当涉及到化学问题时，要求解释，并要求解释化学问题

1.从标题的意思可以看出，n的值是1、2、3。 依次将 n 的值代入方程 2n n -1，我们可以看到 x 可能是 n 或 cl。 因此，我选择A

2.溶液是电中性的，所以溶液中的正电荷等于负电荷，正电荷也应有负电荷。 其中一些仍然缺乏，由硫酸盐提供。 因此有硫酸盐。 选择一个

1）二氧化碳的质量可按碳酸钙的量计算，碳酸钙的质量按含85%碳酸钙的大理石的使用可计算为85%

caco3+2hcl*****cacl2+h2o+co2↑x1

xi=(44×

2）盐酸中HCL的质量（即盐酸中溶质的质量）可根据所用碳酸钙的质量来计算

caco3+2hcl*****cacl2+h2o+co2↑x2

x2=(2×

溶质质量分数 溶质质量。

溶解度质量+溶剂质量。 溶质质量。

溶液的体积 溶液的密度。

如果长时间不做，如果发现错误，我希望改正。

mg(oh)2 + 2hcl =mgcl2 +2h2ox 100g*

x = 所得 MgCl 的质量2 此时是。

①100g×

nhcl=mg（oh）2+2hcl→mgcl2+2h2o∴nmg（oh）2=

mmgcl2=

MH2O = 在盐酸溶液中，MH2O =

在反应后的溶液中，MH2O=

M 溶液 = NHcl =

nmg（oh）2=

mmg（oh）2=

反应前后均无气体，产生沉淀，溶液总质量不变。

M 溶液 = 100 g+

稀盐酸中 HCl 的质量为 100*

mg(oh)2+2hcl==mgcl2+2h2oy z

y= z=溶液的质量为100+

MgCl的质量分数2 溶液为：

思维过程：

根据题目要求，如果需要用CuSO4、FeSO4和ZNSO4来制备ZNSO4和Cu，难免会发生置换反应，需要加入FE或ZN。

还有固体A磁铁固体C、D，可以看出产生有限元，多余的X加入废水中，X一定是Zn。

在废水中加入过量的Zn，得到Zn、Fe、Cu和ZnSO4溶液的混合物。 操作 1 是过滤。

这允许按顺序推出其他物质和操作：

结论：x为zn; 操作 1 是过滤。 固体 A 是 Zn、Fe 和 Cu 的混合物; 固体 C 是 Fe; 固体 D 是 Zn 和 Cu 的混合物; 溶液E可以是稀硫酸或CuSO4溶液; 溶液B为ZNSO4溶液; 第二个操作是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。

答：（1）操作1的名称是过滤，操作2的名称是蒸发浓度。

2）固体A中所含的物质为Zn、Fe、Cu，溶液B中的溶质为ZnSO4。

3）添加试剂E的名称为稀硫酸或Cuso4溶液。

4） 加入试剂 E 发生反应的化学方程式为：锌 + H2SO4 = 锌4 + H2 或锌 + 硫酸铜4 = 锌4 + 铜。

由于废水中：CuSO4、FeSO4、ZNSO4这些是由金属制成的盐。

加入过量的 zn。 为什么？ 加入 zn，1 除去 CuSO4,2 除去 Feso4

并且不会引入新的杂质。 由于锌过量。 过滤后剩余的溶液只有ZnSO4，过滤器残留物中的物质有Zn（过量）、Cu（置换）、Fe（置换）。

如果 Fe 被磁铁吸走，则过滤器残留物中的物质是 Zn、Cu接下来，加入 H2SO4 以除去最后的杂质 Zn（H2SO4 必须过量）。 然后过滤得到更纯净的铜元素。

因为Cu不与稀硫酸反应。

所以，答案如下：（1）过滤蒸发。

2）锌、铁、铜、硫酸锌。

3）稀硫酸。

4） 锌 + H2SO4 = H2 气箭 + ZNSO4

操作一的名称是过滤，操作二的名称是蒸发2，铁铜和过量的硫酸锌3，稀硫酸。

4、zn+h2so4=znso4+h2

（1）过滤并加入ZN晶粒。

2）A是铁，铜，锌B是ZnSO4加入过量的X（Zn）后，CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，FeSO4+ZnSo4+Fe，Zn过量，所以A是Zn，Cu，FeB是ZnSO4

3） H2SO4 C 是 Fe， D 是 Zn， Cu， Zn+H2SO4=硫酸锌4+H2

4）zn+h2so4=znso4+h2

首先要知道题目的要求是获得硫酸锌和铜，所以最终得到的主要产品应该是这两者。 然后你可以使用反向推力法——从后到前一步一步地做。

首先，经过操作二，直接得到硫酸锌，可以大胆猜测溶液B是硫酸锌溶液，这一步就是蒸发。 看上面，a用磁铁得到两份固体，显然磁铁是固体的分离，d得到铜，那么c必须是铁通过反应得到硫酸锌溶液，那么d中含有锌锌，溶解后还有固体铜，那么d是锌和铜的混合物。 加入e使锌溶解，得到硫酸锌而不溶解铜，显然e是稀硫酸。

回到a，磁铁只是一个分离，不会改变物质的成分，a是锌、铁和铜的混合物。 由于废水中含有铜、锌、铁离子，因此只需添加过量的锌即可。 推理完成，结转测试正确。

答：（1）过滤蒸发结晶。

2）铁、锌、铜、硫酸锌，（3）稀硫酸。

4） 锌 + H2SO4 = H2 气箭 + ZNSO4

（1）过滤和蒸发。

2）锌、铁、铜、硫酸锌。

3）稀硫酸。

4） 锌 + H2SO4 = H2 气箭 + ZNSO4

根据物质反应的化学方程式，物质的质量是守恒的，即反应物中各种元素的数量，那么产物中就会出现相应数量的元素。 根据这个原理，右边的原子有 2al、6o、12h、3s

那么左边也一定等于它，而且也有这么多的原子。

左侧：2al、6x、3s

可以看出，氢原子有12个，氧原子少了6个，也就是说，6个氢原子被提取出来后左边就少了6个H2O，所以X就是水H2O

1.原子核中的质子数。

2.一个圆，里面+12，外面两层电子，mg2+3氢氧化镁，Mg（OH）2，属于化合物组。

4.这个问题有一个bug，4个答案可能都不正确，所以选择C不考虑bug

前两个朋友在最后一步犯了一个错误。

H+ 与 H2SO4 的比例为 1：2

加入相同的铁粉。

产生的氢气的质量比为2：3

可以看出，盐酸完全反应掉了。

稀硫酸不完全反应。

它应该是fe+2h+=h2+fe2+56*

由于铁和盐酸与硫酸的反应质量相同，根据标题中所示的氢气量是2：3，如果盐酸和硫酸全部反应，那么比例应为1：2，所以当铁和盐酸反应时，反应的是盐酸， 而当铁箱硫酸反应时，应采用二次反应来计算铁的质量。

n(hcl)=2

mol/l*

fe+2hcl=fecl2+h2↑21

0,2x = 所以 H 的量2 硫酸反应中产生的量是。

fe+h2so4=feso4+h2↑561y=56*

溶液：HCL含有一个氢原子，H2SO4 含有两个氢原子，H2 两种溶液与铁粉和铁粉完全反应产生的质量比为 1：2，这里是 2：

3、表示HCl已经完全反应，H2SO4只反应3 4 Fe+H2SO4 = 硫酸铁4 + H2 已知铁和H2SO4 反应1：1，所以Fe的添加量为：

2mol/l*

铁质量：56*

因为盐酸和稀硫酸的浓度相同。

它含有 1：2 的 H 离子比

因为添加了相同的铁粉。

产生的氢气的质量比为2：3

因此可以得出结论，盐酸是完全反射的。

稀硫酸不完全反应。

它应该是fe+2h+=h2+fe2+

56* 克。

对于一个反应：h t s 0，可以自发进行; ： h t s 0，不能自发进行。

H t S 0，处于平衡状态。

对于反应A，虽然在室温下不发生反应，但在加热条件下可以自发进行。

A需要点燃，所以不能自发地点燃。

有必要从反应条件、反应吸热释放条件等中排除错误答案。

这个问题相对简单，其中一个标准是，如果吉布斯自由能小于 0，那么反应可以自由进行。 吉布斯自由能变化=：h t s，你会发现只有选项b吉布斯自由能变大于0，其他三个选项吉布斯自由能变小于0，所以选择b是显而易见的

3(nh4)2so4*****=4nh3+3so2+n2+6h2o

硫酸铵既是氧化剂又是还原剂，根据修整，氧化产物与还原产物的用量比例为1：3

a3 (nh4)2so4== 4 nh3 + 3 so2 + n2 + 6 h2o

反应物既是还原剂又是氧化剂。

被氧化的元素称为氧化产物，其化合价在反应过程中增加。

被还原的元素称为还原产物，其化合价在反应过程中降低。

AH3 是 NH3

a 的元素的化学式是 N2

2NH3 = N2 + 3H2，因为这个反应是可逆的，所以体积略小于原来的2倍。

元素物质的化学式是N2，AH的化学方程式3 分解反应是NH3 - N2+H2