高中化学必修一酸碱电离盐在水溶液中

其实Na+、SO42-、K+、Cl-四根离子在水溶液中混合，其实也有NaCl的形成，只是刚形成并电离成Na+，Cl-是一个动态平衡过程，也就是说单位时间内形成的NaCl量等于NaCl的电离量，所以为了方便大家理解， 你的老师会直接让你明白它没有反应。

（Ba2+）SO42-）则不同，因为（Ba2+）SO42-）单位时间形成的降水量远大于溶解的BaSO4量，所以主要形成沉淀，所以外在表现就是你老师说的沉淀的形成。

其实以后要学习化学反应的基本原理，即四种平衡理论，热平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡; 嘿，你问的问题可以用电离平衡和溶解平衡来解释。 这里就不多说了，呵呵，希望大家能理解，好久不见了。

根据复分解反应的基本原理，当两种盐（正常盐）发生反应时，必须由气体、水或沉淀形成才能反应，否则不会发生反应。

钡2+ 和SO42- 会在溶液中结合形成 BaSO4 沉淀，所以 Na2SO4 和BACL2 会在溶液中反应。

这实际上是复分解反应的问题。 酸和碱之间发生复分解反应的条件是溶液中电离的离子可以反应形成气体、沉淀物和弱电解质（如H2O）（只要满足其中一个反应）。 Na2SO4 与稀 KCl 溶液之间的反应不能形成气体、沉淀或弱电解质，因为 Na2SO4 电离 Na+、SO42- 和 K+ 和 Cl- 被 KCL 电离。

Na2SO4 与BACL2溶液混合，Ba2+，SO42-反应生成BaSO4（沉淀），符合条件，因此可以发生反应。

有沉淀，有气体形成，或者有氧化还原反应，这些反应结合反应产生新物质。

NaCl 是一种在水中完全电离的强电解质。

当离子反应过程中有水、气体、沉淀等弱电解质且量非常大时，就会发生反应。

复分解反应需要沉淀或气体或水才能发生这些产物反应。

现在 Na2SO4 和 KCL 交换成分无法获得这些物质，因此它们不会发生反应。

Na2SO4 电离Na+和SO42-; KCl电离出K+和Cl-; 即使生成 NaCl 和 K2SO4，Na+ 和 So42-、K+ 和 Cl- 电离，因此相当于没有反应。

如果溶液加热蒸发，溶解度最小的氯化钠会在相对较高的温度下析出，滤出氯化钠后剩余的溶液主要含有硫酸钾。

Baso4 是一种难溶性电解质... 在水溶液中溶解度小，因此有沉淀。

定义了酸碱盐在水溶液中的电离，物质解离成自由移动的解离过程称为电离。 这个定义有两个要点，一是它产生带电原子或原子簇——离子; 二是离子必须能够自由移动。 物质只有在溶于水或处于熔融状态时才能电离，当它们溶解在水中时，由于水分子的作用而解离成自由移动的离子，而当它们熔化时，由于热能的作用，它们被解离成自由移动的离子。

食盐溶解并电离于水。

电离方程是表示物质电离过程的公式。 写电离方程时，要注意以下几点：化学式写在方程左侧，表示电解液在电离前的状态; 右边写着离子符号，表示电解质电离产生的离子。

要遵循质量守恒定律，即在等式的两边，原子的类型和数量必须相等。 应遵循电荷守恒原则，在电解质溶液中，阳离子携带的正电荷总数等于阴离子携带的负电荷总数。 电离方程必须基于事实，而不是捏造。

如果电解质不能电离，则不能写出电离方程。

1.强酸在水溶液中完全电离，常见的强酸有：HCO4、HCl、

hi、hbr、

H2SO4HNO3、HCO3、HBro3等; 弱酸在水溶液中只能部分电离，常见的弱酸有：H2CO3、H2SO3、HF、CH3Cooh、H2S、HCl等。

2、碱的电离与酸相似，常见的强碱有：Naoh、Koh、Ba（OH）2、Ca（OH）2等，常见的弱碱有：NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Zn（OH）2等。

3.对于普通盐类，无论它们在水中的溶解度如何，只要是溶解的部分，它就完全电离了。 仍然有一些电离：例如，（CH3COO）2PB

希望得到满足。

请问问题的人回家找初中化学课本，看看酸碱盐的定义。

一定要注意“全部”二字！

事半功倍。

钾钠铵的化合物是完全可溶的。

碱慢慢调理，然后加入溶钙的山林霉菌。

硫酸盐除硫酸钡外，氯化物除氯化银外均溶解。

所有其他盐都是不溶的。

硫酸盐不溶于硫酸钡。

氯化物不溶于氯化银。

碳源静静地酸只溶解钾和铵钠。

碱溶解了五个王位，以抑制裂缝。

钾、钠、铵、钙钡。

钾、钠、铵、硝酸盐溶性。

如果您不明白，请询问。

仅钾残留硝酸铵钠可溶于早山轮（含钾、钠、铵和硝酸元素的盐类可溶于水）盐酸银汞铅（盐酸盐是氯化物盐，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅中只有两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）。

其余的都是可溶的（除了前两句提到的盐，其他盐都是可溶的），碱常溶于五种鲁辛。

钾、钠、钡、钙铵是可溶的（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、一水合氢氧化铵和氨是可溶的）。

其余的都是不溶的（钾、钠和铵盐除外，其他是不允许的）。

其实你不用背，摸到题中的高度，自己慢慢写下来就可以了，记住常见的不溶性物质，剩下的橘子镇就不用记住了，当然也有一些微溶性有时可能有用的Ca（OH）2，还有ag2so4（这个基本不需要），剩下的就没什么了，哈哈，加油，希望对你有帮助。

当你学习离子方程式的这一部分时，你一定不能一一记住物质，而是要学会分类和概括。

比如易溶于水、易电离的物质，其实是可溶性强电解质，首先强电解质包括强酸、强碱，以及大部分的盐和强酸，都是可溶的，高中时记得6种，分别是HCl、H2SO4

hno3hi,hbr,hclo4

强碱也被溶解，常见的是。

naohkoh

ba(oh)2

石灰水也用作强碱。

在盐中，记住或多或少，常见的不溶：

您需要对记忆进行分类，总结如下。

硫酸盐，只有两种微溶。

caso4,ag2so4

二不溶物，baso4

PBSO4 氯化物、溴化物、碘化物，仅。

AGX是不溶的。

在弱酸的盐中，观察酸离子（包括酸性酸）。

带负电荷的酸性根通常是可溶的，但除此之外。

Caf2 通常像碳酸盐一样可溶，还有氟化物、亚硫酸盐和磷酸二氢盐。

带2，，3负电荷的酸性根，一般只溶于钾盐、钠盐、铵盐...

如碳酸盐，除外。

Na2CO3、K2CO3、NH4）2CO3，其余不溶或微溶。

亚硫酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硫化物、硅酸盐均采用。

h2o <=> h+ +oh-

酸的加入相当于H+离子的加入，增加了H+离子的浓度，使水的电离平衡向左移动。

平衡向左移动，H+离子和OH-离子的浓度降低，即水被电离和抑制。

我们以盐酸为例。

两项费用均相等减少。

电荷平衡，使 H+ 和 OH- 一起增加或减少。

因为盐酸加入水中，H+被电离，增加了溶液中H+离子的摩尔浓度，根据pH值，在室温下，溶液中氢离子和氢氧根离子的摩尔浓度的乘积为1*10-14mol L的常数。 因此，以在纯水中新溶液的pH值中加入盐酸为例，H+的摩尔浓度为2*10-2mol L，那么OH-的摩尔浓度为5*10-13mol L，因此，H+和OH-被水电离的摩尔浓度等于5*10-13mol L。

水的电离会降低H+和OH-，因为水的离子产物是10-14的幂，在室温下不变，加酸或碱会抑制水的电离，使水的电离向相反的方向移动。

这取决于你是加强碱还是弱酸。

100为KW=10的-12平方，NaOH溶液中OH-的浓度pH=9，硫酸溶液的H+浓度pH=4，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，OH-离子的浓度为mol L

设酸的体积为 x，碱的体积为 y，则有。

y * x === 给出 y：x=1：9

x + y

您需要知道 kw 才能计算。

第一个计算是复合体的计算。

过量或碱过量，氢氧化钡。

它是二元白碱，因此氢氧化物DU的浓度应大于ZHI盐酸中的浓度。 等体积混合后，DAO氢氧化物浓度应为（

所以 ph=12

对于这样的问题，你应该首先确定是酸过量还是碱过量，然后从浓度中加减。 不要忘记，由于它是等体积的混合物，因此将体积加倍并将浓度除以 2。

还有一件事：像这样的问题通常与水的电离一起出现。 这里需要注意的是：

溶液中水的电离受外部氢离子和氢氧化物的加入影响很大，需要注意的是，外部离子的加入是影响水的根本因素。 有时，提问者会利用这种模棱两可来设置陷阱。

当溶液中的溶质为酸性或碱性时，水和电白

分离是抑制的，所以有两种可能性：

碱性：氢离子。

可以看作是所有水的电离，常温下水的离子积可以用来求氢氧化物的量（或直接pH=A，应该是溶液是碱性的。 计算结果也是如此）。

酸度：水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧化物的浓度（应该是阳离子和水电离的阳离子之间的一对一关系），c（被酸电离的氢离子）=10（14-a）仍由水的离子得到，此时的氢离子近似视为溶液中的所有氢离子（水的电离太弱），所以 pH = 14-a

至于后者b，只是在室温下水的离子积10（-14）被10（-10）取代。

例如：[C（H+）=1*10（-12）mol L被水电离的溶液]--因为水电离的氢离子和氢氧根离子相等，所以从水中电离的c（oh-）也等于1*10（-12）mol L---由此可见，水的电离是受到抑制的---酸或碱]对水的电离有抑制作用。

如果是酸性溶液，那么{c（h+来自酸电离）+c（h+）来自水电离}c水离子c（oh-）=kw，因为酸电离的氢离子浓度和水电离的氢离子浓度相差一个数量级，所以c（h+水电离）可以忽略不计，所以c（h+来自酸电离）=kw c（oh-）来自水电离c = 10（-2）--pH=2;

如果是碱性溶液，那么{C（oh-）来自碱电离+C（OH-）} C（H+）=kw来自水电离，因为碱电离的氢氧化物和水电离的氢氧化物的浓度大小不同，所以C（氢氧化物被水电离）可以忽略不计，所以碱电离的C（oh-）=kw C（H+）=10（-2）--pH=12;