高中一年级，化学有几个知识点亟待解决

1.是铝两性，还是氧化铝两性？

它们都具有良性酸碱特性。

2.什么是酸碱？ 什么可以干燥？ 什么不能干燥？

它是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不能干燥酸性气体，但可以干燥中性和碱性气体。

这是什么？ 功能？ 特性？

硫化氢，毒性强，比氰化氢更抗氰化物，有臭鸡蛋味，能被二氧化硫氧化成硫磺，由稀硫酸或稀盐酸反应制得。

4.为什么用试剂来区分 H2SO3 和 H2CO3 品红色溶液？ 为什么不能澄清石灰水？

亚硫酸钙和碳酸钙是澄清石灰水无法鉴别的白色沉淀物，亚硫酸能形成品红色的无色物质。

5.不能与水发生反应的是。

二氧化硫转亚硫酸 亚硫酸 硫磺

6.如何将电解质与非电解质分开？ 也有导电的。

电解质是可以在溶液或熔融状态下导电的化合物，以及石墨和金属元素，以及一些氧化物，如氧化银和二氧化铅。

铁的价格是怎么变成3个价格的，又是哪些通过了？ 还有 3 比 2 的价格。

二价至三价强化氧化钾，如过氧化物、高锰酸钾、氯气、修氏等，三价至二价还原剂，什么铁、铜等。

1、两者都有2个氧化钙和氢氧化钠，干燥气体，不能干燥酸性气体。

3.硫化氢作用于一堆......

4.亚硫酸会产生二氧化硫以褪去洋红色，但二氧化碳不会。

此外，二氧化碳和二氧化硫在澄清的石灰水中沉淀，亚硫酸钙也沉淀。

水溶液在熔融状态下导电的化合物是电解质。

3加入氧化剂、氯、高锰酸钾、......无论哪种方式。

3比2：加入铁等还原剂。

1是氧化铝两性，能与酸和强碱反应生成盐类。

2、纯碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能干燥氨等碱性气体。

3H2S是一种硫代氢化物，具有很强的还原性。

3.两种物质与Ca离子反应产生的盐析出，只有H2SO3能褪色品红色。

4. 选项 A 6 绝大多数盐、强碱、活性金属氧化物和等离子体化合物都是在熔融状态和水溶液中导电的电解质，酸也是电解质，但只是在溶液状态下。

7.2-3强化氧化剂，如Cl2,3-2，加上还原剂，如直接加入Fe元素。

1.是铝两性，还是氧化铝两性？

男女。。。 这应该在教科书中。

2.什么是酸碱？ 什么可以干燥？ 什么不能干燥？

氢氧化钠和氧化钙的混合物不能干燥酸性气体和酒精，可以干燥的东西很多，如H2之类的，不能与之反应的也可以干燥。

这是什么？ 功能？ 特性？

它是一种闻起来有臭鸡蛋味的气体，有毒。 高中不行......

4.为什么用试剂来区分 H2SO3 和 H2CO3 品红色溶液？ 为什么不能澄清石灰水？

亚硫酸具有漂白品红色溶液的能力，能与品红色反应生成无色物质并使其褪色。 石灰和水都能产生白色沉淀，没有区别。

5.不能与水发生反应的是。

a6.如何将电解质与非电解质分开？ 也有导电的。

首先，它是针对化合物的。

然后，当涉及到水时，它可以作为电解质被电离，但如果它不能，它就不是......

请注意，它必须是物质本身，nh3 不是，因为电离实际上就是这样。

铁的价格是怎么变成3个价格的，又是哪些通过了？ 还有 3 比 2 的价格。

氧化中有很多氧化剂，你可以记住之前的卤素溴水，但不是I2...

其实这些书都是有的，期末考试最好多读书和笔记，以及平时的做法

1.在氢氧化钠中引入少量二氧化碳2naoh+ co2= na2co3 + h2o。

2.在测试台上撒上浓酸用Na2CO3（或NaHCO3）中和并用水冲洗。 如果浓酸沾在**上，建议先用干抹布擦拭干净，然后用清水冲洗干净。 溅入眼睛的浓酸应先用稀NaHCO3溶液冲洗，然后请医生治疗。

3. 电解质非电解质都是化合物，区别在于它们是否可以在水溶液中或熔融状态下导电。 并非所有能导电的物质都是电解质，如铜、铝、石墨等。

4.所谓的离子可以在同一溶液中大量共存，这意味着离子之间没有反应; 如果离子可以相互反应，它们就不能大量共存。

5.金属一般比较活泼易与O2反应生成氧化物，能与酸溶液反应生成H2，特别是Na等活性能与H2O反应取代H2，Al等特殊金属能与碱溶液反应得到H2。

高中一年级化学知识点如下：

1、易燃易爆试剂应分开存放，远离电源和火源。

2.如果酒精在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖; 对于烧伤，轻轻涂抹浸泡在棉絮中的75%-95%酒精; 化学灼伤的眼睛应立即用大量清水清洗，清洗时眨眼。 将浓硫酸沾在**上，立即用大量水洗涤，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。 碱浸**，用大量清水洗涤，用5%硼酸溶液涂抹。

3.产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4.防沸方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5.过滤是一种将不溶性固体与水分离的方法; 蒸发是挥发性液体的分离，一般是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐中所含的杂质主要有沉淀物、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，所需的分离提纯方法是“先取钡碳，先碱随装，再过滤，再加盐酸”。

7.溶液中的SO42-试验方法是先加入盐酸酸化，然后加入BACL2溶液，如果有白色沉淀，则证明它含有SO42-。