10 =

2、是计算氨的量还是氮的量？ 我都算了。

氢气为 25% 和 32*

剩余材料的量为 24 mol，如果氮气有 x mol，则氨有 （15-x）*2 mol

然后是x+（15-x）*2=x+30-2x=24x=6，即氮气有6mol，氨气有18mol，那么b=8+（18*3 2）=35mol

氢气转化率为（35-8）35=

n2+3h2<=>2nh3

开始 a b 0

涨跌幅 3 610分 13 6

可得A-3=13，求解A=16，反应平均速率用氨=6（10*10）=表示，反应平均速率用氢=表示。

2、反应平衡时，混合气体体积为32mol，氢气含量为25%，即8mol，N2+3H2<=>2NH3

开始 16 b

更改 x 3x 2x

平衡 16-x b-3x 2x

16-x+b-3x+2x=32，b-3x=8，x=8，b=32，平衡氢的用量为8mol，氢的转化率为75%。

n(h2o)= m(h)=

n(co2)= m(c)=

液态有机物中的氧 n（o） = （）

n（c）：n（h）：n（o）=2：6：1 因为氢原子数已经达到饱和，分子式：C2H6O

n(c2h6o)=

q=c2h6o(l)+3o2(g)==2co2(g)+3h2o(l) △h=-1367kj

水可以知道有h和摩尔，CO2可以知道有c和摩尔，你会知道有机物的化学式是（CH3）n，所以你可以做题。

A是正确的，有氢的产生，原氢元素的化合价不是0，生成的氢的h化合价是0，所以发生了氧化还原反应。

B错了，可以通过平均化合价来计算，B5H9中的H是+1价，B是-9 5价，B中的B2O3是+3价，所以转移电子数是（3+9 5）*10=48mol。 它也可以从元素氧计算出来。 原来氧中的o是0价，产物中的o是-2价，所以转移电子数是12*2*2=48mol。

C错了，通式是bnhn+4，b8h12

d 正确。 只是按照B10H14和B5H9的通式，没有图表。

B5H9不熟悉，没关系。 用 o2 计算：

O2 反应前为 0 化合价，反应后为 -2 化合价。

总共有 24 个 O 发生了变化，因此转移了 24 个电子。

即燃烧 2 mol B5H9 转移 24 mol 电子。 燃烧 1 mol B5H9 转移 12 mol 电子。

所以 b 是错误的。