解决化学计算问题迫在眉睫

h2so4 n=

氮 n 近似等于。

H2 n = 4 摄氏度时的最大水密度为 1 克毫升

也就是说，n=mm=选择一个

a°C 时水中的水量是。

7g硫酸中硫酸物质的含量为：

4g氮气中氮气的含量为：

15g氢气中的氢气含量为：

分子数相等，即物质量相等，1=3，选择一个

水是分子。

硫酸盐 N2H2 摩尔

所以选择A

不如自己动手，真的有那么难吗？

解决化学计算问题，并详细讲解。

你送**过来，我替你回答，然后送**<>过来****进来**，我们一起解决<>

我为你感到抱歉。 它快到了。

优点，麻烦 4、5、6

一切都消失了。 谢谢，谢谢。

一定要注意。

设 Fe 为 Xmol; Fe2O3 是 ymol，则有 56x+160y=，然后根据电子的增益和损失守恒，我们可以得到：2x=2y+2*。 同时求解：x= y=

然后利用电荷守恒求SO42-; 有n（H2SO4）=N（FeSO4）=x+2Y=，稀H的浓度2SO4 是; 浓缩 H 所需的体积2SO4 溶液为：

n(h2)=

fe+h2so4===feso4+h2↑

让 fe 有 （x+ 有 ymol

fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o fe+fe2(so4)3===3feso4

x x y x

x=y56x+160y=

x=y= m（fe2o3）=160×

稀硫酸中涉及的物质量为 c=

需要浓硫酸。

有很多列表，你列出方程式。

1、caco3=cao+co2

x y 88t x=200t, y=112t.

h2o=2h2+o2

x 40t y x=360t, y=320t
cuo=2cu+o2

x 128g x=160g

4、fe+h2so4=feso4+h2

28g x y x = 49g y = 1g 产生的氢的质量为 1g 该硫酸溶液的溶质质量分数 = 49 100 = 49%。

这个问题有问题，（可能含有氧化产物Na2CO4）这句话是原题给出的？？

这种说法是错误的，因为没有Na2CO4存在，Na2CO3不可能长期储存产生Na2CO4

根据上下文，估计你说的物质是Na2SO3，放置后被氧化成Na2SO4，溶液如下：

na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so3↑560ml/(

Na2SO3 在物质中，其余是Na2SO41 氧化产生原钠浓度2SO3： （126*.）

2.所有硫酸物质的浓度：[消耗的硫酸+氢氧化钡溶液消耗的硫酸）]50毫升=

3.在上述操作过程中，需要多少毫升低成本氢氧化钡溶液才能产生不再增加的沉淀：

含有Na的物质2SO4： [

添加硫酸：50ml*

总硫酸盐：

已添加氢氧化钡：50ml*

还需要氢氧化钡溶液:(

（1）按原子数守恒：铁原子守恒a=d+f （1）氮原子守恒b=g+2h （2）。

氧原子守恒 3b=g+h+k （3）.

氢原子守恒 c=2k （4）.

2） （3） （4） 三个公式消除 b 和 k

2）根据离子方程，电荷的左右两侧是守恒的，c-b=2d+3f（3）根据氧化还原反应，电子损失守恒，2d+3f=3g+8h，用极端方法，根据fe传递的电子数等于n传递的电子数， b 是最小的，而 fe....Fe2+（L2），NO3-..N2O（下降 4）b=12*2 4=6

b 最大 Fe....Fe3+（L3）， NO3-..否（下降 3） b = 12 * 3 3 = 12

根据主题的意思，两个极端是不可取的，所以 6 是电荷守恒的。

12fe + 6no3- +ch+ =12fe2+ .

18 + c = 24

c = 42

12fe + 12no3- +ch+ =12fe3+ .

36 + c = 36

c = 72

42 < c < 72

（1）守恒值根据n，有b=g+h 2;

守恒 h 时，有 c=k 2;

根据o的守恒，有3b=g+h+k; 将 1,2 代入 3 得到 4g+h=4c;

2）电荷守恒，有c-b=2d+3f;

3）根据电子守恒，有2d+3f=3g+8h;

4）采用极值法;Fe 到 3 价，NO3 - 生成 NO，此时 B 高达 12，FE 到 2 价，NO3 - 生成 N2O，此时 B 最小值为 6

(1)c=4g+10h

氢原子守恒至 c=2k

氧原子守恒为 k+h+g=3b

氮原子守恒得到b=g+2h

宝丽来 c = 4g + 10h

2）b+c=2d+3f

获得离子守恒（左右两侧为正负**）。

3）2d+3f=3g+4h

电子转移守恒得到（Fe失去电子，n得到电子） （4）6希望对你有帮助。

1 所有氯离子均来源于过量的 HCl，其物质的含量为：

混合溶液的体积为。

c(cl⁻)=

在问题答案中写5ml是错误的。 应该是。

将碳酸钠置于足量的稀硫酸中。 产生的气体被通入过量的澄清石灰水中，多少克？？

碳元素是守恒的。

在氧气中完全燃烧，在产品中加入过量的水制备溶液，将过量的二氧化碳气体通入所得溶液中，再通入过量的稀盐酸生成多少克？

元素钠是守恒的。

将M克铁加入足量的稀盐酸中使其完全反应，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤间隙沉淀，加热燃烧空气中的沉淀，得到固体16g，M的值是多少？

得到的固体是Fe2O3

m g 铁元素守恒，亚铁离子在空气中被氧化成铁离子。

放入500毫升铝

2mol l 稀盐酸（标准条件）产生多少升气体？

铝过量。 v(h2)=

放入100毫升铁

1mol l氯化铁溶液中溶液质量增加多少克？

fe+2fe3+==3fe2+

铁过载。 m(fe)=

碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与150毫升

2mol L的稀盐酸恰好完全反应，那么原混合物中含有多少克碳酸钠

列二元线性方程。

用xmolNa2CO3，YMOLNAHC3106x+84y=492x+y=，溶液为x=，m（Na2CO3）=106*

表面被部分氧化成一小块质量为的过氧化钠。 将其放入足够的水中，收集产生的气体，点燃气体，气体正好反射，那么原来的钠块中含有多少克过氧化钠呢？

列二元线性方程。

设置 xmolna，ymolna2o223x+78y= 解决方案 y=

m(na2o2)=

8）碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与过量的稀盐酸反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成20g的沉淀，得到原混合物中碳酸钠的质量分数。

列二元线性方程。

用 xmolna2CO3 和 ymolnaHCO3106x+84y=，x= 求解

w(na2co3)=

电子守恒方程 n（fe3+）*1=n（i-）=0,02mol

n（fe）= 则 n（fe2+）=

根据电子的增益和损耗守恒，元素守恒列的方程 n（hno3）=n（no）*3=n（fe2+）*2+（fe3+）*3=， c（hno3）=