一个简单的化学问题，但我不能

2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2x

所以 x = 所以质量分数是。

希望对你有所帮助！

如果不明白，请询问！ 希望！

完整的问题解决过程：

解：设高锰酸钾的质量分数为x

2kmNO4 = 加热 = K2mNO4 + MNO2 + O2 （气体符号）.

16gx316 : 32 = 16gx :

x = * 316 / 32 *16g

答：（略）。

2kmno4 =△=k2mno4 mno2 o2↑x

x = 高锰酸钾物质的量）。

mkmno4=

m = A： .纯手工看... 手机很弱...

答案A得到的红褐色粉末为Fe2O3，质量为A G，物质的量为A 160mol，其中含铁的物质的量为A 80mol

这些铁元素**是原始合金中的铁，因此合金中的铁含量为80mol，质量为56*a 80g

所以合金中铁的质量分数是。

PS 更改过程。

1.铁和铝合金粉末溶于足量的盐酸中

2hcl+fe=fecl2+h2

6hcl+2al=2alcl3+3h2

2.加入过量的NaOH溶液：

fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2↓;

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （Fe（OH）2 被氧化）.

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓;

Al（OH）3 + NaOH = Na（AlO2） + 2H2O （Al（OH）3 再次被过量的 NaOH 溶液溶解，这就是为什么洗涤后沉淀物中没有 Al（OH）3）。

3.燃烧。 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2）（只剩下红棕色的Fe2O3）。

要解决这个问题，就必须掌握到底什么是红褐色粉末。 在铁的氧化物中：氧化亚铁为黑色，氧化铁为红褐色，可确定红褐色粉末为氧化铁。

你不需要写方程式来计算。

当添加过量的 NaOH 时，Al 转化为 ALO2-，因此过滤的只是 Fe（OH）3

燃烧产生的只是 Fe2O3

即：一克铁铝合金最终生成一克Fe2O3，所以Al的质量相当于Fe2O3中O元素的质量，所以原合金中铁的质量分数=56*2（56*2+16*3）=70%选择a

其中之一，Baso4，一个摩尔 BaCl2，AGCL，有 B mol，然后 Cl 有 Bmol，然后 KCl 有 （A-2B）mol

问题1：雪碧是酸性的，加入紫色石蕊指示剂时，酸性物质应为红色。 加热时，水中溶解的二氧化碳会挥发，因此水应恢复到中性而没有二氧化碳，因此会呈现紫色。

颜色变化应从红色变为紫色。 但石蕊试剂受热挥发，所以溶液应该是无色的，所以合在一起，变色是红色无色的。

问题 2：你写的 49 克应该是物质 b。

足量的A和49GB正好是完美的反应，也就是说，物质A和B的量是2：3，得到的C和D应该是1：3。

让我们来看看反应方程式。

2a+3b= c+ 3d b、c 和 d 的质量都在那里，它们被带入方程。

49g 57g 1g

看看反应前后的质量变化，对吧？ 背面是58g，前面是49g，因为质量守恒，我们可以知道前面小于9g，也就是质量a。

再次引入方程式，我们可以得到以下方程式。

2a +3b= c+ 3d

9g 49g 将 A 的分子量设置为 x

2x 98×3

列出方程式，9 2x=49 （98 3）。

所以 x=27

这样，就可以找到 a 的相对分子质量。

1：起初呈红色，加热后逐渐变为无色。

2：a = 57 + 1-49 = 39，然后让 a 的相对分子质量为 x，所以 2x 39 = 3 * 98 49

x=107 谢谢。

1。雪碧是酸性的，使石蕊变红，加热时红色会褪色，所以先变红后变白2。 它应该是49GB，首先根据质量守恒定律，求反应的A为57+1-49=9克，然后列出比例式。

2x 9=3*98 49 解 x=27 不要加单位，谢谢。

1.由于雪碧含有CO2，CO2溶于水形成碳酸，可使紫色石蕊呈红色。 如果溶液加热，碳酸不稳定，会被加热分解成CO2和水，石蕊会由红色变成紫色。

整个过程是先变红后变紫。

3b= c+ 3d

x + 49= 57+ 1

x=949y=98*9

y=18

1.溶液的颜色从红色变为紫色。

雪碧是一种碳酸饮料，含有酸性碳酸，可以使紫色石蕊变成红色。 但碳酸极不稳定，受热易分解，分解成水和二氧化碳，使溶液不呈酸性，石蕊试剂变红变紫

根据守恒定律，2a + 3b = 58 克。

所以 2a 9 = 3b 49（因为 58-9 = 49）所以 a = 27

有红色至无色，碳酸不稳定，易分解，酸性消失。

第二个问题抄错了，49GB恰好是一个完整的反应，一个xg x+49=57+1 x=9的消耗被设置为用质量守恒来消耗

n=m m=49 98= n（a）= m=m n=9 n（a）=9

假设浓盐酸的体积为V，制备后的稀盐酸体积为5V，其中HCl物质的体积为（V*1*N%）（1）。

稀盐酸的质量为v*1+4v*1，体积为（v*1+4v*1）2（2）。

1） （2）可得该物质的浓度。

设镁的质量为 x 克，碳酸钙的质量为 y 克。

mg---mgo

x 40x/24caco3---cao100 56y 56y/100

x+y=40x/24 +56y/100

x:y=33:50

原始混合物中mg与碳酸钙的质量比为33：50

碳酸钙3 = 高温 = 柀 + CO2

100 442mg + O2 = 点燃 = 2mgo

x 4448/32=x/44

原混合物中mg与碳酸钙的质量比为66：100=33：50，x=66

此时mg与氧的反应使质量增加，CaCO3分解成CO2气体使质量减小，现在总质量保持不变，说明氧与镁反应的质量等于碳酸钙分解产生的CO2的质量，可以将这个质量设置为1g， 然后用这1g来计算镁和碳酸钙的质量好吧，你自己计算一下。

2NH3+CO2*****== （某些条件） CO（NH2）2+H2OM

然后 m = 至少需要二氧化碳的质量。

吨，如果实在不用担心，不厌其烦地换算成摩尔来计算，结果还是一样的，当没有其他附加条件时，考虑全反应，不需要考虑余额，直接计算一下就行了。

计算氨的相对分子质量并将其与二氧化碳进行比较，答案是吨。

氯化钡2+Na2SO4=硫酸钡4+2氯化钠，反应过程中，氯化钡2与Na反应2SO4按1：1，摩尔Na2SO4溶液，使钡离子完全沉淀，说明BaCl的量2为Amol，氯化钡的量为2Amol，另一部分是AG++Cl-=AGCL，Cl-同时具有BaCl2和KCL，因此KCL的量为。

b-2a）mol，因为500ml分成5等分试样，原混合物的KCL量为。

5（b-2a）mol，KCl的浓度为5（b-2a）mol，c（k+）=10（b-2a）mol l

均匀地分成五份，每份 100 毫升

NaSO的总量4+BAC2=2NaCl+BaSO4 钡离子等于 A mol 5=5A Molag++Cl-=AGCL

氯离子的总量等于银离子的总量，根据等电荷原理5=5b mol。

钾离子的总量为5b-5a2

浓度为（10b-20a）mol l