高一化学题（有机物），解决的过程，以及高分的奖励！

CH4+2O2=点火=CO2+2H2O C2H4+3O2 点火 2CO2+2H2O 2C2H6 + 7O2=点火=4CO2 + 6H2O C H8 + 5O — 点火 3CO+4HO 2CH+5O2 4CO2+2H2O

1.假设质量为864864g，A为54054mol，B为30888mol，C为16016mol，D为19656mol，E为33264mol，所以对应的CO2为A：54054mol B：

61776mol c：64064mol d：58968mol e：

133056mol， H2O 是 A： 108108mol B： 61776mol C：

96096mol D：78624mol E：66528mol 消耗 O2 作为：

108108mol b：92664mol c：112112mol d：

98280mol E： 166320mol 因此，以下相同质量的碳氢化合物，燃烧时产生的CO2最多（E），产生的H2O最多（A），消耗的O2最多（E）。

2.设物质的量为2mol，所以对应的CO2是a：2mol b：

4mol c：4mol d：6mol e：

4mol，H2O 是 A：4mol B：4mol C：

6mol d：4mol e：2mol 消耗 O2 作为 A：

4mol b：6mol c：7mol d：

10mol E：5mol 所以其他物质的以下碳氢化合物的量，燃烧时产生的CO2最多（D），产生的H2O最多（C），消耗的O2最多（D）。

根据化学计量系数，体积不变。

C2H4+3O2=2CO2+2H2O体积不变。

C2H6+7 2O2=2CO2+3H2O变大。

C3H8+5O2=3CO2+4H2O变大。

C2H2+5 2O2=2CO2+H2O变小。

因此，当以下气态烃在120燃烧时，燃烧后气体的体积增加（c，d），体积减小（e），不变为（a，b）。

1.同等质量的碳氢化合物的燃烧有一定的规律。 也就是说，氢的质量分数越高，产生的水越多，消耗的氧气越多，产生的二氧化碳就越少。 所以答案是 e、a 和 a

2.碳氢化合物等物质的量要好得多，数一数氢和碳原子数，C和H值越多，消耗的氧气就越多，H值越多产生更多的水，C值越多，二氧化碳就越多。 所以答案是：d、d、d。

此时，水是水蒸气，如果写出碳氢化合物燃烧方程，可以得到h“4的个数，产生的气体体积增加。 所以答案是：cd; H数<4产生的气体体积减小，因此选择E; H 数 = 4 气体体积保持不变，答案是 ab

问题1、2分析：同物质的烃量在相同条件下完全燃烧时，（x+y 4）值越大，消耗的氧气越多; 质量是一样的。

有机物的氢含量越大，消耗的氧气就越多。 相同质量的碳氢化合物CXHY越大，xy越大，产生的二氧化碳越多，如果两种碳氢化合物的xy相等且质量相同，则产生的二氧化碳和水相等。

a、 ch4→co2→2h2o→2o2 b、 c2h4→2co2→2h2o→3o2

第 1 卷 1 2 2 1 2 2 3

质量 16 28

c、c2h6→2co2→3h2o→ d、c3h8→3co2→4h2o→5o2

第 1 卷 2 3 1 3 4 5

质量 30 44

e、c2h2→2co2→h2o→

第 1 卷 2 1

质量 261，以下质量相等的碳氢化合物，燃烧过程中产生最多的 CO2 是 （e），产生的 H2O 最多，（a） 消耗的 O2 最多 （

一） 2.以下碳氢化合物在燃烧时产生最多的二氧化碳：（d），产生最多的H2O，消耗最多的O2（D）。

当以下气态烃燃烧时，燃烧后的气体体积增加（cd），体积减小（e），体积不变（ab）。

不是我不想解释，解释起来太麻烦了。 标准答案是正确的。

（1）相同温度和压力下的M=VM可由=m v、n=v vm、n=m m推导出来，因此物质的相对分子质量为8; 燃烧样品物质的量是完全燃烧产物通过浓的H2SO4，而浓的H2SO4增加的质量是水[其实看第二个问题，可以看出该物质含有N元素，但N完全燃烧形成N2]，物质的量是， 其中含有H;通过纯碱吸收的是CO2，即含有c的物质的量; 同样，相同量的样品产生量的 N2 物质，其中含有 n 是。

因此，从原子守恒中，我们可以知道分子式A是C9H9NOX; 从相对分子质量 x 为 3

因此分子式为A：C9H9NO3（或C9H9O3N）。

2）这里有一个生化常识，就是甘氨酸：其实甘氨酸，或者说2-氨基乙酸，是最简单的氨基酸，结构式H2NCH2COOH，分子式C2H5NO2;甘氨酸和B脱水缩合形成A，水参与该过程，所以H和O有变化，但C原子可以直接加减，所以B中的C原子数为9-2=7;它也由“B物质”组成，仅由三种元素组成：C、H和O。 其物质的数量之比为 7：

6：2 “可以看出，分子式B是C7H6O2，比饱和石蜡C7H16少10 H，不饱和度为5，很有可能含有苯环（其实不一定，也可能含有双键、三键等，但那样的话，可能性太多了， 一一列出太麻烦了，一般在这种情况下，要研究的主题都是苯环），所以B很可能是苯甲酸PH-COOH（PH-代表苯环）。

B脱水与C2H5NO2缩合形成A，所以A是PH-Co-NH-CH2-COOH[PH-代表苯环]。

根据条件，混合气体的平均摩尔质量为26g mol，即一种气体的摩尔质量大于26，而一种气体的质量小于26，因此其中一种气体是CH4（无论是在烷烃还是烯烃中，只有CH4小于26）。

烯烃、炔烃和苯会使溴水褪色。

因为它们具有碳-碳双键。

这里只有烯烃，所以不讨论炔烃和苯。

设甲烷的量为x mol，未知烯烃的量为y mol，x+y= 可由标题得到

让未知烯烃的分子式成为他的通式。

烯烃的摩尔质量为14n g mol

根据关系关系：未知烯烃的摩尔质量 * 未知烯烃物质的量 = 溴水的质量增加克可以得到：y 和 n 的乘积为 。

在这一点上，我们将回到第一个条件。

就是把答案中的三种烯烃代之二。

计算哪个烯烃的n值满足气体混合物的摩尔质量为26的条件，结果为n=4，因此选择d

选项d对氢气的相对密度为13，即相对分子质量=13*2=26，所有碳氢化合物中只有甲烷的相对分子量小于26，而且都必须有甲烷。

在标准情况下）即质量=其中甲烷质量=，即不饱和烃具有，其相对分子质量=，为C4H8。

d平均摩尔质量 = 13 * 2 = 26 g mol

在所有碳氢化合物中，只有甲烷的相对分子量小于 26，并且都必须含有甲烷。

设甲烷的量为 x mol，未知烯烃的量为 y mol，摩尔质量为 m

从命题中，我们可以得到 x+y= y*m= m*（y（y+x））+16*（x（x（x+y））=26

如果得到 m=56，则为 c4h8

1.118 * 所以氢的质量是 10，有 10 个氢原子，那么碳原子的数量是 5，氧原子的质量 = 118-10-5x12 = 48，氧原子有 3 A 分子式 C5H10O3

2. B的结构：

3.A可酯化聚缩聚。

物种： CH3CH2CH2CH（OH）COOH

ch3ch2ch(oh)ch2cooh

ch3ch(oh)ch2ch2cooh

ch3ch2ch(cooh)ch2oh

ch3ch(cooh)ch2ch2oh

ch3ch(ch2oh)ch2cooh5

c5h10o3

与酸性钾重镉反应，我没有研究......高中时对不起。

第一个问题可以通过将分子式（ch2）mon、m和n设置为未知序列来解决，二元方程可以求解得到m=5，n=3，即分子式为c5h10o3。

第二题：第二题不是高中题，我做不到，是大学有机化学题

b 的结构是与 2 个甲基、一个羧基和伯醇相连的碳......

这意味着该结构不会在计算机上丢失。

选择D，加入HCI证明OH-放热的量，100ml mol·L-1 HCl反应为H+放热，100ml mol·L-1 BA（OH）2 在OH-反应中，会放热，这是Ba2+放热，除以18

每摩尔氧气比二氧化碳轻44-32=12克，现在瓶子里的气体氧气比二氧化碳轻51-48=3克，说明瓶子可以装氧气3 12=摩尔=8克，瓶子是40克。

装载 a 的气体为 56 克，其摩尔质量为 （56-40） 克摩尔。

我们首先要瓶子的体积，根据公式：mo2 mo2=no2=vo2 vm，列出公式：48 32=vo2 vm，其中vm等于，所以我们知道瓶子的体积是。

然后根据公式：马 马=no2=va vm，列出公式：56 mA=，答案大约等于 37g mol

从相同的温度、相同的压力和相同的容器可以看出，这三种气体是等量的物质，容器的质量是x

可列方程 （48-x） 32=（51-x） 44 求解方程 x=40

48-40)/32=(56-40)/a

a溶液的摩尔物质为64

由于温度和压力相同，气体收集器气缸中的气体体积相等，所以氧密度 a=1，所以氧密度 = 48 v 氧 = 48 va

所以氧密度 a 气体密度 = m 氧 mA

所以可以问A。

问题1：电流表读数没有明显变化，因为溶液的电导率主要是由于离子浓度和离子携带的电荷的增加而增加的，而氨引入盐酸溶液是溶液中的离子由H+和Cl-变为铵离子和氯离子， 并且前后浓度变化不大（盐酸和氯化铵都是完全电离的强电解质）。

问题2，读数逐渐增加，原因是氨是一种弱电解质没有完全电离，随着HCL反应的引入而得到的氯化铵对于强电解质全部电离，虽然离子的电荷没有变化，但溶液中离子浓度的增加是电导率的增强。

例如，开始时，将10个HCl完全电离，分别产生10个H+和Cl-，引入氨后将10个氯化铵完全电离，将10个铵离子和氯离子完全电离，忽略溶液的体积变化，离子浓度和离子的电荷不变， 并且电导率不变。

如果开始时10个一水合物和氨只能部分电离一个铵离子和氢氧根离子，随着HCL反应的引入得到氯化铵，得到一个强电解质，得到10个铵离子和氯离子，虽然离子的电荷不改变，但溶液中离子浓度的增加是电导率的增强。 需要注意的是，上述判断中没有考虑氯化铵的水解，因为电离是主要的，水解很小，如果考虑水解，这个问题超出了中学知识的范围。

1 较小，由于形成氯化氨，自由移动的离子数量减少，因此电流表读数侧较小。

2 随着它的增加，溶液中氢离子的浓度增加，自由移动的离子数量增加，因此电流也增加。