一个超级困难的化学问题，一个更困难的化学问题必须有一个过程

该成分可以根据化学方程式和有机物A燃烧的质量守恒定律找到。 有机物分子组成的通式可以确定该物质的属和分子式。 解法：（1）从标题的意思可以看出，浓硫酸的增重和纯碱石灰的增重分别为m（h2o）=、m（CO2）=，则n（h）=2n（h2o）=，即m（h）=、n（CO2）=，因为n（o2）=，因此m（o2）=，根据质量守恒定律， 可以获得：

m（有机物 a） + m（o2） = m（co2） + m（co） + m（h2o），则 m（co） = ，因此，n（co） = ，由元素 C 守恒：

在有机物A中，n（c）=n（CO2）+n（co）=，2）由于 m（c）= 在有机物 A 中，因此，在有机物 A 中，m（o）=m（有机物 a）-m（c）-m（h）=，即 n（o）=，因此，在有机物 a 中，n（c）：n（h）：n（o）=：6：1，所以有机物 a 的分子式为：c2H6O。它满足通式CNH2N+2O，其结构简易为CH3CH2OH（乙醇）或CH3-O-CH3（甲醚）。

答：（1）物质中所含的氢原子和碳原子的量分别为和。

2）有机物的分子式为C2H6O，其结构简CH3CH2OH（乙醇）或CH3-O-CH3（甲醚）。

主要以碳、氢、氧物质的量为主 我刚写完详细，你加了 真的很累 有什么不明白的，我们可以继续再讨论 我刚才跟你讲了解决这个问题的方法 你知道吗？

m（co）=

n（co）=

CO2、H2O 和 O 中的 CO 中的摩尔总数是。

O2 反应物是。

所以有机物中的o是。

C 是 H 是。 c:h:o=2:6:1

假设有机物的分子式是最简单的原子比，分子式为C2H6O，即乙醇，符合题目要求。

分子式扩大两倍，C4H12O2，也应有这种物质，也应符合要求。

继续扩大分子式，发现c：h的数比大于n：（2n+2），不符合有机物的结构，因此被排除在外。

根据以上分析，分子式为C2H6O或C4H12O2

产生克水（摩尔），并产生克氢（摩尔）

产生克二氧化碳（摩尔），其中含有克碳（摩尔）升氧气，质量为 32* 克）。

克A与4克氧反应生成一氧化碳质量=克），一氧化碳为摩尔，含有碳摩尔。

那么有机物a含有碳摩尔、氢摩尔、氧（克），即摩尔。

碳、氢、氧原子数之比为：：：6：1

这种有机物质的分子式是C2H6O

我发现它是 c2nh6non。 我已经很多年没有计算过了，所以我会列出我想到的方法以供参考。

首先，过浓硫酸被H2O除去，过碱石灰的反应是CO2，Co不参与反应，所以根据质量守恒，CO的重量是，需要注意的是，氧气需要先通过氧密度进行转化。

然后计算 Co 是，同样，可以计算出 H2O 是，Co2 是，然后扣除氧气，即 O 有，那么 A 中的 O 是，则 H：C：O=：：

6：2：1，因为是摩尔比，所以严格来说，n应该写，但模糊点可能写不对......

分子式为C2NH6NON，例如C2H6O，如果对问题没有限制，n应该是一个自然数。

给你一个提示，浓硫酸增重剂g吸收水蒸气。 纯碱石灰增加重量g并吸收CO2。 意味着 H2O 的产生是 G。

产生的 CO2 是 g。 必须消耗氧气l，因为CO的形成意味着燃烧不完全，而物质A也会因为CO2的存在而被消耗，同时，G、A和L氧的质量减去H2O的形成，CO2的质量就是CO的质量。 说到这里，我想就算了。。

感觉不难，但我不想数...... 医 管 局。

MnO2 + 4HCl（浓缩）= 氯化锰2 + 2H2O + Cl2 盐酸过量，所以有：[

解：x= 即 cl2 是。

2）n(cl-)=n(hcl)=

c(cl-)=n(cl-)/v=

最简单的方法：物质的量是守恒的，h+的摩尔数。

oh-的摩尔数，即酸碱中和。

即不考虑mg、al和硫酸反应产生的硫酸盐和氢气，说明有硫酸，硫酸和NaOH的摩尔比为1：2，那么就需要NaOH充分反应，然后是Na2SO4，即

g/mol=

其实很简单，可以看看化学选择题的答案，关键是方法。

这个问题只需要掌握H的守恒，得到总共1mol的电子，那么mg和al就会失去总共1mol的电子，那么它们自然会结合1molNa+，所以最后总共有硫酸钠，质量是71g，没有答案，所以这个问题是错误的， 它应该被生成，所以选择 A，。

当在弱电解质 axby 的水溶液中达到电离平衡时：

AXBY==可逆==xA+

Yb-then，K（电离）=[a]·[二]

axby]，其中 [a+]、b-] 和 ab] 分别表示电离平衡时 a+、b- 和 ab 的浓度。

电离平衡常数的大小反映了弱电解质的电离程度，弱电解质在不同温度下会发生变化。 但电离平衡常数不受浓度的影响。

选择第一个问题。

比第二个子问题大：

以上是 k 的求解原理。

如 A 点所示。

即 ph=5。

C（CH3COO-） = 2C（CH3COOH） 让我们让 （CH3COOH） 质量浓度 X

那么 CH3COO- 是 2 倍

K=（C（CH3COO-）*C（H-）CH3COOH，即K=2X*10 -5 X=2*10 -5PH=7,20ml。

Naoh 所以解决方案。

钠离子的浓度为：

由此可以判断，此时CH3Coo-的浓度为。

pH值为7，即氢离子浓度为10-7

根据 k = 2 * 10 -5 = （c（ch3coo-）*c（h-） ch3cooh

将数据引入。

就OKCH3CoOH而言，实际浓度应为。

好几年没做过了。

我不知道这是否正确。

您可以具体提出一些具体问题。

问题 1：

A F 是氢 H2（易燃）、氧 O2（易燃）、氦 HE（不易燃、不可燃）、一氧化碳、CO（可燃）、二氧化碳、CO2（不易燃）和甲烷 CH4（可燃）。

易燃气体有三种类型：氢气H2、一氧化碳CO和甲烷CH4，它们在氧气中燃烧产生水。

一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。

甲烷在氧气中燃烧产生水和二氧化碳。

所以 b 一定是氧气，f 是二氧化碳。

C和D是一氧化碳和甲烷，C中两种元素的质量比为3：1，所以C是甲烷CH4D是一氧化碳。

A与一氧化碳反应生成甲烷和水，所以A中一定有氢，所以A是H2答案：Co; he；co2；2H2 + O2 = 点火 = 2H2O; CH4 + 2O2 = 点火 = CO2 + 2H2O

问题2：因为气体通过澄清后的石灰水，没有浑浊，所以原始气体不含CO2（==请忽略此分析，七个选项中没有一个含有CO2）。

由于水滴小，形成白色薄膜，已知燃烧产物为水蒸气和二氧化碳。

选项：燃烧产物为H2O和CO2，符合主题选项：燃烧产物为CO2，不符合主题。

选项：燃烧产物为H2O，不符合主题。

选项：燃烧产物为H2O和CO2，对应主题选项：燃烧产物为H2O和CO2，符合主题选项：

燃烧产物是H2O和CO2，符合问题选项：有三种气体，问题说它由一种或两种气体组成，这不符合问题，所以答案是

我真的看不清，想看也帮不上忙

1.由于Z和W是合而为一的，所以参与反应的X和Y完全反应时的质量为140g

那么反应消耗的质量y为140g*4（3+4）=80g2，这也是质量守恒定律。

3.z和w的相对分子质量比为9：22

生成的 z 和 w 的质量比为 （9 2） （22 4） = 18 88 已知生成，生成的 z 的质量可以发现为 。

根据质量守恒定律，反应的b质量为。

在该反应中，y 与 x 的质量比为 8 g：13

这属于第一类问题，其思路是：化学方程式的左右边在质量上是守恒的，相对分子量是守恒的。

例如，在第一个问题中，如果 Z 和 W 的质量为 140 g，那么 x 和 y 的消耗量也是 140 g，但有时不参与反应的原料的质量保持不变。 设物质xyzw的相对分子质量为xyzw，根据反应方程式，完全反应有2z+w=3x+2y=140。

由于xy反应的质量比为3：4，则有3x 2y=3：4，得到x=，代入3x+2y=140，y=反应的量为2y，即80g。

1.顺其自然：消耗4xmol y，消耗3xmol x，3x+4x=140g，找到4x得到y

2、（24*2+32*2）/2=m(z)。2z 的质量是前一个 （2x+2y） 的总和。 你可以通过编写一个随机公式来验证它：2C+O2==2CO。

3.假设相对分子质量z=9，w=12，计算zw的摩尔数为w=z=，y=卡住

N2（克）+3小时2（克）=2NH3（克）：一乙0

变化： 3 9 6

结束： 13-6

所以 a = 3 + 13 = 16

NH3物质用量：8mol

3.N2（克）+3H2（克）=2NH3（克） 物质量的差异是 22mol 2mol

8mol 8mol

N 开始：n 降 = （32 + 8）：32 = 40：32 = 5：44已知的 1. a=16 所以 b=40-16=24a：b=16：24=2：3

5.N2 （克） + 3H2 （克） = 2NH3 （克）： 16 24 0

变化： 4 12 8

坪： 12 12 8

a（n2）:a(h2)=(4/16):(12/24)=1:2

1 n2 + 3h2 ==2nh3

从 a b 0

转弯 3 9 6

在某些时候 13 b-9 6 所以 a=3+13=162 32*25%=8mol（体积分数等于物质的数量分数）3 n2 + 3h2 ==2nh3

从 16 B 0

转弯 4 12 8

平 12 b-12 8

8 （12+b-12+8）=25% b=24，所以 n 开始：N 平 = （16+24）:(12+24-12+8）=40：32=5：4

4 在原始气体混合物中，a：b=16：24=2：35 达到平衡时，n2和h2的转化率之比，a（n2）：a（h2）=4 16 ： 12 24 = 1：2

根据计算，元素41应为：[kr]4d3 5s2，所以最高氧化态为+5，最低氧化态为0（由于是金属，因此没有负价）。