层状电子排斥理论，什么是价壳电子对排斥理论？

层状电子，我没听说过，有价层电子的理论。

价壳电子相互排斥理论（VSEPR）。

发表时间和时间：1940 Sidgwick [A] 内容：共价分子或离子 （ABN） 中围绕中心原子 A 排列的原子 B（配位原子）的几何构型主要由中心原子价电子壳层中电子对的相互排斥决定。

这些电子对在中心原子周围尽可能远离彼此，以便它们可以相互排斥到最低限度。 所谓价壳电子对是指形成键的电子对和孤对电子。 孤对电子的存在，增加了电子对之间的排斥力，影响了分子中的键角，并改变了分子构型的基本类型。

根据这一理论，只要知道分子或离子中中心原子上的价壳电子对数，确定ABN型共价分子或离子的空间构型就相对容易和准确。

参考资料：无机化学。

内容很多，但很好理解。

简而言之，VSEPR理论的要点是：

1.共价分子的空间模型主要取决于中心原子周围的价电子对数。

2.多个价电子对之间的排斥使其趋于尽可能远。

主要用于测定分子结构。

研究这一理论的主要原因是为了更好地理解混合轨道理论。

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VSEPR模式，即价壳电子对互斥模型，主要区别于空间和几何构型，具体如下：

首先，性质不同。

1.几何构型：共价化合物分子中原子在空间上的相对排列称为分子的空间构型或几何构型。

2.空间构型：分子的空间构型是指分子中各种基团或原子的几何形状。

3.价壳电子对排斥模型：价壳电子对排斥模型将共享电子对和孤对电子的概念与原子轨道的概念相结合，使电子排斥最小化。

二是特点不同。

1.几何构型：通过确定偶数山的银极矩、电子衍射等物理方法，可以确定分子中原子的相对位置，并确定键长和键角，从而确定分子的构型。

2.空间构型：如果确定了分子内化学键的键长和键角数据，则建立了分子的几何构型。

3.价壳电子对互斥模型：在这个模型中，电子对相互排斥，键合电子离培良孤对电子越远越好。

第三，决定因素不同。

1.几何构型：共价键是定向的，如果原子的顺序和排列不同，可以在相同组成的分子中形成不同的分子。

2.空间构型：分子内化与唯一宽基键的键长和键角数据。

3.价壳电子对互斥模型：首先，计算价壳电子的对数p，即有多少对电子。

在一分钟内了解价壳电子对排斥的理论。

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甲烷分子（CH4）为四面体结构，是典型的AX4型分子。 中心碳原子周围有四个电子对，四个氢原子位于四面体的顶点，键角（h-c-h）为109°28'。

分子的形状不仅受配位原子的影响，还受孤对电子的影响。 氨分子的中心原子杂化型（NH3）与甲烷（SP3）相同，分子中有四个电子云密集区，电子云分布仍为四面体。 其中三个是键合电子对，另一个是孤对电子。

虽然它没有键合，但它的排斥力会影响整个分子的形状。 因此，这是一个AX3e型分子，整个分子的形状是三角锥形的，因为孤对电子不是“可见的”。

事实上，电子对数可能是七，轨道形状是五边形双锥体。 但它们只存在于不常见的化合物中，例如六氟化氙，其中有一对孤对电子，其构型往往是八面体的，因为孤对电子往往位于五边形平面上。 另一个例子是七氟化碘，其中碘没有孤电子，七个氟原子排列成五边形双锥体图案。

也可以有八个电子对，这些化合物通常是四方反棱镜结构，[2]例如亚硝基八氟氙酸中的[XEF8]离子和八氰化钼阴离子[Mo（CN）8]和八氟锆阴离子[zrf8<>

价壳电子对排斥 （VSEPR） 是一种用于描述单个共价分子的化学模型。 该理论是通过计算价壳电子数和中心原子配位数来计算分子的几何构型，并构造合理的路易斯结构来表示分子中所有键和孤对电子的位置。

价壳电子对排斥理论、价键理论和分子轨道理论都是关于分子如何构成的理论。 价键理论主要关注键和键的形成，通过研究受键合情况影响的轨道形状来描述分子的形状。 价键理论也依赖于 VSEPR。

分子轨道理论是关于原子和电子如何构成分子或多原子离子的更复杂的理论。 <>

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价壳电子对排斥理论基于这样一个事实，即分子或离子的几何形状主要由与中心原子相关的电子对之间的排斥决定。 该电子对可以是键合的或未键合的（称为孤对电子）。 只有中心原子的价壳电子才能对分子的形状产生有意义的影响。

分子中电子对之间排斥的三种情况是：孤对电子之间的排斥（孤孤排斥）; 孤对电子和键合电子对之间的排斥（孤形成排斥）; 键合电子对之间的排斥力（形成-形成排斥力）。 分子将尽最大努力避免这些排斥力以保持稳定。

当排斥力无法避免时，整个分子往往会形成排斥力最弱的结构（以与理想形状偏差最小的方式）。

孤对电子之间的排斥力被认为大于孤对电子和键合对之间的排斥力，而孤对电子和键合对之间的排斥力又大于键合对之间的排斥力。 因此，分子更倾向于最弱的形成-形成排斥。

在具有更多配体的分子中，电子对甚至不能在它们之间保持 90° 角，因此它们的电子对往往分布在多个平面上。