解决高中化学问题，请帮忙

1.N2的转化率为40%，能生成NH3的物质量是参与反应的物质的浓度。

2.剩余的N2是，浓度是。

剩余的 H2 是，浓度是。

k=c（n2）c（h2） 3 c（nh3） 2=3，根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压力下，气体体积的比值等于物质量的比值。

4.阿伏伽德罗定律，相同温度和体积下的气体压力之比等于物质量之比。

反应前，气态物质的总量为4mol

反应后，气体总物质的量为。

容器平衡时的压力与开始时的压力之比为：4=4：5

这个问题可以用更直观的方式理解： 解决方案：

首先，它由公式 h2 + 3n2= 2hn3 确定

转换前 1 3 0

当天平被改变时。

可以看出，NH3的浓度平衡后为;

这不会，你可以参考别人的！

在相同的 t 和 p 下，v1：v2=n1：n2，所以有：

h2 的体积分数为：

结构式Cx（H2O）y由1分子量12x+18y=180 2x+3y=30推导出来 因此，x是3的倍数，碳原子和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，并具有六元环，排除x=9得到C9H8O4

在2a的NMR氢谱中也有三个吸收峰。

因为它在空气中燃烧的产物是CO2和H2O，而燃烧过程中产生CO2的物质量正好等于消耗O2的物质量，也正好等于产生H2O的物质量，所以A最简单的分子式是CH2O，并且因为有一个六元环， A的分子式为C6H12O6;结构的简单式是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH，同种异体结构的简单式是CH2OH（CHOH）3CoCH2OH

4.异构体B的简化结构。

（1）我们来看看化学方程式：1n2（g）3h2（g）=2nh3（g），反应前共4份，反应后共2份，反应前后气体体积减少2份，这也是压力降低的原因。 由 pv=nrt 已知：

V=10L，R和T不变，因此压力仅与摩尔数成正比。 因此，气体的摩尔数也变为80%，并且有10mol的气体（2mol n mol h2），因此最终容器中只剩下8mol的气体。

1N2（g） 3H2（g） = 2NH3（g）， 1 3 2 体积减少 2

2Mo 可由上式计算得出：生成的NH3 有 2mol，反应的 N2 有 1mol（剩余 1mol），H2 的反应有 3mol（剩余 5mol），因为它在同一个容器中，摩尔百分比等于体积百分比，氨的体积分数 = 2mol 8mol = 25%，反应速率 = 1mol 10min =。 如果你想提高你的N2转化率，你可以继续添加H2。

反应平衡后，浓度H2=5mol 10L=，浓度N2=1mol 10L=，NH3浓度=2mol 10L=，所以k=（

2）加入2mol nh mol n2后，NH3的浓度=4mol 10L=，N2的浓度=3mol 10L=，H2的浓度保持不变。此时，k = （，k 变小，因此平衡应向右移动（方向相反）。

3）反应式为：+HCl=NH4Cl + H20

混合后等于NH4Cl溶液，溶液呈弱酸性，因此离子浓度由大到小依次为

cl- >nh4+ >h+ >oh-

4）4nh3(g)＋3o2(g)＝2n2(g)＋6h2o(g) △h＝－ kj/mol

n2(g)＋o2(g)＝2no(g) △h＝＋ kj/mol

所以：氨催化氧化产生氮和水的热化学方程式是：

4nh3(g)＋5o2(g)＝4no(g)＋6h2o(g)， h＝－ kj/mol

（1）氨的体积分数为25%，1molmin，k=，增加N2的量，2）逆反应。

3）nh4+=，cl-=

1 反应后，有 1 mol n2 5 h2 3mol nh3 k，可以用公式自己计算。

2.反向。 3 又是一天我困了哈哈。

要解决化学平衡问题，就是从一开始就转平。

我来教你，现在气体是碳x氢y，在标准条件下，2,24L气体是摩尔，它总共包含碳乘以x摩尔和氢乘以y摩尔，根据元素守恒产物中的碳和氢都来自这种气体，数量相等， 然后我们可以知道 x 等于 2，克水是，含有氢，我们可以知道 y 等于 2，所以分子式是 C2H2

cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2h2on(cxhy)=

n(co2)=

n(h20)=

所以 x=2 y=2

分子式为C2H2，乙炔。

答：CO2：

h2o：，→h：

这种气体的物质含量为：

因此，分子式为C2H2

ph=13

Fg：完全反应产物CH3COONA

属于强碱和弱盐。 水解呈碱性。 所以它应该在 fgs 之间。

设 a 和 b 的摩尔质量分别为 x 和 y

然后可以得到y=3x，得到a和b产生的氢量。

这意味着 a 和 b 的化合价比为 2：3

也就是说，物质的质量比成反比。

而且金属的化合价一般不超过4，是一个整数。

那么 a 和 b 的化合价分别为 2 和 3

设 ab 分别为 m 和 n mol。

2m+3n=

和 m= 然后 n=

m=theny=3x，则 x=9

摩尔质量 y=27 是 9g mol

B的摩尔质量为27g mol（A为铍，B为铝）。

是的，镁粉分别在足量的 O2 CO2 N2 中燃烧，2mg + CO2 = 点火 = 2mgo + c

镁粉 - 产生固体的固体 c） = 质量 4g+

3mg+n2=点火=mg3n2

镁粉 – 产生 1 3 * Mg3N2 = 质量 10 3 g = W32 mg + O2 = 点火 = 2 mgo

镁粉 – 产生 MGO 的固体 = 4g = W1

所以 w2 大于 w1 大于 w3

三者的产物分别是mgo、mgo和c，mg3n22mg+o2==2mgo

2mg+co2==c+2mgo

3mg+n2===mg3n2

由于mg是一定量，由于mg是守恒的，所以得到的mgo、mgo和c（、mg3n2 都结合在一起，乘以相对分子质量得到结论 w3

这涉及三个反应：2mg+O2=2mgo; 2mg+co2=2mgo+c;3mg+n2=mg3n2

它可以使用方程式或守恒方法计算。 1molmg分别增加1mol[O]、1mol[O]+、2 3mol[N]，W3

，Na2O2 中 O 的化合价变为 -2 和 0，NO2 中的 N 变为 1 和 +5，所有这些都与水中的元素无关4

1.没错。 例如，过氧化钠是一种离子化合物，其中的过氧化物是非极性键。

2.错误。 惰性气体是没有共价键的分子晶体。

3.没错。 高中阶段的原子晶体有：金刚石、单晶硅、二氧化硅、金刚砂，无离子键。

在标准条件下，气体混合物的平均摩尔质量是多少，例如甲烷和氢气混合物的质量？

溶液：物质的量 n = v vm = = molmol 质量 = m n = = g mol，即气体混合物的平均摩尔质量为 g mol

摩尔质量、物质量和摩尔体积的定义也适用于气体混合物。