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加入过量NaOH后,析出滤液,滤液中加入适量HCI,有Al(OH)3沉淀和铬离子。
将过量的HCl加入到颗粒中,并有铁离子。
和锰离子,引入H2S气体中,有沉淀物(Fe(OH)3和S)生成,剩下的就是锰离子。
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调节pH至4,形成沉淀物,是Al(OH)3,Fe(OH)3和Cr(OH)3的混合物。 过滤,滤液为Mn2+溶液,分离二价锰。
将过滤残渣加入到浓氢氧化钠溶液中并过滤。 滤液中含有[Al(OH)6]3-和[Cr(OH)6]3-,滤渣为Fe(OH)3,分离铁离子。
当将氧化剂(如Naclo)添加到前面的滤液中时,[Cr(OH)6]3-被氧化成铬酸盐,而[Al(OH)6]3-不反应。 然后将pH调节至中性,[Al(OH)6]3-变成氢氧化铝并沉淀。 过滤,滤渣为Al(OH)3,分离铝离子,滤液为CRO42-溶液,分离铬离子。
2[cr(oh)6]3- +3 clo- = 2cro4 2- +3cl- +2oh- +5h2o
鉴定。 铝离子:将先前得到的Al(OH)3过滤残渣加入水中形成悬浮液,再加入三羧**红酸的铵盐沉淀,变红。
铬离子:将硫酸酸化加入到先前得到的CRO4 2-溶液中,然后加入过氧化氢,立即出现非常深的蓝紫色。 这是由于过氧化铬 (CRO5) 的产生。 过氧化铬可以用乙醚或正戊醇提取。
2cro4 2- +2h+ = cr2o7 2- +h2o
cr2o7 2- +2h+ +4h2o2 = 2cro5 + 5h2o
铁离子:将先前得到的Fe(OH)3溶于少量稀盐酸中,然后加入K4[Fe(CN)6],生成深蓝色沉淀。
3[fe(cn)6]4- +4fe3+ = fe4[fe(cn)6]3
锰离子:在含有锰离子的溶液中加入高碘酸钠(或铋钠、过硫酸钾+氧化银)等强氧化剂,二价锰被氧化成高锰酸盐,呈紫色。
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1.全部混合后,先加入过量的浓NaOH,二价锰离子形成不溶性氢氧化物沉淀(Mn(OH)2部分被O2氧化成MnoOH),三价铬离子形成盐(与这些离子对应的氢氧化物具有明显的两性)。
2.从旱地锰中提取的氢氧化物用酸溶解,加入过亚硫酸盐或氧化铋钠进行氧化,形成MN生成高锰酸盐,在溶液中加入Na2SO3,使高锰酸盐还原为MNO2沉淀(可使用浓盐酸。
或将浓硫酸溶解后再提纯)。
3.溶液蒸发后,溶于浓盐酸(大量使用酸),将NaOH加入碱性中,加入过量的H2O2,将铬离子氧化成铬酸盐,加入BaCl2沉淀生成Bacro4,在酸中加入草酸。
还原铬离子并加入氨。
将沉淀的旦尼尔变为Cr(OH)3(可用酸溶解后纯化)。
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首先,电离模式不同。
1. Al3+:薄铝分子失去 3 个电子并形成 3 个正电荷。
铝3+
2. Cr3+:水解产物发生羟基桥和聚合反应。
聚合物链状团聚物的形成吸附在阴极纯度处,阻碍了Cr3+的还原。
二是测量方法不同。
1. Al3+:加入过量的BaCl2制成硫酸盐。
通过称取Baso4、洗涤、燃烧等完全沉淀的Baso4的量来计算含量。
2.Cr3+:在酸性溶液中,在硝酸银中。
与过硫酸铵接触。
反应氧化成六价铬。
第三,化学特性不同。
1.Al3+:铝离子与过量的EDTA络合,使用氯化锌。
过量的EDTA在标准溶液中滴定。
2.Cr3+:靠近阴极表面的层的pH值。
抬升导致Cr(OH)3胶体的形成,阻碍了三价铬涂层的进一步增稠。
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差异是显着的。 1 铝铝是主要家族金属,铬铬是过渡金属。
2.物理性质不同,al较轻。
3.化合物不同,Al只有三价盐,铬有三价和六价盐,六价有CRO42-和CR2O72-两种
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铬离子和重铬酸根离子之间的转化通常受以下条件的影响:1酸碱度:
在酸性条件下,重铬酸根离子被还原为铬离子,而在碱性条件下,铬离子被氧化为重铬酸根离子。 一般来说,重铬酸根离子的还原和铬离子的氧化需要更强的还原剂或氧化剂作为催化剂。 2.
温度:较高的温度有助于促进铬和重铬酸盐离子之间的相互转化,但温度过高会导致分解和不可逆反应。 3.
其他离子的存在:某些离子的存在可能促进或抑制铬离子与重铬酸根离子之间的转化,如氯离子和硫酸根离子,可促进重铬酸根离子的还原。 4.
转化速度也随着反应时间的增加而变化,一般需要一定的时间才能达到平衡状态。 需要注意的是,铬离子与重铬酸根离子之间的相互转化是一个动态平衡过程,实际转化情况可能受多种因素影响,具体反应条件需要根据实验目的和反应体系进行优化和调整。
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氢氧化铝。 它是一种两性化合物,氢氧化铁不是,它可用强碱分离,在溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤后,分别得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液。 强。
将氢氧化铁溶解,向偏铝酸钠中加入过量的强酸,分别恢复为铁离子和铝离子。
+3价铁化合物相对稳定。 铁离子是+3价离子,是通过铁外壳中电子损失而获得的离子。 除此之外,铁原子还可以失去两个电子来获得亚铁离子。
当铁与元素硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时,它失去两个电子并成为 +2 化合价。
因为它与不同的离子水合,所以会呈现出不同的颜色,三氧化铬、氢氧化铬()和二氧化铬离子(1)都是绿色的。 三价铬在酸性溶液中,在硝酸银中。 >>>More
铁在金属中的还原性比较强,所以一般氧化剂只能氧化到+2价,只有遇到浓硫酸、氯气、氟气、氧气等强氧化剂才会直接跳到+3价。 >>>More
四氧化三铁的化学式是根据其元素质量比的实验测定来确定的,所以四氧化三铁的化学式也叫实验式,不是根据元素的化合价来写的。 用元素的化合价来分析,只能这样分析,铁元素有正三价和正二价,四氧化二铁中的两个铁是正三价铁,一个铁是正二价的,所以它的化合价代数和为零,但四氧化二铁是纯的,不能看作是氧化铁和氧化亚铁的混合物。