请问几个高中化学问题谢谢

1.从“元素A原子m的电子壳层中有6个电子”可以看出，A的电子构型为2,8,6，即硫。

那么，从“元素b和元素a原子核中的外电子数相同，元素b原子中最外层的电子数为1”可以看出，b的电子排布为2,8,1，即钠。

硫、钠合成为硫化钠，化学式为Na2S。 由于钠的存在，颜色反应为黄色。

2.从“将氯气进入剩余的副产物苦味后，发现溶液的颜色变深，如果进一步提取，可以是红褐色液体，有刺激性气味”可以知道a是溴。

从“b、c、d的电子壳层构型不超过3个电子壳层，dd原子核中的质子数正好等于c原子核中质子数的两倍，其最外层电子壳层中的电子数正好相等”，可以推断出d的电子排布为2,8,6， 这是硫，C的电子排布是2,6，即氧。

从“原子D最内层电子壳层的电子数是原子B原子核外电子数的两倍”可以看出，b的电子构型为1，即氢。

br2+so2+h2o====2hbr+h2so4

祝你在学业上取得成功！！

A b 是 Na A，两种元素 B 形成的化合物的名称是硫化钠 Na2S 黄色。

2.被氯气置换。 颜色为红褐色表示 A 为 br 答案：A：br b：h c：o d：s

br2+so2+2h2o==2hbr+h2so4

一。 元素B是Na（钠）。

化合物为硫化钠，Na2S，火焰色反应为橙黄色二。 A：Br（溴） B：H（氢） C：O（氧） D：S（硫）溴元素与水反应生成氢溴酸和次溴酸。

br2+h2o==hbr+hbro

根据定义，原子数相同，电子数相同。 这个问题中给出的所有选项都具有相同数量的原子，因此只需找到一个具有相同电子数的组即可。 N原子有7个电子，O原子有8个电子，C原子有6个电子，S原子有16个电子，Cl原子有17个电子。

由此，我们可以看出选择了 B

2.氮化硅的晶体结构很复杂，所以它的子式——Si3N4.只能根据它的化合价来写偏硅酸 – H2SIO3

3.从气体是酸雨形成的主要原因这一事实可以看出，气体是二氧化硫，从淡黄色的沉淀中可以看出它是硫元素，然后从质量分数上可以知道化合物X是Na2S2O3（硫代硫酸钠）， 所以元素A是钠元素，B是硫元素，C是氧元素。化学方程式为Na2S2O3+2HCl==S+SO2+H2O+NaCl。

根据质量分数，该化合物可计算为Na2S4O6（四硫酸钠）。

1、b（电子数，也一样）。

2.氮化硅：Si3N4，偏硅酸：H2SiO33，A：

na b：s， c：o z：

Na2S4O6 主要是酸雨的线索，表明有 S。 否则，我真的不能说这个问题的意图。

第一个问题是b。 碳有 6 个原子和 6 个电子，氧有 8 个原子和 8 个电子，氮有 7 个原子和 7 个电子。

第二个问题，sin3偏硅酸是H2SiO3

第三个问题，a是mg，b是s，c是o... mg2s4o6..

有 12 + 16 = 28 个原子，n2 有 14 个 2 = 28） 2氮化硅 Si3N4 偏硅酸 H2SiO33 x:

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S +SO2 +H2O 此外，Z：Na2S4O6（四硫酸钠），2Na2S2O3+I2=2Nai+Na2S4O6

A是钠，B是硫，C是氧。

1.首先计算原子序数a中no的原子序数，即7+8=15;O2 是 8+8=16b，B 中的 Co 原子数是 6+8=14;N2 是 7+7=14C，No2 的原子序数为 7+8+8=23;CO2 为 6+8+8=22d，SO2 为 16+8+8=32，CLO2 为 17+8+8=33因此，从原子序数可以看出b是正确的。

2、氮化硅Si3N4，偏硅酸是H2SiO33，这个问题的突破口是一盐与盐酸反应得到二氧化硫，这个盐是硫代硫酸盐，假设是硫代硫酸钠，验证：化合物X的化学式是A2B2C3，两种化合物中元素A的质量分数是29 1. X 是 Na2S2O3，元素 A-Na、B-S、C-O 以及 B 和 C 的质量比在两种化合物中相同。

则z Na的化学式2（S2O3）a，，z的相对分子质量为46，a=（270-46） （32+48）==2.z的化学式是Na2S4O6

1.b 都是 14 个电子。

2. si3n4 h2sio3

3. a:na，b:

S，C：O，Z：Na2S4O6中酸雨的主要原因是淡黄色沉淀物为S 倒置硫代硫酸钠 根据“两种化合物中B和C的质量比相同”这句话，两种化合物中Na的质量分数分别为和，表明S和O增加。

第一个，从材料守恒来看非常简单明了，是得到NH3H2O和铵。

第二个是从电荷守恒推导出来的。

溶液中的总正电荷等于总负电荷，即 n（na+）+n（nh4+）+n（h+）=n（oh-）+n（cl-）。

因为 n（na+）= n（cl-） n（cl-）—n（na+）=

n（na+）+n（nH4+）+n（H+）=n（OH-）+N（Cl-）。

n(nh4+)+n(h+)—n(oh-)+n(cl-)—n(na+)=

所以，两个粒子的物质量之和大于哦。

答：Nh4+和H+可以填充，而且因为颗粒可以是分子，Nh4+和H+，原来是NH4Cl和HCl

氯化铵和氯化钠反应后留下的氯化铵和氯化钠，所谓HCL其实就是溶液中氢离子的量，因为此时溶液基本是中性的，所以氢离子的浓度大致等于氢氧根离子。

换句话说。 n（nh4cl）=

n（h）=m（oh），可表示为n（hcl）=m（oh），将两个公式相加，得到上述公式。

第二个可以写出电荷守恒，NH4*+H*+Na*=OH负离子+Cl负离子，那么Na*就是Cl负离子，减去，把OH负离子移过来，就可以得到，H+是HCl，它在水中以HCL的形式存在。

氯化铝有。 白色沉淀物为氢氧化铝=。 它可以看作是具有铝原子。

因为氢氧化铝可以继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。 所以，有两种情况。

1.氢氧化钠物质的量=氢氧化铝物质的3×量）=。由此可以计算出氢氧化钠的体积。

2、氢氧化钠使所有铝离子沉淀（此时消耗氢氧化钠×3=，现在有氢氧化铝。

因此，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应，使其可溶性偏铝酸钠，并根据反应方程式消耗氢氧化钠。

x 1= 总计。 音量由您决定。 应该说清楚。

分析：1如果 NaOH 溶液很小，则有：

氯化铝3 + 3氢氧化钠 = 铝（OH）3（沉淀物）+ 3氯化钠

v1 v1=2.如果 NaOH 溶液过量，则有：

氯化铝3 + 3氢氧化钠 = 铝（OH）3（沉淀物）+ 3氯化钠

1 3 78n(naoh) m

解：n（naoh）= m=v2= nc =

al(oh)3 + naoh= naalo2 + 2h2o78 1

解决方案：v3=

v4 = v2 + v3 = 300 + 40 = 340 （ml） 答：省略。

一个铝离子，也就是一分子氯化铝，消耗三个氢氧根离子，即三个氢氧化钠分子生成一分子氢氧化铝沉淀，现在沉淀是，那么氢氧化铝物质的量是，氯化铝物质的量是，可以看出氯化铝就足够了， 而氢氧化铝物质的用量直接用来计算NaOH物质的用量，Naoh与氯化铝的系数比为3：1，所以Naoh物质的用量是，再除以Naoh的浓度，即得NaOH的用量，即得NaOH的体积，即为20ml

如果加入的碱和氯化铝恰好是完全反应生成的氢氧化铝的质量，最后得到白色沉淀克，那么这里就有两种情况：1是添加的氢氧化钠不足，氯化铝没有完全反应，通过求NaOH溶液的体积; 2.是加入氢氧化钠，一部分碱和一部分氢氧化铝反应，氢氧化钠的加入有两个反应，先和100ml氯化铝完全反应，生成氢氧化铝，再加入氢氧化铝反应！

首先，沉淀物肯定是氢氧化铝。 如果溶液中的所有铝都沉淀出来，就会产生沉淀。 现在只有降水，那么有两种情况，第一种：

只生成氢氧化铝，然后需要氢氧化钠，氢氧化钠转化为第二种：先生变成氢氧化铝，然后继续滴加氢氧化钠溶解，然后总是需要氢氧化钠来转化。

氯化铝的用量为 100 1000 l*

白色沉淀物是Al（OH）3，物质的量是。

如果 NAOH 不过分，那么。

alcl3＋3naoh＝al(oh)3↓＋3nacl3 1

n(naoh)

所以 n（naoh）=3*n（al（oh）3）=3*v（naoh）=

如果NaOH过量，氯化铝完全反应，则AlCl3 3NaOH Al（OH）3 3NaCl1 3 1N1（NaOH）N（Al（OH）3）形成氢氧化铝应为N（Al（OH）3）=N（AlCl3）=，现在沉淀的N（Al（OH）3）=

举例说明一些氢氧化铝溶解，此时 N1（NaOH） = 3*Al（OH）3 NaOH Naalo2 H2O1 1

n2(naoh)

此时 n2（naoh）=

所以总 n（naoh）=n1+n2=

v(naoh)=

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓n(alcl3)=

如果是少量 NAOH 的情况。

n(al(oh)3)=<

n(naoh)=

v(naoh(aq))=

如果是NAOH过量的情况。

首先，氯化铝3 完全反应。

用完 n（naoh）=

生成 n（al（oh）3）=

然后发生反应。

Al（OH）3+Naoh=Naalo2+2H2O 反应关闭 n（Al（OH）3）=

用完 n（naoh）=

合计 n（naoh）=

v(naoh(aq))=

答：使用的NaOH溶液的体积为或。

如果你不明白，你可以继续问。

100毫升氯化铝是，可生成克氢氧化铝）。

生成氢氧化铝，氢氧化铝消耗氢氧化物。

如果剩余的铝以铝离子形式存在，则总共将消耗氢氧化物和氢氧化钠，并将消耗 140ml。

如果剩余的铝存在于四羟基铝酸盐中（这部分铝消耗氢氧化物，则消耗氢氧化钠，消耗氢氧化钠，消耗340ml。

氯化铝3 有 AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3（沉淀）+ 3NaCl 当它完全反应时

100*10^-3* mol mol mol

此时Al（OH）3（沉淀物）的质量为*78=gg，所以部分Al（OH）3（沉淀物）继续与NaOH溶液反应，Al（OH）3（沉淀物）的质量为g，即Al（OH）3 + NaOH=Naalo2 + 2H2O，消耗了NaOH的总消耗量

消耗 NaOH 升。

有两个答案。

1.NaOH用量少时，氯化铝用量过大，生成的沉淀按NaOH计算为NaOH3NaOH+AlCl3==Al（OH）3+3NaCl3 1X*

当NaOH的量过大时，形成所有氢氧化铝沉淀物，然后过量的NaOH溶解了部分沉淀物。

生成沉淀物所需的 NaOH 量通过以下反应计算：

3naoh + alcl3 == al(oh)3↓ +3nacl3 1x*

x = 产生沉淀物然后溶解的部分的解根据以下公式计算：

4naoh + alcl3 == naalo2 + 3nacl + 2h2o

解决方案是 y = NAOH 总剂量。

也可以这样想：

产生整个沉淀物所需的NAOH量为：

3naoh + alcl3 == al(oh)3↓ +3nacl3 1

x* 解决方案得到 x=

Al（OH）的量3 NaOH溶解为：

naoh + al(oh)3 == naalo2 + 2h2o1 1

y*解 y=总计是。