该怎么办！ 老师选我作为化学课的代表!!!!!!!

那是在训练你，笨蛋。 不要让老师失望！

好吧。。 我是化学课的代表——

是发送和接收作业。。还有一个学生不知道要告诉老师的问题。。

老师也有更有可能询问有关班级代表的问题。

但这取决于你的心态。

正是因为你的化学基础薄弱。

这样，压力就变成了动力。

为什么你最终没有在化学方面变得越来越好？

ps：我不是很擅长化学。 但每次去拿作业，我都会向老师请教。

老师经常给我一个小炉子。

这就是班级代表的好处。

希望对你有所帮助。

化学课的代表不代表你化学好，你只是发收作业，呵呵。

呵呵，我是老师，所以我可以激励你学习化学，你的老师很有爱心，不要害怕，不能退缩，我们要面对困难！ 我相信你有能力解决它！

做不到就不要做，没人反对，但你自己说你的化学反应不好，以后难免有人八卦你。

为什么能够作为代表通过是不合适的？

右？ ps：我不是很擅长化学。

老师也有更有可能询问有关班级代表的问题。

但这取决于你的心态。

正是因为你的化学基础薄弱。

这样，压力就变成了动力。

为什么你最终没有在化学方面变得越来越好？ 但每次去拿作业，我都会向老师请教。 我是化学课的代表——

是发送和接收作业。。还有一个学生不知道要告诉老师的问题。。

过量的稀盐酸？ 正好？ 不足？ 如果石灰石和稀盐酸碰巧完全反应，则溶液如下：

设产生的二氧化碳为xg，cacl2yg。

caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑100 111 44

25g*80% yg xg

100/20=44/x=111/y

所以 x=， y=。

得到的溶液CaCl2浓度为：

如果稀盐酸不完全是反应，则需要知道稀盐酸的浓度！

假设石灰石完全发生反应。 盐酸过量。

25*80%=20克碳酸钙。

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2100 73 111 18 44

20 第一个问题：克。

第二个问题：只能假设不计算过量盐酸的数量，但计算氯化钙的质量分数

溶液中没有杂质 *） - 排放的二氧化碳数量））） =

来自：碳酸钙的质量分数仅为80%。

CaCO的质量3 根据反应方程式，25g 石灰石样品中的 25*80%=20g。

caco3＋2hcl＝cacl2＋co2↑＋h2o100 44

20 x 得到 100 20 = 44 x，解得到 x=

因此，产生的 CO2 的质量为：

标题说：“溶液的质量分数”有点含糊不清。 根据：溶液质量分数=m溶质m溶液。

无法分辨问题中的溶质指的是什么（HCL 或 CACL）。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 111 44

20g y x

x=y=标题应准确说明确切的响应。

假设产生的二氧化碳有 x

caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑100 44

10gx75% xg

--= --10gx75% xg100xg = 10gx75%x44x =

选择C的关键是看碳元素。

1，CO2 碳酸钙3 得到碳酸钙为 x

2、CO2 CO CO2 CAC3 在这个过程中，第一步，反应是：CO2+C==2CO，在这一步中，加入C元素，生成的CO中的C是原CO2中C元素质量的2倍，所以CO2 CO2后，得到的CO2是原CO2质量的2倍。 碳酸钙的质量自然是x的两倍。

即 ·2x=y

伙计，、、、建议

1.太小，看不清。

2. 我没有全部剪掉。

大哥，我看不出来，急着再送一个。

y=2x

在整个过程中，我们只能看碳的变化量。

当CO2转化为CO时，气体中的C含量增加了一倍，达到2倍。

当 CO 转化为 CO2 时，碳含量不会变为 2X

当CO2转化为CaCO3时，碳含量不变为2x，所以有y=2x

选择 c 2x=y

CO2 + C = 高温 = 2Co

2CO+O2=点火 = 2CO2

可以看出，二氧化碳的质量增加了。

1.hs- 的水解受到抑制（水解平衡向左移动）与电离平衡向右移动这一事实之间没有矛盾。

事实上，[H2S]变小了，[Hs-]变小了，[OH-]变大了，[S2-]变大了。

2.酸雨一般由硫酸（盐）、硝酸（盐）和水组成。 所需的氢离子量根据电荷守恒计算： - 数量级为 10 -3，因此 pH 值约为 3

3. a c d

a 表示氨可以电离氨中足够浓度的（足以称为碱性）OH-

b 只能表示铵盐的热稳定性差。

c 碱性物质可使酚酞变红。

d 氯化铵水解液是弱酸性的，而HCL是强酸，所以氯化铵是强酸弱碱盐，所以氨是弱碱。

1.B这个问题其实主要考虑的是水解，水解本身会降低或增加离子含量，显然对于重离子的加入来降低含量，而B本身水解使它减少，添加以抑制水解。

2、a3、d

红色固体：

CU（紫红色）; Fe2O3（红褐色）; 红磷（暗红色）; Fe（OH）3 （红褐色）; 铁锈（红褐色）; 在空气中存在很长时间的苯酚（粉红色）; Cu2O（红色固体）;

红色溶液：高锰酸钾（紫红色）; Fe（scn）3 （红色溶液）; 品红色溶液（红色）; 酚酞遇见碱性溶液（红色）; 石蕊与酸性溶液（红色）相遇; 溴蒸气，NO2（红棕色）; 液态溴（深红褐色）;

初级红色固体：铜，氧化铁。

当然，高中和扩展：

氢氧化铁：红色。

硝酸铁：红色。

三氯化铁：红色。

硫酸铁：红色。

氢氧化铁，红褐色沉淀。

红色Fe（scn）]2+（血红色）;Cu2O（砖红色）; Fe2O3（红褐色）; 红磷（红褐色）; 液态溴（深红褐色）; Fe（OH）3 （红褐色）; Ccl4 I2 溶液（紫红色）; mNO4-（紫红色）; CU（紫红色）; 长时间留在空气中的苯酚（粉红色）

液体：BR2、三氯化铁溶液、品红色、酚酞碱溶液; 石蕊试液遇酸、气体：BR蒸汽（红棕色）、I蒸汽（紫红色）、二氧化氮（红棕色）。

固体：铜、氧化铁、氧化亚铜、红磷、高锰酸钾、氢氧化铁。

液体：溴、高溴酸、酚酞碱、石蕊酸、甲基橙酸、红色水彩、颜料、燃料。

CUSO4 是蓝色的。

固体：紫红色铜，Fe（OH）3棕红色; Cu2O砖红色。

液体：液态溴，棕红色; 酚酞遇碱，石蕊遇酸;

固形物：Cu、Fe3O4、高锰酸钾··

液体：酚酞、石蕊、··

固体：铜。

液体：硫酸铜。

一楼的童鞋是用硫酸铜制成的，看起来是蓝色的。

固体还应含有氢氧化铁。

2cu+o2=2cuo

cuco3=cuo+co2

如上所述，在化学方程式中。

在空气中煅烧。

碳酸铜质量减少。

铜元素的质量提高。

反应前后质量不便。

也就是说，产生的 CO2 和消耗的 O2 质量相等。

设它为 m 铜元素质量 x 碳酸铜质量 y

然后是 128 32 = x m

124/44=y/m

然后是 m=32x 128=44y 124

精加工 x y = 44 31

如果对房东有帮助，我希望采用它。

它可用于使用交叉方法。

金刚石 1mol：

混合庆祝出售 1mol： --q

石墨尊重 1mol：

然后，金刚石：石墨，即等于（：

然后 q 认为，物料研磨炉的纯量之比 = （：

强酸溶液完全电离，当pH=2时，稀释1000倍，得pH=5

弱酸溶液中存在电离平衡，当pH=2时，稀释1000倍得到pH=5，但由于稀释，电离平衡向右移动，并解离一些额外的H+，使pH5