高中化学元素周期性元素，高中化学需要背诵元素周期表

答，对了，IVA族的C-SI-GE-SN-PB元素，114号元素的金属性比pb强，肯定是金属的。

B为假，IVA族元素的主要化合价为+2，+4，不+6c是正确的，金属一般不含气态氢化物。

d 正确。 元素114比PB更金属，PB可以代替H2，元素114也可以代替H2选择B

第七个循环是所有金属元素的正确。

该元素具有氢化物，但不处于气态 c 正确。

第一组通常更稳定，246 是共同化合价 b 正确。

家庭不能转换氢气，所以应该选择d

B 错误原因：元素周期表的金属性从右到左从上到下变强 第四大族的底部元素是铅，所以它一定还是下排的金属元素，所以 A 一定是右边;

铅是IVA族元素，主要是+2、+4价，所以这种金属的化合价也应该差不多，没有+6价化合物b误差;

c 当然不存在 ;

由于这种元素肯定比铅更金属，而铅比 h 更具反应性，所以 d 绝对是对的。

答案应该是B，因为**这个元素位于第七周期的第四个主族中，那么该元素原子结构原子核外最外层的电子数应该是4个，所以损失的最大电子数是4个（因为它是主族元素，次级族元素可能会失去次级外电子）， +6 化合价从何而来？

这个元素是按照元素周期表排列的，应该是第九周期中的第7号元素，属于第三亚族，我们可以称它为超锕系元素，它属于金属元素，它具有钪、钇、镧、光化等元素的性质，所以b是错误的。

对不起，我可能说的是元素 175！

根据两性动物的阶梯分布，已知位置 114 处的金属具有最外层的电子 4

当你达到最稳定的状态时，你最多可以失去 4 个电子。 选择 B

高中化学需要记住元素周期表如下：1. 前 20 个元素、最外层的电子构型、原子半径和元素原子的主要化合价周期性地发生变化。

2.一些特殊元素，如卤素元素，是最金属的元素。 <>30的元素原子的外围电子排列要知道，在第五周期之前，包括第五周期的元素主族。

4、了解元素周期表的结构（周期、族），了解金属和非金属在元素周期表中的位置。

5.以第三周期元素为例，记住同一周期元素性质的渐变规律与原子结构的关系。

知道电子亚层的知识吗？ 如果你知道，你可以解释为什么。 如果你不知道，你只能告诉你，子族元素的最外层电子数不能大于2，所以如果最外层的电子数是3-7，那一定是主族元素。

让我用电子子平面的知识向你解释为什么。

原子核外电子的排列首先根据能级分为电子壳层（k、l、m、n、o、p、q）相同的电子壳层根据能级分为子层（s、p、d、f）。 S 子层最多可以有 2 个电子，P 子层最多可以有 6 个电子，D 子层最多可以有 10 个电子，F 子层最多可以有 14 个电子。

理解这个问题很重要的排列规则之一是，当最外层的 S 子层排列时，子外层 D 子层开始排列，最外层的 P 子层在子外层 D 子层（10 个电子）排列后开始排列。 子外壳的 10 D 子层的 10 个电子过程正是元素周期表中的 10 个纵向过渡元素。 将d子层的10个电子排列好后，当p子层排列好时，最外层开始出现3个电子，又是主族元素，当后面排列1-6个p子层电子时，就是右边6个主族的元素。

根据电子子层的电子构型定律，最外层（最外层的两个S子层）中只能有两个电子，当子外层D子层中的10个电子排列时，它们都是过渡元件。 当第三个电子出现在最外层时，它又开始成为主族元素。

它们根据原子中的质子数从小到大排列。

前二十名是最常用的。

氢、氦、锂、铍、硼。

碳、氮、氟氧、氖。

钠、镁、铝、硅、磷。

钙钾、氩硫代杀剂。

垂直方向是第一个主要组：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫。

第二大族：铍、镁、钙、锶、钡、镭。

第三大类：硼铝、镓、铟、铊。

第四大类：碳、硅、锗、锡、铅。

第五大类：氮、磷、砷、锑、铋。

第六大类：氧硫、硒、碲、钋。

第七大类：CFO-碘砹。

第 0 组：HeNer、Neon、Argon、Krypton、Xenon、Radon。

以上所有内容都应该记住，过渡元素不应该记住。

在元素周期表的同一时期，元素周期表的非金属性质从左到右依次增强，同一主族的金属性从上到下依次增强。

钫是最金属的，氦是最非金属的。

确定粒子半径大小：

当最外层的电子数相同时，电子层越多，半径越大，而当同一壳层中的电子数相同时，核电荷数越大，半径越小。

当电子层数和核电荷数相同时，原子核外的电子越多，半径越大，123周期为短周期，4567周期为长周期。

核电荷数、质子数、原子核外电子数、原子序数。

在同一时期内，从左到右，原子半径减小，最外层电子数增加，电负性增加，非金属性质增加，氢化物稳定性增加，与最多**氧化物相对应的水合物碱度减弱，酸度增加。

从上到下，主元素的原子半径增大，最外层的电子书相同，电负性降低，非金属性质降低，与大多数**氧化物相对应的水合物的酸度增加。