高中化学将从这种混合物中取出

分离的原理是利用AL2（-）偏铝酸盐的特性，当Al离子存在过量的强碱时不析出，因此必须先加入过量的NaOH，滤出沉淀物为Mg（OH）2。

然后滤液加入硫酸，先出现沉淀，这一步其实应该是加入硫酸，直到沉淀不再增加，但实际上很难控制，即使用pH计，波动也很大，标题说“适量硫酸”是淫秽的。 这是从 Al（OH）3 中产生的降水。

将硫酸加入沉淀物中，直到刚好溶解，得到硫酸铝。

A是错误的，因为硫酸钠在最后混入，因为所有的钠离子都没有从头到尾分离;

c误会，因为第二步是在沉淀中加入硫酸，得到的是硫酸镁;

D错了，显然，他没有分离任何东西，还产生了一堆硫酸钠。

混合溶液中含有镁离子和铝离子，加入过量氢氧化钠过滤后，滤渣中会得到mg（OH），滤液中含有; 然后在滤液中加入适量的Hso，发生如下反应：

H O+alo H = Al（OH） 由此制得纯Al（OH），然后过滤得到Al（OH）固体，加入H so继续生成纯AL（SO）;

而 mg（OH） 是在第一次过滤时获得的。

总结。 负一价氯离子可以是配体或反离子，这取决于它与中心离子的相互作用和配位键的形成。 如果氯离子与中心离子形成配位键，它将成为配体，提供孤立的电子对并与中心离子形成配位化合物。

相反，如果氯离子不与中心离子形成配位键，那么它将保持负一价，成为反离子，并在反应中发挥作用。

高中化学，复合体。

您好，请以文字的形式叙述。

这个问题的答案是C，但我无法根据对答案的分析得出答案。 答案分析如下：从NH3作为一个整体中性m=3，然后根据与AGNO3的反应，生成一摩尔AGL络合物外部氯离子=1，最后，由配位数等于6个损失bi m-1+n=6n=4我的问题是：

这里的三价钴跗柱离子是中心离子吗？ 此时负一价氯离子是否用作配体离子？ 根据中心原子必须提供空轨道，配体离子必须提供隔离的电子对，此时负一价氯离子是中性离子吗？

同学们大家好，请用文字的形式描述问题。

请老师解决我的问题。

老师，你还在吗？

我可以给你一些关于配位化学的一些基本概念的信息和解释，希望对你有帮助。 在配位化学中，中心离子通常是金属离子，通常提供空的 d 轨道来接受配体的电对。 同时，离子浸润是指与中心离子形成络合物的其他离子或分子。

在这个过程中，团簇前配体可以通过空的d轨道形成配位键，形成六配位配合物。

负一价氯离子可以是三角形冲头或反离子，这取决于它与脱落中心离子的相互作用以及配位键的形成。 如果氯离子与中心离子形成配位键，则会成为链相关配体，提供孤立的电子对，与中心离子形成配位化合物。 相反，如果氯离子不与中心离子形成配位键，那么它将保持负一价，成为反离子，并在反应中发挥作用。

在与光束的相容性方面，如果氯离子与中腐对形成配位键，它提供了一个孤立的电子对，那么它最终会得到NH3的孤立电子，对吧？ 是的。

1.计算; 计算需要多少克氯化钠固体 （g） 2.称重：称量所需氯化钠固体的质量。

3.溶解：将称好的氯化钠固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解4复温：将溶液冷却至室温。

5.转移：将溶液转移到容量瓶中。

6.洗涤：用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒两次，然后将洗涤液倒入容量瓶中7振荡。

8.定容：向容量瓶中加水至距刻度标记约1 2cm处，换成橡胶头滴管，向与容量瓶刻度标记相切的溶液凹液位中加水，塞紧瓶口，上下翻转，摇匀。

这很容易记住：1 计数、2 称重、3 溶解、4 冷、5 转、6 洗、7 摇、8 组、9 摇。

计算：计算所需氯化钠固体的质量。

称量：称量所需质量的氯化钠固体。

溶解：将氯化钠固体溶解到烧杯中的水中。

转移：将氯化钠溶液转移到100ml容量瓶中。

洗涤：洗涤溶解氯化钠固体的烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中测定体积：在容量瓶刻度中加水。

摇匀：盖上容量瓶的盖子，摇匀。

装瓶：将准备好的溶液转移到指定的容器中。

计算重量。

溶解并转移。 洗涤至定容。

摇匀并装瓶。

高中化学混合不同的溶液来求浓度，因为没有其他的添加、稀释，所以混合物的浓度没有变化，所以可以直接在原来的配方中找到浓度。

溶解平衡不能通过完全沉淀近似求解。

由于没有添加其他东西来稀释它，因此混合后的浓度应该是恒定的，因此您应该直接在原始配方中找到浓度。

银离子的浓度保持不变，氯离子的浓度降低100倍。

要要求混合后不同溶液的浓度，需要知道混合前溶液的初始体积和不同溶液的浓度值。

混合溶液的浓度可采用以下公式计算：

c = m v 其中 c 是浓度，m 是物质的质量，v 是溶液

应该有氯化银沉淀，这个问题太难做。

这是由过渡金属离子和配体离子形成的配合物，构型当然是三维结构，但是配合物的结构理论在高中还没有学过，很难推断出实际的构型，实际上Zn2+价电子构型是3D10的，也就是说，它可以与CN-中孤对电子的C原子形成配位键， 而Zn2+采用sp3杂化，杂化轨道的构型是正四面体，所以四氰化锌配体离子也是正四面体构型，在高中时，还有一个问题说明结构不分析，配体可以上下左右写。

是的，这没问题。

当水溶液的密度大于1g·cm-3时，溶质越多，密度越大，这意味着质量分数越多，密度越大。 设 w1>w2， p1>p2 （p 是密度）。

W 混合物 = m 溶质 m 总计 = （p1*v*w1+p2*v*w2） （p1*v+p2*v） = （p1w1+p2w2） （p1+p2）。

w-(w1+w2)/2=(p1-p2)*(w1-w2)/2(p1+p2)

W1>W2、P1>P2处的熔渣抓取

w-(w1+w2)/2>0

W 混合 W1 + W2 2

同理，当水溶液的密度小于1.

W混合

假设氧化镁和氧化铁的量是碳酸盐反应产生元素铁的量。 物质是铁。

mgo---2h+ fe2o3---6h+--fe---3fe2+ h2 --fe---2h+--fe2+

nmol 2nmol nmol 6nmol 3nmol

证明 2n+6n= 给出 n=then n（m2+） = n（fe3+） = c（m2+） = c（fe2+） = （3n+

在混合物的典型操作中，混合物的操作主要基于方程的思想，掌握反应过程就足够了。 （1）铝和氧化铁反应，（2）生成氯化镁和三氯化铁，（3）铁分别与氯化镁和三氯化铁反应，生成的镁与水反应放出气体，根据气体找到镁，然后铁出来，思路是这样的，大家可以去我的博客看看， 搜索朱兆伟博客就是它。

1.是 = （因为 C2H4 和 Co 的分子量均为 28）2是的，和 1 之间有一个平衡的运动，所以 1 和 3 都不会被采用

等待 v 表示它们具有相同数量的分子，但 O3 比 N4 多一个原子缺乏条件。

5.只要标准条件是气体，总共有1个mo，那么即使有10,000个气体，也是因为两个分子的分子量都是28，所以根据m=n*m

1=（如果你知道质量，你就知道分子的数量，你就知道摩尔的数量） 2 分子的数量似乎是不确定的。

3>（分子数相同。 臭氧分子中有三个原子）4可以确定吗？

1.=（看质量，两个分子量都是28，前一个让你糊涂了） 2这是原子的数量，分子的数量在这里无法计算。

3.>（相等条件，相等的 v，相等的分子数）。

4.在没有条件的情况下，少数分子有 2 倍的氧原子。

升，28克。

同学们，你要抓住本质，这道题最喜欢设置迷惑条件。

与CO的相对分子质量为28，分子数为“=”。

N2O4 具有平衡跃迁，无法计算具体分子数3，在相同条件下，V、N2、O3 与 N2 的混合气体，由于 O3 和 N2 的原子序数不同“>

由CO2 O2组成的混合物中有1mol分子，在没有氧的条件下，其中的氧原子数为4mol。

5.在标准条件下，分子数为 1 摩尔的 CO C2H4 气体混合物的体积约为，质量为 28g

1，=2，不确定，缺乏条件。

3，>相等的体积，表示两种情况下物质的量相等，但 O3 的原子数多了一个）。

4.不确定性，缺乏条件。

5 ， 28g

1、等于。

2、限量法）。

3.前者大于后者。

4.题目条件不够！

5,,28g

我做不到这个，我想学什么样的化学！ 你想聘请导师吗？

具体来说，问题是什么？

这本翻书会知道的。

< 您可能错了的第二个问题应该是 3mol 的原子序数。 >问题4和5的条件不足

问题1：氯化铵溶液是用来储存氨的，氨在水中会反应生成一水合氨，所以应使用氯化铵来抑制反应。 这是高中时的化学平衡移动问题。

问题2：过饱和是指当溶液中溶质的浓度在一定温度和压力下已经超过溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象，称为过饱和，此时的溶液称为过饱和溶液。 某些物质的溶解度随着温度的升高而增加，在较高温度下制备为饱和溶液，小心滤出多余的不溶性固体，然后溶液的温度慢慢下降到室温，此时溶液中的溶解质量已经超过了室温下的溶解度， 但晶体尚未析出，此时的溶液称为过饱和溶液。

过饱和溶液之所以能存在，是因为溶质不易在溶液中形成晶心（即晶核）。 因为每个晶体都有一定的排列规律，所以必须有一个晶体中心，这样原本无序运动的溶质颗粒才能按照这个晶体特有的顺序聚集和排列。 不同的物质在实现这种规则排列方面有不同程度的难度，有些晶体需要相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此某些物质的过饱和溶液似乎仍然相对稳定。

但一般来说，过饱和溶液处于不平衡状态，不稳定，如果振动或加入溶质晶体中，溶液中多余的溶质会析出并成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液不如饱和溶液稳定， 但还是有一定的稳定性的。因此，这种状态也称为中稳态。

我只能得到第二个例子，其中自热口袋是一种过饱和现象（让我们认为这是一种现象）。

1.吸水性不稳定。 肯定会有降水。

2.夏季炎热潮湿但不下雨时，空气中水蒸气饱和。