高中化学 铵离子空间构型问题。

铵离子呈四面体构型（含甲烷。

构型相同），n在四面体的中心，h在四面体的四个顶点处，键角为109度28分。

所有 n-h 键都是 sigma。

配位键的形成过程与其他三对键不同，但形成的N-H配位键与其他三对键处于同一位置，对铵离子的空间构型没有影响。

铵离子是四面体的，配位键使氨分子从三角金字塔变为正四面体，不知道是不是西格玛键。 我希望你能继续添加更多。

在常规四面体构型中，配位键是西格玛键。 可以计算其VSEPR模型，并得到规则的四面体形状。

例如，当氢离子较多时，即使氢氧根离子与铝离子或镁离子反应产生相应的沉淀，那么由于此时氢离子较多，沉淀就会溶解，总体结果是氢离子先于铝离子和镁离子发生反应。 铵离子和铝镁离子的顺序也可以这样理解。

从本质上讲，因为在溶液中，所有离子都处于电离和结合平衡状态，而平衡常数是表示这种状态的数值。 例如，在25摄氏度的纯水中，氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为10-14，所有离子对都是如此。

中性电解质最简单的离子平衡表示。

AXBY 可逆 =

xa^y+yb^x-

从这里开始，所有 a b 都表示 b 是 a） 的上标，然后是平衡常数。

Ka （y+）]x）*[b （x-）]y） [axby][a] 表示溶液中 a 的浓度）。

所以对于水、氢氧化镁、氢氧化铝、氨，有这样的表达，其实并不是说氢离子必须先于铝离子和镁离子，然后才有铵离子的顺序反应，随着氢氧根离子的加入，所有的离子都会与之平衡，当平衡氢氧化镁和氢氧化铝的浓度超过其饱和溶液的浓度时， 它会析出，但这并不意味着氢离子完全消失了，一般来说，氢氧化铝在pH值仍呈酸性时会析出，此时溶液中的氢离子仍大于氢氧根离子浓度。主要原因是氢氧化铝平衡常数中氢氧根离子的浓度以立方体形式增加，而氢氧化铝本身的溶解度很低，因此会很快析出。

你去检查选修课 3 的菜鸟版本。 里面有详细的描述。

铵根偏差呈四面体构型（含甲烷。

构型相同），n在四面体的中心，h在四面体的四个顶点处，键角为109度28分。

所有 n-h 键都是 sigma。

配位键的形成过程与其他三对不同，但形成的N-H配位键与其他三对键处于同一位置，对铵根的空间构型没有影响。

1.硝酸根离子的空间构型：平面三角形，中间为N，三角形顶点为O，N和O均为sp2杂化。

2.原因：轴法通常用于利用价电子对排斥理论计算分子构型。 这种方法也称为ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对。

分子的形状不仅受配位原子的影响，还受孤对电子的影响。

对于硝酸根离子，n 在最外层有 5 个电子，硝酸盐带负电荷，总共 6 个电子。 一个 O 原子需要 2 个电子，正好是 3*2 6，因此 N 之外没有孤对电子。 所以硝酸盐是 A 型 b3 e0，它是一个平面三角形。

根据 VSEPER（价壳电子对排斥理论）。

价电子对 = （5 + 1 + 0 * 3） 2 = 3

ab3 型离子具有类似于 bf3 平面三角形的价电子对 3。

利用电子排斥理论确定ab和e的数量，（a是中心原子，b是外围原子，e是孤对电子），不同的模型有不同的构型。 在这个问题中，最外层的 n 的 5 个电子加上硝酸盐带的负电荷，总共有 6 个电子。 一个 O 原子需要 2 个电子，正好是 3*2 6 才能用完 N 之外的电子，这样 N 之外就没有孤对电子了。

所以硝酸盐是 A 型 b3 e0，它是一个平面三角形。

n = 1 2（中心原子的价电子数 + 配体原子贡献的电子数）（0 个电子捐赠，1 个电子捐赠）。

总结。 铵离子在中性条件下大量存在，这是事实，水解离子可以在中性环境中大量存在。

铵离子在中性条件下大量存在，这是事实，水解离子可以在中性环境中大量存在。

那么三价铁离子呢？

三轮车侧面的铁离子之所以不能大量储存在中性溶液中，是因为铁离子在中性条件下被水解。 fe3+ +3 ho = fe(oh) +3 h+

铵橙桶根离子在中性条件下可水解，三价铁离子在中性条件下也可水解。

因为铵离子水解性比较弱。

哎呀。 强电解质和弱电解质的区别。