化学，以找到将溶液稀释到一定PH值所需的量。

如果溶液中草酸盐的浓度为amol l、草酸氢bmol l和游离草酸盐cmol l，则根据条件：

c(h+)=10^(

A+B+C = 总草酸的量 =

b*c(h+)/c=10^(

a*c(h+)/b=10^(

综合，是一个三元方程，可以求解得到a=、b=、c=。

因为阴离子和离子的电荷相等，阳离子是氢离子和钾离子，阴离子是氢氧化物、草酸盐和草酸氢，因为氢离子和氢氧化物比草酸盐和草酸氢差两三个数量级，可以忽略不计，所以钾离子浓度=2a+b=， 该物质的量是，需要添加的氢氧化钾，即需要添加的氢氧化钾溶液。

现在溶液H+的含量是固定的，可以找到目标pH值的溶液量，减去原溶液的量，就是稀释量的加入！

先计算，再稀释。

最后，有必要测量pH值。

用容量瓶将溶液稀释至适当的浓度。

计算离子的摩尔量2可以放。

注意：不要忽视水中电离 [H+] 的浓度。

h+]·oh-] 水 = 1*10 -14

h+]=h+]水+1*10 -8

h+] 水 = [oh-] 水。

联动三个方程。

h+] 水 + 1 * 10 -8） [h+] 水 = 1 * 10 - 14 [h+] 水 + 1 * 10 -8

pH = -lg（[H+] 水 + 1*10 -8） =

按强酸溶液的体积稀释10倍后，溶液的[H+]变为原来的1 10，pH值比原来的增加1个单位。 这个问题中盐酸稀释的pH值会变成8，这显然是错误的，因为酸溶液怎么稀释都不可能是碱性的。 造成这种判断错误的原因是忽略了水的电离，当酸电离的[h+]远大于水电离的[h+]时，水电离的[h+]可以忽略不计; 但是，当被酸电离的[H+]小于10-7mol l时，被水电离的[H+]就不能再被忽视了。

解：将pH=5的盐酸体积稀释1000倍后，此时盐酸电离的[H+]=10-8mol L，水电离的[H+]为Xmol L，则水电离的[OH-]也是Xmol L

从盐酸和水的电离方程式可以知道：

hcl*****==h+ +cl-

h2o*****h+ +oh-

稀溶液中H+总物质的量浓度为X X=（10-8+X）mol L，[OH-]=X摩尔L

按kw [h+] [oh-] 1 10 -14

得到 （10-8+x）·x 10-14

x^2+10^-8*x-10^-14=0

溶液在溶液 = 10 -8 + x = 10 -8+ 中产生 x = [h+]

pH=由此可以看出，当强酸溶液无限稀释时，稀释后的溶液的pH值大约等于7（但仍略小于7），即溶液接近中性。

pH=5时盐酸的盐酸浓度为10-5，如果考虑水的电离，则与以下算法相同。 设水电离的氢离子浓度为x，则氢氧离子浓度为x[h+][oh] kw（10 -5 1000+x）x=10 -14和对数（10 -5 1000+x）。

盐酸电离的H+为10-8<10-7，因此与水电离的氢离子相比，盐酸电离的氢离子可以忽略不计。 同时，这时候还不能通过电离盐酸电离的氢离子来推断出溶液中氢氧根离子的浓度，比如按照你的方法，如果稀释1000倍，溶液不会变成碱性溶液吗？

当酸浓度较大时，水的电离可以忽略不计，但是当酸浓度很低时，被酸电离的氢离子甚至不如被水电离的氢离子，此时水的电离不容忽视。

pH = -lg[（10-5 999 10-7） 1000] = -lg （上面我们可以看到稀释因子越大，溶液的pH值越接近7.

10-5 是 10 的负 5 次方。

10-7 是 10 的负 7 次方。

999的原始溶液是1加水999

当然，1000是溶液的体积。

这显然是氢离子。

至于后面的计算，就看你的算力了。

1ml 1mol l 盐酸 pH = 0，从 1ml 到 100ml 体积膨胀 100 倍，浓度降低 100 倍，碱度降低成为气体饥饿，因此氢离子的浓度是灰尘返回 l，pH = -lgc （h+） = LG10 -2 = 2

答案]：11

该问题探讨了计算化学反应pH值的独创性和声誉。

试验指导意见]pH=12即NaOH浓度为10-14+12=0 01mol L，老兴100ml稀释至1L即稀释10倍，浓度变为0 001mol L，pH=12-1=11（14+1G0 001=11）。

1mol l盐酸溶液，稀释1000倍，氢离子浓度为pH=

它约为 7，原始 pH 值为 5，氢离子浓度为 10 （-5），稀释 1000 倍至 10 （-8）。

我们知道水电离的氢离子氢氧化物是10（-7），盐酸中氢离子的浓度小于水中氢离子的浓度，所以它大约是10（-7）中性。

所以pH值为7

切记不要写8，无论酸怎么稀都不会变成碱。

pH = 11 时的氢氧化钠。

溶液中，其氢离子浓度=1x10-11mol L，氢氧化根犹如孩子。

埋藏浓度=（1x10-14）（1x10-11）=1x10-3mol l，用水稀释至原浓度的一半，c（oh-）=5x10-4mol l

c(h+)=1x10^-14)/(5x10^-4)=2x10^-11mol/l

ph=-lgc(h+)=lg(2x10^-11)=11-lg2=

答]B 答案分析】测试分析：将pH=5的HCl溶液稀释1000倍扰动铅，根据计算pH=8，但酸性溶液稀释后，它必须仍然是酸性的，所以只能接近7。

测试点：溶液稀释的酸碱度。