高中化学离子反应问题，高中化学离子反应

1.两种反应物的物质量相等。 nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4 ↓+naoh h+ +so42- +oh- +ba2+ =h2o+baso4 ↓

2.钡（OH）的量2 滴加量是 NaHSO2 的一半4. nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4 ↓+naoh h+ +so42- +oh- +ba2+ =h2o+baso4 ↓

沉淀继续增加，直到 SO42- 反应完成。 nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4 ↓+naoh h+ +so42- +oh- +ba2+ =h2o+baso4 ↓

二： 1两种反应物的物质量相等。 nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4 ↓+naoh h+ +so42- +oh- +ba2+ =h2o+baso4 ↓

2.反应产生的水量增加，直到OH-反应完成。 nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4 ↓+naoh h+ +so42- +oh- +ba2+ =h2o+baso4 ↓

以上所有反应都涉及 Ba2+ 和 SO42-; OH-和H+反应，所以无论两者的量多少，只要有一个接触反应式和离子式是相同的。

氢氧化钠4 在水溶液中完全电离，氢氧化钠4 = Na+ +H2+ +SO42-

当我拿到笔时，我已经很多年没有接触过化学了。

离子反应：离子参与的化学反应。 离子反应的本质是某些离子浓度的变化。 常见的离子反应多在水溶液中进行。 离子化合物也可以在熔融状态下发生离子反应。

CO2不直接与Ca2+反应，而是溶于水形成碳酸，然后与Ca2+反应形成沉淀。 （实际上，CO2 不直接与 CaCl2 反应）。

Na2SO4 是一种离子化合物，溶于水后完全电离生成 Na+ 和硫酸盐，直接与 Ca2+ 反应生成 CaSO4 沉淀。

请理解离子反应的概念！

希望对你有所帮助！

下面是一个示例。

碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：

na2co3 + 2hcl＝2nacl＋h2o+co2↑

而这个反应可以拆开来看：

2na+ ＋2h+ ＋2cl- ＋co32- ＝h2o ＋ co2↑＋2na+ ＋2cl-

然后可以发现，在反应前后，Na+和Cl-的两个离子没有变化。 也就是说，这两个离子不参与反应。 消除它们。 该反应的离子反应方程式由此获得：

2h+ ＋co32- ＝h2o ＋ co2↑

从这里我们可以看到，不同物种的反应可能具有相同的离子反应方程式。

摘要：将参与反应的离子（反应前后变化的离子）进行修剪，不参与反应的离子被消除，得到的反应方程就是离子反应方程。

编写离子反应方程式有四个步骤：

1.写出化学反应式，修剪。

2.分解可以分解成离子形式的物质。

3.消除反应前后的相同离子（如数学消除等号两侧的相同东）。

4.修剪费用。 （反应前后总电荷不变）。

此外，有关更详细的信息，您可以参考高中一年级的化学书。 最有效的方法是问你的化学老师。

Na2SO4 溶液和 CaCl2 溶液混合，它们是强电解质，电离为离子，产生 CaSO4 沉淀物，从而降低离子浓度，而 CO2 则不然。

第一反应不顺应强酸到弱酸，第二反应Caso4 可溶！

如果CO2和CaCl2溶液反应，就会形成HCl和CaCO3，HCl会溶解CaCO3，所以不反应; Na2SO4 溶液和 CaCl2 溶液将生成 CaSO4 沉淀。

由于 Fe2+ 离子比 Br- 离子更容易还原，Fe2+ 首先反应，当 Fe2+ 完全反应时，轮到 Br- 反应。

6Febr2+3Cl2=4Febr3+2FeCl32Febr2+3Cl2=2FeCl3+2br2（1） 当 x

mol，按第一反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2） 当 x

mol，按第二反应：2Fe2++4Bri2-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Bri2

3）当mol时，6Febr2+6Cl2=4FeCl3+2Febr3+3br2 离子方程式是。

2fe2++2br-+2cl2=2fe3++4cl-+br2

首先你必须知道。

还原量级的顺序为：fe2+

Br-，引入Cl2，优先氧化亚铁离子，其反应为：

2fe2+cl2

2fe3+2cl-

所以第一个问题是上面的反应。

只有当亚铁离子全部被氧化时，才会轮到br-被氧化，反应为：

cl2+2br-

2cl-br2

您可以将两种要氧化的离子的总方程式写为：

2fe2+ 4br- 3cl2

fe3+2br2

6cl-2 3 所以上面的反应是第二个问题的答案的方程。

在第三个问题中，Fe2+ 全部被氧化，但 Br- 只被氧化了一半，所以反应变为：

2fe2+2br-

2cl22fe3+

br24cl-

首先，请记住这是一个特殊反应（类似于 FeCl2），首先确定 Fe2+ 和 Br- 的还原性，Fe2- 总是在 Br- 和 I- 之间。 只有三种特殊反应：少量、适量和过量，但最困难的反应是介于少和过多之间。 官方回答：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 秒.

由于Cl2的量不同，即氧化剂量不同，与氧化剂反应的还原剂类型也不同。 还原性强的先与氧化剂反应，还原性弱的后反应。也就是说，当氧化剂量较小时，只有很强的还原反应，而当氧化剂量较大时，也可以反应出还原剂量越小的反应。

在这个问题中，还原Fe2+ br-，所以（1）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

2）2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-

3） 由于 NmolFe2+ 可以与。

molCl2 反应，所以剩余。

MOLC2 与 N

molbr- 反应，所以 2Fe2++2br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++br2

这是为了理解 fe2+ 和。

br-ion的可还原尺寸。

来自 2fe2+

br22fe3+

Fe2+的还原性由2br-得到。

br- 所以 Fe2+ 首先反应。

然后遵循 br- 反应。

所以 （1） 2Fe2+

cl22fe3+

2ci-2）2fe2+

4br-3ci2 =

2fe3+ 2br2

6ci-3）2fe2+

2br-2ci2

2fe3+ br2

4ci-

Cl2 首先氧化 Fe2+ 然后置换 Br- 变成 Br2在第三个问题中，让我们确保 Fe（2+） 和 Cl2 首先确定

1）2fe（2+）+cl2=2fe（3+）+2cl（-）

2）2fe(2+)+3cl2+4br(-)=2fe(3+)+6cl-+2br2

3）当n<=2fe（2+）+cl2=2fe（3+）+2cl（-）时。

当 n>=2Fe（2+）+3Cl2+4br（-）=2Fe（3+）+6Cl-+2br2 时

当 2Fe（2+）+N*2） 时Cl2+（N*4-2）Br（-）=2Fe（3+）+N*4Cl-+（n*2-1）br2

问题A错了，对吧？ 甲基绿是一种染色......这是一个甲基橙棒......黄色为pH值>可呈酸性、中性或碱性，若为酸性，则有硝酸盐，可与I发生氧化还原反应。

溶液B为碱性HCO3-OH-反应性。

c铝离子和clo双水解......因此 d

氢氧化铝（偏铝酸盐过碱）的沉淀。

b 铁离子和碘离子是氧化还原。

c.碳酸钙沉淀。

当然，它没有反应。

铁离子和硝酸都具有很强的氧化性，不会发生反应。

1. 答案 D

A错了，应该是：甲基橙是黄色的，NO3-，在酸性条件下氧化I-（碘离子）

既不用酸也不用碱！

用clo完全双水解-!!

2.答案D不与Al3+共存产生沉淀。

氧化还原反应与 I-发生，形成亚铁离子和元素碘，它们不与 CO共存32- 形成沉淀物。

不与Hno发生反应3.

这个问题不涉及 Fe，它与 Hno 发生氧化还原反应3.

1.以下离子基团必须能够大量共存：选择 d

碘离子）被氧化，不能大量存在。

它不能大量存在于碱性溶液中。

它不能大量存在于酸性溶液中。

2.在以下每种溶液中，离子必须能够大量共存：选择 daAl3 不能大量存在于强碱性溶液中。

我可以氧化I-，不能大量存在。

它与CO32-反应形成沉淀。

不与Hno发生反应3.

问题1：如何写出与量相关的方程以及哪些类型的反应与量有关。

只要你继续添加的物质会在开始时与反应的产物发生反应，我们就会说这个反应与数量有关。

例如，将 CO2 引入澄清的石灰水中

CO2+钙（OH）2==CaCO3+H2O（少CO2）。

碳酸钙3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2 （CO2更多）.

该反应与数量有关的原因是CO2与CaCO反应3，从先前反应中获得的产物。

问题2：哪些类型的反应与试剂的添加顺序有关，以及如何区分它们。

试剂的添加顺序实际上与数量相同。

例如，将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中（*用英文打字很麻烦。 将生产氢氧化铝。 因为多余的是氯化铝溶液，但氯化铝溶液不与氢氧化铝反应，反应到此结束。

但是，在氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液会生成四羟基铝酸钠，因为氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氢氧化钠会进一步与生成的氢氧化铝反应生成四羟基铝酸钠。

你可以把这个例子放在问题 1 中，这实际上是相同的。

化学原理其实很简单，不要想得太难，但是有很多事情要记住（我最讨厌记住事情！ 阿门

打嗝。。。 最好读一本书。

第一个问题是写的。

ba(oh)2+h2so4====baso4↓+2h2o

将左侧更改为 ion。

即 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-

右边的两个项目都不能改为离子。

所以离子方程式是 Ba2+ +SO42- +2H+ +2OH-===硫酸钡4 +2H2O

写离子方程式的本质是先写化学方程式，然后把化学方程式的左右边改成离子，然后像方程移位一样把左右两侧的相同离子去掉，按照这一步写起来就没有问题了。

第二个问题不同。

使用上一个问题的方法写出离子方程式。

bacl2+k2so4*****====baso4↓+2kcl

将左侧重写为离子。

ba2+ +2cl- +2k+ +so42-

右边的被改写为 ion。

baso4↓+2k+ +2cl-

可以看出，左右两侧有2k+2cl-可以消除。

左边变成 ba2+ +SO42 - 右边变成 baso4

所以离子方程式是 Ba2+ +SO42 -==硫酸钡4

ba(oh)2+h2so4====baso4↓+2h2o

将左侧更改为 ion。

即 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-

右边的两个项目都不能改为离子。

所以离子方程式是 Ba2+ +SO42- +2H+ +2OH-===硫酸钡4 +2H2O

这样可以看出，两个离子方程式是不同的。

第二反应相当于硫酸钡沉淀和酸碱中和反应，是一个非常经典和非常流行的反应。