高中化学常识题、高中化学知识测验

正确的等式是：

毫克 + 2NH4+ ==== MG2+ +2NH3 （气体） + H2 （气体）.

它确实是一种水解反应。 该反应实际上是一个两步过程：

首先，NH4+ 在溶液中水解：

NH4+ +H2O ==== NH3·H2O + H+ 此时，溶液中有游离氢离子。添加活性金属MG：

镁 + 2H+ ==== 镁2+ +H2 （气体） 即NH的水解4+ 产生 H+、Mg 和 H+ 反应，释放出 H2。

因此，问题中的方程式确实是水解反应。

如有疑问，请询问。 满意

水解通常是指水与离子（特别是弱酸和弱碱盐的离子）反应形成弱电解质的过程。

例如，NH4+ +H2O === NH3 H2O 存在于 NH4Cl 溶解中

对于特殊反应，水解反应进行得非常彻底，使通常弱酸和弱碱两种物质同时存在，并且发生混合物，水解反应剧烈进行，反应非常彻底。 例如，Na2CO3 + Al2（SO4）3 可以用作灭火器的原理。

1） CO3 2- +H2O – 水解形成 OH-

2） Al3+ + H2O – 水解生成 H+

由于OH-，H+可以进一步生成水，形成弱电解质，从而促进（1）和（2）水解反应的进展，平衡运动。

总体反应是：

2al3+ +3co3 2- +3h2o == 2al(oh)3 (|3co2 (g)

盐水解：在溶液中，盐电离的离子与水电离的氢离子和氢氧化物结合，形成弱电解质。

有机物的水解：有机物分解成两部分，在水中加入氢原子，另一部分加入羟基。

具体有机水解、卤化物水解、芳香族磺酸盐水解、酯类水解、淀粉水解等有许多子类。

你没有弄清楚，我是对的。

本质：促进水的电离（使水的电离平衡正向移动） 规律：有弱水解，没有弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强谁性，强中性。

也就是说，找到最弱的离子，让他结合水中的氢离子或氢氧根离子。

如果氢离子通过饥饿的结合来平衡，则溶液在水解后呈碱性; 如果氢氧根离子结合，则水解溶液呈酸性。

特点：多种弱酸的逐步水解，主要在第一部分。

盐水解的本质：它促进水的电离。

常规源尖峰：冰雹饥饿可被弱酸离子和弱碱阳离子水解。

特点：分阶段水解多个弱酸性根，以步骤1为主要步骤。

1 共 1由于硅酸的溶解度很小，当硅酸浓度较大时，形成柔软透明的果冻状硅酸盐凝胶，使硅酸凝胶干燥脱水，形成硅酸盐干胶，俗称“硅胶”。 硅胶是一种高反应性吸附材料，是一种无定形物质，其化学式为MSIO2 NH2O。

不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱和氢氟酸外，不与任何物质反应。 硅胶和硅酸是两种完全不同的物质。

2.硅酸钠为无色固体，密度和熔点为1321k（1088）。 易溶于水成粘稠溶液，俗称水玻璃、气泡碱。 它是一种无机粘合剂。 水杯和玻璃是不同的。

3.金刚砂，SiC，又称碳化硅。 纯是无色晶体。 密度。

硬度非常高，大约是莫氏硬度。 一般为无色粉状颗粒。 研磨后可用作研磨粉、抛光纸、砂轮和石摩擦面。

它是通过在电炉中放置沙子和适量的碳来增强热量而制成的。 但是，它不是多孔物质，因此不能用作吸附剂。

综上所述，正确答案应该是第一个。

d ... 这就是我的选择。

硅酸钠是水玻璃。

金刚砂是一种磨料。

我爸爸答应了

我认为主要是氧化锂，锂的氧化性比钠小，可以推断。

这种说法是错误的。 锂在氧气中燃烧主要产生氧化锂。

1.二价铁离子与强氧化剂反应生成三价铁离子。

例如，与氯的反应：3Fe2+ +3Cl2 ===4Fe3+ +6Cl-

2.首先，酸性和碱性氢离子，氢氧根离子，由水提供。

水本身可以看作是电离少量的氢离子和氢氧根离子。

对于强酸和弱碱盐，其弱碱离子容易与水中的少量氢氧化物结合，使一些氢离子残留在溶液中，使溶液呈酸性。 以硫酸镁溶液为例。 镁离子在水中容易与氢氧化镁结合，形成极少量的氢氧化镁，使一些氢离子残留在溶液中，溶液呈酸性。

强盐和弱盐碱度的原因是一样的。

3.金属性：元素物质的还原性是金属性。

氧化度，即f非金属4酸碱的强度取决于由相同质量分数的酸碱溶液电离的氢离子或氢氧化物的数量。 也就是说，氢离子电离得越多，它们的酸性就越强。

离子水溶性如Na+、Fe2+等为阳离子，上标为负，即阴离子。

在物理学中，它们被称为正离子和负离子。

离子浓度可以是mol l

它也可以是 g l 等。

通常，物质的数量以单位为单位。

这是一个典型的歧化反应，公式为：Cl2+H2O=HCl+HCl，离子式要注意的是HCl是弱电解，Cl2+H2O=Cl-+HCl，其实两者都应该用双向箭头，不会起到呵呵。

C 因为Al离子和CO3离子是双水解的，BA离子和SO4离子生成沉淀，H离子是酸性和OH-碱性的，不能共存。

1.离子浓度是溶液中能自由移动的离子量与溶液体积的比值。 c=n / v

2.与1楼相同。

3.A中OH-和Al离子的沉淀能与H离子的中和反应，B中BA离子和SO4离子的沉淀，D中CO3离子和Al离子的双重水解生成Al（OH）3沉淀和H2CO3。

其实除了oh-之外，基本上不需要考虑铵离子的反应。

1.每单位体积的离子量。

2cl2+h2o=hclo+hcl

3C（A：氢氧根加氢离子变成水，不可能以离子的形式存在，B：Baso4沉淀D：CO3离子加上H离子变成碳酸，碳酸容易分解，不会以离子的形式稳定存在）。

1.离子浓度是离子物质的量除以溶液的体积。 mol/l。

2、cl2+h2o=hclo+hcl

因为 A 与铝离子和氢离子反应，所以 B 与硫酸根离子反应。 d 和氢离子。

我不知道你有没有了解过双水解反应。

1.离子浓度的单位一般是mol L，不难理解每升溶液中所含离子的摩尔质量：2 Cl2+ H2O=HCl+HClo 3 选择：C A不能与H离子共存，B不能与SO4共存，D不能与H离子共存。

溶液中离子的浓度，液体必须被离子溶解。

我无法输入化学方程式 c

第一种，一般来说是强碱和弱盐，比如碳酸钠，第二种应该根据你在做什么，根据你说的，有两种沉淀物。

第三个夸克不能，因为原子是化学变化中最小的粒子，第四高的正价格是最外层的电子数，它的最高正价格是几个，例如，如果 cl 在最外层有七个电子，那么它的最高正价格是 7

第五个Na离子是正一价的，CO3离子是负二价的，写的时候是Na2CO3，碳酸根离子的两个负二价离子在Na下面跑，读的时候是碳酸钠。

它对应于Na2CO3， SO2 对应于Na2SO3， SO3 对应于Na2SO4.

2.它是一种不与酸和碱反应的氧化物，高中分为三种类型：NO、CO 和 H2O

3.可能是AGCL和BASO4同时存在，应该根据具体主题来判断。 还有其他沉淀物如Ag2CO3 因为部分沉淀物溶解，Ag2CO3 与硝酸反应溶解。

4.有质子、中子、夸克等，在化学变化中不会出现，初中内容。

5.最高的正价是最外层的电子数，例如，Cl的最高正价为+7，Cl的最外层有7个电子。

6.这是初中的内容。 例如，Na的化合价2SO4 是+1，SO的化合价4 是-2。

1.液氯是一种强氧化剂，液氧也是一种氧化剂，两者是混合的，由于含量高，液氯甚至可以与液氧发生反应，一旦发生火灾或强烈地震会造成**，非常危险。

2.有机氯化物一般是指氯化烷烃、烯烃、炔烃等氯化脂肪族烃类，长期吸入会引起呼吸系统疾病，有机氯化物基本是有毒的，如四氯甲烷，即四氯化碳，剧毒，少量发生事故可致命。

3.氢氧化钠溶液用于尾气处理，主要吸收尾气中的酸性气体，如氯气、二氧化碳等，也可吸收可溶性气体，如氨气。

4.钠石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，是一种碱性干燥剂，必须用碱性或中性气体干燥。

液氯易燃易爆，液氧为促进剂，易混混。

这并不有趣，只是有机物含有氯。

不一定，CO不能被氢氧化钠吸收。

干燥的中性碱性气体，如氧气、氨气。

1 液氯和液氧一起可能**，就像氧气和氟气反应可能** 2 有机氯化物是有毒的。

3尾气中含有SO2、NO2和少量CO2，与氢氧化钠及其反应用4纯碱石灰干燥气体。