化学问题应该被处理，而不是叙述

铜是基于 cuo + co == cu + co2 然后生成的 co 也是，即

同样，它是根据 2c + o2 = 2co 获得的。

与 O2 反应形成 CO 的碳是。

碳是与 O2 反应形成 CO2 的碳。

然后根据 C + O2 = CO2 获得。

产生的 CO2 也是即。

所以 （1） co 的质量分数是。

根据 CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 + H2O，那么产生的 CaCO3 也即 10g

1）让气流中一氧化碳的质量为x

co+cuo=cu+co2

28/64g=x/

x=（设反应产生 CO 的 c 的质量为 y。

2c+o2=2co

24/56=y/

y=(24*

设 CO2 的质量为 Z

c+o2=co2

z=[44(

所以 co%=

一个：。。。2）设还原反应产生的二氧化碳质量为ACO+CUO=CU+CO2

a=(44*

设碳酸钙的质量为b

ca(oh)2+co2=caco3+h2o44/100=(

b=[100(

一个：。。。

碳酸钙固体A和B的质量相等，钙元素的质量相等。

在反应过程中，钙没有增加或减少，因此产生的氯化钙的质量是相等的。 氯元素的质量也相等，参与反应的盐酸溶液的质量也相等，所以a=b

因为 A CaCO3 + 2HCl = 氯化钙2 + H2O + CO2，B CaCO3 = 煅烧 = Cao + CO2 然后 Cao + 2HCl = 氯化钙2 + H2O

观察 A 和 B 两个过程，除了排出的 CO2 量相同外，其他反应得到的组分都在最终溶液中，所以这两个过程其实是一样的，因为它们都是完全完全反应的，所以 a=b

所有这些都是为了获得等量的CaCl2溶液。

caco3+2hci==cacl2+h2o+co2；CO2 溢出。

cao+2hcl==cacl2+h2o

由于碳酸钙的质量相同，完全反应消耗的盐酸量相同，因此得到的溶液中溶质的质量分数相同。

（1）取少量固体粉末，加足水充分搅拌静置，只得白色沉淀和无色液体，过滤，得白色沉淀1，无色滤液1，原混合物中必须含有（KOH，MGCL2），不得含有（CuSO4）。

沉淀物为2KOH+MgCl2=Mg（OH）2 +2kCl。 因为溶液是无色的，所以没有 CuSO4 因为 CuSO4 是蓝色的。

2）将KOH溶液加入无色滤液中 1.无任何现象，加入过量的可溶性碳酸盐溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，得到白色沉淀物2和无色滤液2，原混合物中还必须含有（BACl2）。

加入过量的可溶性碳酸盐溶液，产生白色沉淀。 所以它含有 +CO32-=baCO3

3）在无色滤液2中加入过量的稀盐酸，然后将所得液体蒸发成固体A。 如果固体A只含有两种元素，则原混合物中一定没有（KCL），碳酸盐溶液的加入是（K2CO3）溶液; 如果 A 包含两种金属元素，则添加碳酸盐溶液是 （Na2CO3） 溶液。

只有两个元素是 KCl，因为 1 是 KCL。 这三种元素是 NaCl 和 KCL。

1.加入足够的水搅拌并静置，只得白色沉淀和无色液体-一定没有硫酸铜，必须有氢氧化钾和氯化镁。 可能存在氯化钡和硝酸钾。

2）将KOH溶液加入无色滤液中 1.什么也没发生，然后加入过量的可溶性碳酸盐溶液，形成白色沉淀——原始混合物还必须含有氯化钡。

3.如果固体A只含有两种元素，则原始混合物不得含有硝酸钾; 碳酸盐溶液的加入为碳酸钾溶液; 如果 A 含有两种金属元素，则添加碳酸酯溶液即为碳酸钠溶液。

（1）必须含有氢氧化钾和氯化镁，不得含有硫酸铜。 因为溶解后，只有氢氧化镁是白色沉淀物，氢氧化铜是蓝色沉淀物。

2）含有氯化钡，因为钡离子和碳酸盐结合形成碳酸钡沉淀。

3）它不能含有硝酸钾，因为a只含有氯和钾2种元素，即不含硝酸盐。

添加的碳酸盐是碳酸钾。

如果A含有2种金属元素，则加入碳酸钠，可溶性金属元素的碳酸盐只有钠盐和钾盐。

1.直接写就行了，C9H11O4N，分子量正好是CH4的倍。

2.二甲基肼（CH3）2nnH2，分子量为60，g为mol，所以mol为放热50kj，则mol为放热1000kj

g的碘化钠溶液中碘化钠的质量为300=g

引入氯时发生的反应方程为：

2 nai + cl2 == 2 nacl + i2

可以看出，每 300 克碘化钠和 71 克氯，正好有一个完全反应，此时固体还原质量为 300 - 117 = 183 克

也就是说，每进行 71 克氯反应，固体就会减少 183 克

而且因为固体总量减少到克。

所以参与反应的氯的质量是 5 71 183 克

4. 摩尔 CNH（2N+2） 产生 N CO2 和 （N+1） H2O

用完氧气 [n+（n+1） 2] 摩尔

n+(n+1)\2] mol =

n+(n+1)\2=8

n = 5，戊烷。

液态戊烷有CH3（CH2）3CH3， CH3CH2CH（CH3）2， 新戊烷C（CH3）4 是气态的。

所以答案是：ch3（ch2）3ch3，ch3ch2ch（ch3）2

m=16*，根据n=n na，则物质量之比等于颗粒数之比，则有机物最简单的分子式为C9H14O4N，其摩尔质量等于200，约等于198，则l-multibar为C9H14O4N

二甲基的分子式为（CH3）3N2H2，分子量为60，那么二甲基物质的量为40kJ，放出的热量为40kJ，则50*20=1000kJ

用氯气氧化碘离子，完全蒸发后，水和氧化碘元素均除去，唯一剩下的固体是氯化钠（可能还有碘化钠）。

戊烷，三种异构体。

解：构成元素的物质的量之比为9：11：4：1 最简单的公式是C9H11O4N11（m最简单的公式=108+11+64+14=197近似等于。

左旋多巴的分子式为： C9H11O4N11

1.让左旋多巴的分子式是CX

Hyoznm，带有

mol.ax：ay：az：am=9：11：4：1

x=9y=11

z=4m=1

m（ch4)=16

m（左旋多巴） =

12x9+1x11+16x4+14x1=197L-dopa的分子式为C9

h11o4n2.

q 看跌 =：：8

设烷烃的分子式为CN

h2n+2n（cn

h2n+2）：n（o2)=1:(2n+2)／4∴n+(2n+2)/4=8

n=5 这种烷烃的化学式是C5

H12的结构简化：ch3ch2ch2ch2ch3或ch3ch2（ch2）2ch3或ch3ch2（ch2）ch2ch3

从化学式：Na2CO3+BACl2=2NaCl+BaCO3可以看出：

BaCl的摩尔比2 和Na2CO3 反应时应为1：1。

给出的问题是 BaCl2 和 Na2CO3，即 Na2CO3 大于 BaCl2

所以氯化钡2 是限制反应物。

bacl2.等式中两种物质的摩尔比为1：1，进食时N（Na2CO3）N（BaCl2），Ba2+是有毒物质，所以BaCl2是限制反应物

上面的英国应该是对的。

分析：1.只有锌和稀硫酸反应。

2.根据氢气的质量求锌的质量。

解决方案：让铜的质量是y

zn + h2s04 ===zns04 + h2↑65 2

10g--y

找到 y===

答：铜的质量是克。

总共 10 克 Na、Mg 和 Al 两种组成混合物与足量的盐酸反应生成克氢气，并且混合物必须含有金属钠。

分析：23克金属钠产生1克氢气，产生克氢气需要克数; 24克金属镁产生2克氢气，生产克氢气需要6克; 27克金属铝产生3克氢气，生产克氢气需要克数。 现有的Na、Mg、Al三种金属的混合物共10克，与足量的盐酸反应，生成克氢，如果单一金属没有答案，则似乎是多种金属的混合物，采用电子摩尔质量，交叉法应用（或平均法）， 必须有金属钠。

2na+2hcl=2nacl+h2,mg+2hcl=mgcl2+h2,2al+6hcl=2alcl3+3h2xyz

如果只有一种物质与盐酸反应生成革兰克氢，则所需的金属量为 。

x=,y=6,z=

因为混合物是 10 克，如果它由 10 克毫克、铝组成，产生的氢气超过克，因此，混合物必须含有钠

相对分子质量：14+4+1+12+16*3 79 氮的质量：50*，设碳酸氢铵的质量为x，有：x*（14 79）溶液x

所以碳酸氢铵的含量是：