这是高中化学元素非金属性质的正确公式

一。 非金属元素氧化：一般来说，元素的强非金属性质对应于强元素氧化。

例如：非金属 F>Cl>Br>i>S然后氧化F2>Cl2>Br2>I2>s 1

同一时期（水平，从左到右）元素的非金属性质增加，元素氧化增加。 第二循环：（元素氧化）N2S>Se>Te; （元素非金属） O>S>Se>Te 第七大族：

元素氧化）F2>Cl2>Br2>I2;（元素非金属） f>cl>br>i 另请注意：氧的非金属性质略强于氯; 然而，元素物质的氧化则相反，氧化（Cl2>O2），即氯的氧化性略高于氧气; 然而，臭氧 O3 比 Cl2 氧化性强得多。

二。 金属阳离子的氧化：金属活性顺序表末尾的氧化越多。

氧化性强）银> Hg2 > Cu2 >H > Pb2 > Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...Fe3 的氧化在 Hg 之间2 和Cu2：汞2 >Fe3 >Cu2III.

化合物的氧化（一定要看溶液的pH值，化合物的氧化与pH值有很大的关系）：一般：F2>>O3>>KMnO4（H）>Cl2>K2Cr2O7（H）>MNO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>AG>Fe3 >I2>Cu2 >H 比氢离子弱的氧化剂通常被认为是非氧化性的！

请注意，上述顺序是基于这些物质在特定条件下的顺序（标准状态下的电极电位），如果条件发生变化，顺序可能会发生变化。 例如：

Cl2和高锰酸钾的氧化：在酸性条件下，KMno4 >Cl2; 在碱性条件下，情况恰恰相反。 重铬酸钾也差不多！

例如，高锰酸钾K2Mno4和Cl2用于在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMno4; 在实验室中，高锰酸钾与稀盐酸反应制得氯气。 描述： 酸性条件（KMno4>Cl2）; 在碱性条件（Cl2>kmNO4）下，另一个例子如下：

AG的氧化性能强于Fe3（能够氧化Fe2）; 但是，它不能被I-氧化，但发生复分解反应，形成AGI沉淀。 另一方面，Fe3 的氧化性低于 Ag，但可以氧化 I- 产生 I2. 尽管 AG 是比 I2 更强的氧化剂，但客观上 AGI 更稳定！

但是，有一个特殊的规则需要牢记：当降水和氧化还原共存时，降水优先！

如果要对比这三道，可以看第一单元必修二第二节的原子半径大小，半径越小，非金属越强，或者看选修三、四第一章第三节的电负性表进行比较。 我不知道你是怎么把这个和尺寸比较的，但高中一般不用这个。 所以第一个是错的，两个应该是对的，因为有一个序列，i s p c si h

都是正确的，严格来说，第二个是不准确的。 首先，我们必须澄清两个概念：一个是元素的非金属性质，另一个是物质的氧化，你说的第一阶是元素的非金属性，元素非金属性强度的顺序：

f>o>cl>n>br>i>s>c>se>at>h>p>as>te>b>si；而你说的第二阶应该是物质的氧化（有点乱）：非金属元素的氧化阶数：f2 cl2 o2 br2 i2 s n2 p c si h2。

1、同期，从左到右，随着核装药数量的增加，非金属性能增强;

在同一主组中，从上到下，随着核装药数量的增加，非金属性质降低。

2.根据水合物酸度的强弱，**氧化物最多：酸度越强，元素的非金属性质越强;

3.按其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强;

4.与氢气复合的条件;

5.与盐溶液的置换反应;

6.其他，例如：2Cu S=δ=Cu2S Cu Cl2=Ignition=CuCl2 因此，Cl的非金属性质比S强。

在同一时期，元素的非金属性能从左到右增强; 使用主基团，元素非金属性能从下到上得到增强。

f o cl br i s p c si h

它从强到弱。

还有看元素周期表，右上角是非金属的强