我渴望获得高水平的化学反应！！ 谢谢你，快帮我！！

假设硫酸铜和硫酸的体积均为 1l

1. N（硫酸铜4）=2mol N（H2SO4）=1mol V=2L，所以C（硫酸铜4）=1mol L C（H2SO4）=2，C（H+）= C（Cu2+）=1mol L，C（SO42-）=3，如果铁粉过剩，则说明铜离子完全转化为铜元素，硫酸也完全反应，即 发生以下两种反应。

fe + cuso4 = feso4 + cu fe + h2so4 = feso4 + h2

因此，整个溶液变成硫酸亚铁溶液，根据Feso4，铁离子的量等于硫酸根离子的量，所以铁离子的浓度也等于硫酸根离子的浓度。

c(fe)=

我很想帮助你，但我几乎忘记了......

让每一升混合 硫酸铜的浓度为2 2=1 同理，硫酸的浓度是第二个问题，不用说，在溶液中加入足够的铁粉，过了足够长的时间，铁粉就剩下了，由此可见，铁离子的浓度等于硫酸盐的浓度。

从铭文中可以看出，增加的质量是燃烧反应所需的氧气量。

假设铝的含量是 x，反应方程式为 4AL + 3O2 ==2AL2O3 Si + O2 ==SiO2

x (1-x)

从上式可以看出，燃烧铝消耗的氧气量为96x 92，燃烧硅消耗的氧气量为32（1-x）28

那么 96x 92+32（1-x） 28=

通过求解方程，我们可以找到 x 的值，我们将知道硅的量。

1、n(alcl3)=

n(al(oh)3)=

1）NaOH不够Al3+，尚未完全沉淀。

alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓+ 3nacl

xx=v(naoh )=

2）部分沉淀物溶解。

alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓+ 3nacl

y zy= z=

N（溶解Al（OH）3） =

al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

aa=n(naoh)=

v(naoh)=

2.设置镁AMOL铝BMOL

mg+h2so4=mgso4+h2↑

a xx=amol

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

b yy=3b/2

24a+27b=

a+3b/2=

a=b=m(mg)=24*

m(al)=27*

2al+2naoh+2h2o=2naaloh+3h2↑

zz=v(h2)=

1 （1） 可称为 Al（OH）3.

如果尚未达到最大沉淀量，则需要添加，溶液的体积为300ml。

2）如果沉淀物部分溶解。

那么 Naoh 是。 溶液的体积为700ml。

2 设 mg 和 al 的量分别为 x 和 y。

24x＋27y＝

2x＋3y＝

然后是 x、y

质量自然是众所周知的。

只有 al 产生气体。 产生气体。 即。

注意：我的答案没有被复制。 这个过程非常简洁

NH4）2SO4，硫酸铵由2个铵离子和一个硫酸根离子组成，一个硫酸铵分子含有2个铵离子和一个硫酸根离子，所以铵离子粒子数是硫酸铵分子粒子数的2倍，这里只有（NH4）2SO4硫酸铵是真的，而对于NH4HSO4硫酸氢铵， 铵离子粒子数等于硫酸氢铵分子的闵凯粒子数。

NH3 和 N2 按体积计算是剩余的氮气。

NO2 和 O2，剩下的是氧气，小于体积。

方程 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO 和 NO2 是 NO 的余数。 音量大于音量。

b v1＞v3＞v2

在这个问题中，SiO2 不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应。 使用盐酸找到碳酸钙的质量，然后找到其质量分数。

总 n （HCl） = CV *10 -3 = 剩余盐酸 + 盐酸与碳酸钙反应。 （请注意，单位为毫升）。

注：对于剩余的盐酸和氢氧化钠反应，仅取十分之一的溶液与氢氧化钠反应，因此：

n 余数 （HCl） = 10n （NaOH） = 10C1V1 *10 -3

N（CaCO3）:( N合计（HCl）=1：2

所以 n（caCO3） = （n 总 （HCl） n 余数 （HCl）） 2

c v * 10 -3 –10c1v1 *10 -3 ) / 2

m(caco3)= n(caco3) *m(caco3)=( c v * 10 -3 –10c1v1 *10 -3 ) /2 *100

w(caco3) = m(caco3) / m * 100%

5(cv -10 c1v1) / m %

你少玩百分之一

在mg样品中，CaCO3为X，SiO2为Y

等式 1：x+y=m

这个话题是反过来做的，NaOH溶液恰好是完全反应的，所以盐酸中HCl和NaOH的量比为1：1，即C1V1mol，那么原盐酸完全反应后的剩余物质量为C1V1，那么用于溶解CaCO3的盐酸物质的量为： VC-10C1V1 mol，CaCO3 和HCl物质在反应中的量比为1：

2，所以CaCO3的量是（vc-10c1v1）2，质量是100倍（vc-10c1v1）2=50（cv-10c1v1），质量分数是50（cv-10c1v1）m，而不是你写的5（cv-10c1v1）m。

输入不方便，但自己列出化学方程式要方便得多。

剩余的盐酸与氢氧化钠反应，仅取十分之一的溶液与氢氧化钠反应，因此：

N 余数 （HCl） = 10N （NaOH）。

N（CaCO3）=2 * （Ntotal （HCl） N 余数 （HCl）） = 2C V * 10 -3 20C1V1 *10 -3M （CaCO3） = N（CaCO3） *M（CaCO3） = （2 C V * 10 -3 20C1V1 *10 -3） 100 = （CV -10 C1V1） 5

w(caco3) = m(caco3) / m=(cv -10 c1v1) / 5m

解决方法：一定量的H2S和O2反应，氧气的量不同，反应也不同，仔细分为以下几种情况：

1.反应产生H2O

sh2s 有剩菜。

2h2s+o2====2h2o+s

2.应产生 H2O

SH2S 恰好是完全反应性的。

2h2s+o2====2h2o+s

3.反应产生H2O

SO2S过剩。

2h2s+o2====2h2o+s

s+o2====so2

4.反应产生H2O

SO2S 恰好是完全反应性的。

2h2s+3o2====2h2o+2so25.反应产生H2O

SO2O2 过剩。

2H2S + 3O2 ==== 2H2O + 2SO2 当 S 和 SO2 共存时，即在第三种情况下，因为它处于室温和压力下，水是液态 AmolH2S 和 1Molo2

2：3＜n(h2s):n(o2)

2：3＜a:1＜2：1

a 的取值范围为 2、3、2

情况 2n（气体）= 0

情况 4n（气体）= amol

容器中气态物质的量为 0 n（气体）amol

1.所有硬质玻璃管中剩余的固体为mgo，n（mgo）=4g 40g mol=浓硫酸，增加的质量为h o，n（h o）=

HCL 质量 =

HCl物质的量=

mg原子的物质量 = n（mgo） =

Cl原子的物质量=N（HCl）=

H 原子的物质量 = 2N（HO） + N（HCl） = O 原子的物质量 = N（Mgo） + N（HO）=OH- = 物质的量 = y=

h o = n = 的物质量 =

Mg：Oh-：Cl：H o=10：18：2：5氯化银沉淀物的质量=

总之，ACD 是正确的，B 是错误的。

你不需要双车道的桥......

先把方程式写在纸上，m，所以写2m，然后腾出盐酸（HCl）的位置生成（大等号），然后腾出氯化物的位置，即氢气，写H2。

质量守恒定律，原子数守恒，产物氢有两个氢原子，有“两个”HCl，2HCl加入到盐酸的空位上，原子数守恒生成“两个”MCL，产物的位置补充2MCl。

这个 MCL 是另一种产品，CL 为阴性，M 为阳性。