高分初中化学题硕士晋级！

房东你好！ 应该是B，对吧？ 其实你不用考虑这个问题来选择B——原来的溶液是氯化钠溶液，但是它掺杂了少量的硫酸铜杂质，在去除杂质的过程中难免会有试剂过量，如果用A或C或D，就会引入杂质阳离子。

只有 B 不会。 房东可能会问 - 过量的 NaOH 溶液不会也会引入 OH 杂质吗？ - 不，不会！

加入过量的 NaOH 溶液后，加入过量的 HCl – 引入 H+ 杂质？ ——no！HCl具有挥发性，加热时挥发性，并且根本不会引入新的杂质。

所以选择B！

当遇到这样的问题时，一个非常重要的标准是去除原来的杂质，而不是引入新的杂质。 HCL是一件好事！ 一般都可以使用，至于其余的，具体问题就详细分析一下吧！

不知道我说的话能不能帮到房东，房东可以听听别人的意见。

首先，要不要混入新物质，要除去硫酸根和铜离子。

因此，选择CBA和SO4生成BaSO4沉淀。

Cu 和 OH 生成 Cu（Oh）2 沉淀物。

与氢氧化钡。

硫酸钡的溶解度产物很小。 因此，它们在溶液中的离子浓度的乘积达到10的负20，可以沉淀。 因此，最好使用钡盐去除酸性离子。

氢氧化铜的溶解度产物也很小。 所以最好用碱去除。

最后。 氢氧化钡的溶解度也很小。 因此，不会引入新的杂质。

主要溶质是氯化钠。 所以上述方法是可行的。

不能引入新的杂质，溶液中有Na离子、Cl离子、铜离子和OH离子形成沉淀。

C Ba与SO3反应析出离子OH生成水，最后留下Ci Na H2O和沉淀的BaSO4（过滤即可）。

要去除的离子是硫酸根离子、铜离子。 我们先来看这四个选项，a中的钡离子可以排出硫酸盐，但铜离子不能去除，会引入新的离子，其他答案也是一样的。 以后遇到这种问题，就要看出门的榜样是什么，用什么翻译来表达点或气，达到走出去的目的。

1.图像固定为停止，答案：

2.（1）不用说，初中、高中必须背诵的方程式2AL+6HCL=2ALCl3+3H2，别忘了气体符号。

2）2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

m 解：m=

以前没有H2产生，用盐酸生产水，与氧化铝反应。

al2o3 + 6hcl==2alcl3+3h2o

m2 解决方案：m2= 这里只有氧化铝的质量，问题是关于铝的质量。

4al+3o2 =2al2o3

m3 溶液：m3= 被氧化铝的质量。

所以，要注意100%的乘法，否则如果判断严格，我就吃亏了，平时做题的时候一定要养成好习惯。

这道题在广东好像是一道题，差不多是初中编纂漏了，毛病就是氧化铝没有转化为铝的质量。

嗯。。。。。。既然只需要解析，那么我就分析这个图 =v=

分为三个阶段，在加入50g之前，加入50g至250g，再加入250g以上

在第一阶段[即添加量小于50g]，此时不产生氢气，因为铝表面有一层铝氧化形成的氧化铝膜，因此认为在与氧化物封装的金属铝反应之前，与氧化铝膜反应消耗氧化物。

在第二阶段，氢气的量在50g到250g之间，此时开始产生氢气，说明这个阶段是金属和酸反应生成氢气。

在第三阶段，盐酸氢的用量超过250g，无论加入多少盐酸氢，都意味着反应已经停止，即反应物之一金属铝已经完全消耗殆尽，不能再产生氢气。

换句话说，在 y 轴上识别的氢量是累积的。

如果您想提出具体问题，可以继续提出。

（1）从图中可以看出，氢的质量为。

2）2Al+6HCl=2ALCl3+3H2因为27g铝可以产生3g氢气，所以氢气对应的铝元素是。

3）因为200ml中有1,2g氢离子，所以50ml中有0,3g氢离子。

Al2O3 + 6HCl=2氯化铝3 + 3H2O，所以氧化铝有·102= 克

在第二步中，得出结论，铝元素具有 ，因此铝元素的质量分数为，1+

根据质量守恒定律，我们知道反应后a的质量为30+30+30-33-22=35g

众所周知，A+5G、B+3G、C-30G、D+22G是C的分解反应。

c→a+b+d

所以选项A是正确的。

B错了，A是35g

c 正确。 D是正确的，因为无法判断a的类型，它可能是一个元素或一个化合物。

所以选择B

根据质量守恒定律，A的质量是35g，显然B不准确，所以Ba、B、D的质量增加，C减少，显然这是一个分解反应，所以C是正确的。

分解反应反应物的元素类型是产物元素类型的总和，因此 a 是正确的。

A可能是元素的，显然是正确的。

从质量守恒可以看出，反射是c分解产生a、b、d也就是说，反应是分解反应，显然选项A、C应该是正确的，B应该是30加5，也就是35，A当然可以是元素。

问题 1; 已知消耗的碳酸钠溶液的质量为100克，那么，消耗的碳酸钠的质量为; 100*克。

第二个问题; cacl2+naco3=caco3+2naclx 10 y

求解柱方程;

x=y=问题3; 当氯化钙和碳酸钠碰巧完全反应时，所得氯化钠的质量为克，样品中氯化钠的质量为; g，所以总氯化钠的质量为：，所以溶质的质量分数为：14（

图太小，有些数据不清楚，可以按照这个模式来替换数据，是啊。

设碳酸钠反应质量为x，氯化钙反应质量为y，生成氯化钠质量为z。

氯化钙 + 碳酸钠 = 碳酸钙 + 2 氯化钠。

y x ？z（1）x=（生成的碳酸钙质量的106x）100=碳酸钠溶液的质量=x

2） Y = （生成的碳酸钙质量的 111 倍） 100 = 氯化钠 =

3）z=（生成的碳酸钙质量的117倍） 100=氯化钠% =（z+碳酸钠溶液的质量，生成的碳酸钙质量）=好的 按照这个模式解决问题，所有的问题都会得到解决。

解：设样品中氯化钙的质量为x，生成的氯化钠质量为y caCl2 + na2CO3 = caCO3 + 2NaCl 112 100 117 x 10g y111 x = 100 10g x =117 y = 100 10g y = 样品中氯化钠的质量 =

得到的溶液中的溶质质量分数 =

这个不间断的问题仍在研究反应的类型。 看到标题中的A、B、C都是化合物，我们首先要想到酸和碱的反应。 两种酸、两种碱和四种盐是我们要求您在推理问题中掌握的内容。

如果B和C都是酸，一个是硫酸，一个是盐酸，A是碱，这样E和F中就有一种物质是硫酸盐，一种是氯化物，我们不需要掌握硫酸盐的化学性质，氯化物和酸不能反应。 如果B和C是两个碱，A是盐酸，那么EF中的一个是氯化钙，另一个是氯化钠，E和C的反应就找不到了。 只有B和C是两个碱，A是二氧化碳，那么E和F是碳酸钠和碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙也可以反应得到碳酸钙。

A CO2、B 和 C 不发生反应。

E和C反应： Na2CO3 + 钙（OH）2 = 碳酸钙3 + 2 氢氧化钠

这是一个非常无聊的问题。 是真的。

房东再看一下题目，是不是条件错了，如果一定要写出B C的方程式，那真的很难，可能涉及到高中知识，楼上说B C没有回应，这个答案一般可能性不大。

首先要把课本上的知识点和要点都背下来，要知道，公式最多就是重点，然后一定要在草稿纸上列出反应物和产物，找出它们常见的反应物和产物，这种题目是先猜，一般来说，第一反应是碱金属-钠一章， 然后你可以启动 A：Na2O2;B： H2O; 三：

co2；e：naoh；g：o2；f：

na2co3；h：h2o。

答案：Na2O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

我想是的，至于你信不信，反正我都相信。

应该是常见的反应，初中应该和书有很大关系，如果想着常见的反应，试着推动一下。

DCO中的氧质量分数约为57%。

因为气体混合物中氧气的质量分数为55%。

因此，X气体中的氧分数小于55%。