初中生化计算公式3、初中生化工计算方法3

初中的化学计算基本上是以数学比例计算为基础的。

化学式计算：元素之间的质量比，元素的质量分数。

化学方程式计算：物质之间的质量比关系。

溶液计算：溶质+溶剂=溶液，量与质量的关系。

记住基本计算的公式和格式，确定数量，并将它们带入计算中。 适当加强应用培训。

看看我的这份文件。

初中三年级的化学计算类型有：

关于质量分数（元素和溶质）的计算。

根据化学方程式进行计算。

通过混合两种类型的 和 来计算。

1）溶液中溶质质量分数的计算。

2）化合物（纯物质）中元素质量分数的计算 （3）混合物中化合物质量分数的计算。

4）计算混合物中元素的质量分数。

5）解决问题的能力。

1.复习题目：看题目要求，知道什么，寻求什么，如果有化学方程式，先写化学方程式。 找出解决此问题的公式。

2.根据化学方程式计算的问题的解决步骤：

让未知的数量。 写出正确的化学方程式。

写出物质的相对分子质量、已知量和未知量的比例方程，并求解答案。

1.关系法：关系法是表示两种或多种物质之间的定量关系的缩写公式。

2.守恒方法：如质量守恒、元素守恒、混合物比例守恒等。

3.差异法：根据化学变化前后物质质量的变化，找出差异的原因，用比较式求解。

什么样的问题，最好有一个范围，这样我就可以帮你了。

产生的氢气质量为 16g+

zn + h2so4 === znso4 + h2↑x y

65/x=98/y=2/

x=13gy=

1）所用稀硫酸中溶质的质量;

2）废旧电池锌皮中锌的质量分数为13g 16g*100%=

解：设硫酸的质量为x，锌皮中锌的质量为y

根据质量守恒定律，产生的氢的质量为 。

16g+zn + h2so4 === znso4 + h2↑y x

1） x/98 = ，x=

2）y 65=，y=13g，所以废电池锌皮中锌的质量分数为13g 16g*100%=

1）首先产生的氢气质量为100+

所以氢的物质量 n=

根据化学式，所以硫酸的量为 ，质量为m=98*2）通过化学方程式 zn 获得的物质的量是，那么质量是 所以 zn 质量分数为 13 16 = 百分比。

打字辛苦希望给。

写出化学方程式 zn + h2so4 （稀）= h2 + znso4 先。

是 H2 的质量，然后 H2SO4 和锌的质量可以计算出来，Zn 的质量分数是计算出的 Zn 质量除以 16g 的锌皮。

你能读懂吗？

计数 1 2 3 4

参与质量的稀硫酸g

剩余固体的质量g

可以看出，每50g硫酸溶液就能与mg反应。

也可以看出硫酸溶液过量，剩下的就是Cu

1，2，h2so4 + mg = mgso4 + h2↑x

x=，所以它的质量分数为：=

3.让音量为y

稳定溶质质量：200 g * 体积 = 40 g

我期待采用，谢谢！！

铜粉。 镁以硫酸的形式消耗硫酸。 质量得分为：

上述溶液的浓度为每升2mol。 已知浓硫酸的浓度为每升 10mol。 所以200ml需要40ml（浓度比为1：5，所以体积比为1：5）。

铜的质量 =

列出反应方程式。

按50g稀硫酸中镁的消耗量，可得克硫酸。

v=200*

铜粉。 镁以硫酸的形式消耗硫酸。 质量得分为：

浓度比为1：5，所以体积比为1：5）。

2.镁的质量由化学方程式得到，硫酸的质量为克，乘以100%=

是盐酸还是硫酸？

解：设药物中碳酸钠的质量为X，生成的BaCO3的质量为Y，生成的NaOH的质量为Z。 na2co3+ba(oh)2 ===baco3↓+2naoh

x *100g y z

得到：x=y=z=8g（1）g药物中的碳酸钠为。

2） 溶液中溶质的质量：

溶液质量：总量守恒 概念：反应前物质总质量 - 沉淀质量 = 反应后溶液质量 （3） （

m= 即需要添加毫升水。

（1）设碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠为y

na2co3+ba（oh）2===baco3↓+2naoh106 171 80

x yx = 克，y = 8 克。

2）m(naoh)=

3)48/(200+z)=

溶液 z=280ml

我已经很久没有这样做了。

关于化学式的计算。

常用的计算公式（以复合AMBN为例）。

1.相对分子质量=a的相对原子质量m+b的相对原子质量n

注意：在计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“ ”表示加法，而不是乘法。

2.A的质量分数=A的相对原子质量，M的相对分子质量AMBN为100%。

注意：使用上述公式计算时，元素的原子数应写在元素符号的前面，而不是右下角。

3.AB元素的质量比：a：b=（am的相对原子质量:(bn的相对原子质量）。

注意：在计算时，一定要写下每个元素的质量比的顺序，因为顺序不同，比例也不同。

4. 元素 A 的质量 == 化合物的质量 （AMBN） 质量分数 a。

我们现在拥有的 koh 的质量是：m=10 10%+14=15kg

根据标题，水量应足够，则30%KOH溶液的质量为：

15kg÷30%=50kg.

填空题：Fe+2HCl=FeCl2+H2 “含极细铁粉”是指存在Fe元素，胃酸的主要成分是盐酸HCl，两者发生置换反应。

400g 含 Kno3 在 50% KNO3 溶液中：200g 水：200g

有必要蒸发 x 克水。

200-35）/（200-x）=110/100 x=50g

这。。。。。。条件似乎不是很完整。。没有提到沉淀物的质量或碳酸钙或稀硫酸的质量分数？