平衡常数与温度的关系，为什么化学平衡常数只受温度影响

有 2 种方法可以写出化学平衡反应方程式。 它可以是带有放热反应的阳性反应，也可以是作为负反应的吸热反应，也可以是相反的。 事实上，每个反应都伴随着吸热和放热。

如果正反应是放热的，那么温度越高，平衡越小，如果正反应是吸热的，那么加热，平衡常数变大。 平衡常数的概念：当反应在一定温度下达到平衡时，产物的浓度系数乘积与反应物浓度系数的幂之比就是该温度下反应的正反应的平衡常数。

然后就看反应是吸热的还是放热的。

如果正反应是吸热的，那么加热将向正方向移动，化学平衡常数将增加，冷却将降低平衡常数。

如果阳性反应是放热的，则得到相反的结论......

为什么化学平衡常数只与温度有关。

对于反应前后体积变化的可逆反应，如2SO2+O2=2SO3，平衡时的平衡常数为k，如果压力增加，则平衡向正方向移动，根据公式，此时k为'它不应该大于 k 吗？

增加压力，在这种情况下应该是减小体积，然后平衡向前移动，即产生更多的SO3，SO3的浓度增加，但由于体积的减小，SO2和O2的浓度也会增加（Lexia原理），虽然由于平衡位移，SO2和O2的浓度倍数小于SO3， 但是 SO2 和 O2 的幂 3 大于 SO3 的幂 2，所以平衡常数 k 仍然不变。

这里有一个例子，你会明白的。

假设在 1L 的容器中达到平衡时，SO2、SO3 和 O2 的浓度分别为 1mol L、2mol L 和 1mol L，计算表明 k=4在相同温度下，将容器压缩，体积减小至，平衡常数不变，列式如下（单位：mol l）。

2so2 + o2 = 2so3

起始浓度 2 2 4

可变浓度 2x x 2x

平衡浓度 2-2x 2-x 4+2x

k=(4+2x)^2 /（2-2x )^2*(2-x ) =4

解，x= >0

它证明平衡确实朝着正的方向移动，并且平衡常数没有改变。

理论支持：这是大学化学的内容，但也在高中介绍。

根据热力学关系：

Rtlnk = g（是上标，代表热力学标准状态）k 是平衡常数。

由于对于特定反应，标准自由能变化 g 仅与温度有关，因此平衡常数 k 也仅与温度 t 有关，即 k 仅与温度 t 有关。

希望对你有所帮助！！

不，根据 Vanthoff 同位素方程，如果反应的摩尔焓等于 0，则 k 不是 t 的函数，即 k 与 t 无关。 如果摩尔反应的焓大于 0 并且 RT2 常青高于 0，则 k dt < 0，因此 k 会变大。 如果摩尔反应的焓小于 0，并且因为 RT2 永远稳定在 0 以上，k dt > 0，那么 k 会变小。

从宏观上也可以理解为，如果反应是吸热的，温度会升高，平衡会向产物的方向移动。 如果反应是放热的，则温度升高，平衡向反应物的方向移动。

浓度平衡常数和压力平衡常数。 由于总压力的增加。 当再次达到平衡时，用于计算平衡常数的反应物和产物的分压都会增加，因此这并不意味着 k 一定会增加。

平衡常数仅与温度有关，这是化学热力学δg=-rtlnk得到的结果吉布斯自由能δg在一定温度下是恒定的，因此，平衡常数k只与温度有关。

使用化学平衡常数的注意事项。

化学平衡常数仅与温度有关，与反应物或产物的浓度无关。

当反应物或产物中有固体和纯液体时，它们的浓度可以认为是“1”，不包括在平衡常数表达式中。

化学平衡常数是指特定反应的平衡常数。 如果反应方向改变，平衡常数就会改变，如果化学反应方程式中物质的化学计量数膨胀或减小相等倍，即使它是相同的反应，平衡常数也会发生变化。

化学平衡常数仅受温度影响，原因如下：

平衡常数是进行化学反应的程度。 温度能量变化的原因是分子或原子的能量发生了变化，活化分子的数量发生了变化，化学反应的程度发生了变化。

其他的，如压力变化（最终改变气体浓度）和产物浓度，不会改变能量和活化分子的数量，这最终决定了反应的完成程度，因此平衡常数仅与温度有关。

化学平衡常数简介：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应从正反应或逆反应开始，无论反应物的初始浓度如何，最后达到平衡，此时，将每种产物浓度的化学计量功率乘积除以每种反应物浓度的化学计量功率乘积得到的比率是一个常数， 用 k 表示，这个常数称为化学平衡常数。

平衡常数一般有浓度平衡常数和压力平衡常数。

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事实上，温度是用平衡常数来描述的。

关王庆体系方程。

如下图所示： <>

其中 k 是标准平衡常数。

RHM – 反应的标准是摩尔焓变。

r – 理想气体常数。

t – 热力学温度。

c – 积分常数。

这个方程将在物理化学中学习。

平衡常数与温度有关，如果可逆反应是吸热反应，温度升高，平衡在平衡前沿正反应方向进行，则平衡常数k较大。 如果可逆反应是放热的，温度升高，并且平衡沿逆反应的方向进行，则平衡常数k将变小。

对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的初始浓度如何，反应物达到平衡状态后，反应物与产物浓度系数的功率之比是一个常数，称为化学平衡常数，用k表示。 从热力学上讲，所有反应都有逆反应，也就是说，所有反应都有热力学平衡和平衡常数。 平衡常数越大，反应越彻底。

平衡常数的大小只能粗略地告诉我们可逆反辉桥的正向反应的最大程度，但不能预测反应达到平衡所需的时间。 此外，对于平衡常数值非常小的反应，不可能在这种条件下进行正反应。

平衡常数是否只与温度有关系，介绍如下：

平衡常数 k 仅与温度 t 有关，而与反应路径、压力等无关。 然而，重要的是要注意，用于计算平衡常数的方法可能会影响它所受到的因素。 因此，可以说平衡常数只与橡木温度有关，但需要根据具体情况进行计算和分析。

平衡常数的表达式是什么？

KC为平衡浓度; KP是一种像前部一样的平衡压力骑行。 这两个化学平衡常数没有表达式;

KSP为沉淀-溶解平衡常数，表达式为等于离子浓度幂的乘积。 例如，ksp（agcl）=[ag+][cl-]。

Ka为酸的电离平衡常数，表达式为：ka（hac）=[h+][ac-] hac] ;

kb为碱的电离平衡常数，表达式为：kb（ohac）=[oh-] ohac];

kw 是水的离子积常数，表达式为：kw = [h+][oh-]。

当化学反应为吸热时，平衡常数随温度的升高而增大，当化学反应为放热反应时，平衡常数随温度的升高而减小。

计算方法：当反应达到平衡渗流和开裂时，各产物浓度的化学计量功率乘积与各抗压闭合剂浓度的化学计量功率之比。

平衡常数可以用 k 表示。

热力学证明，它与恒温恒压下的标准摩尔吉布斯游离纤维攻击能量变化有一定的关系。

如果是放热反应，则焓小于零，温度升高，平衡向左移动，平衡常数减小。

在吸热反应的情况下，焓大于零，温度升高，平衡向右移动，平衡常数增加。