-
匿名用户2024-01-26制氧方法有3种：1.高锰酸钾法：KMNO4在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
在这种方法中，反应物高锰酸钾为固体粉末。 为了制备氧气，将高锰酸钾固体粉末置于一个大试管中，用棉花堵住导管，并加热。 氧气可以通过加热释放出来。
2.氯酸钾法：KCLO3在加热条件下在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气。 反应物氯酸钾也是一种固体粉末。
为了产生氧气，将氯酸钾粉和催化剂二氧化锰放入一个大试管中，插入风道，加热。 一段时间后可以释放氧气。
3、双氧水法：在H2O2溶液中加入少量二氧化锰（催化剂），即迅速释放出大量氧气，其他产物为水。 该反应主要在大型锥形芯瓶中进行。
吸氧方法： 1.向上排气法：氧气比空气重（这从其相对分子质量32大于空气相对分子质量29可以看出），自然沉到底部，所以瓶子放在台面上（瓶口）向上排气的方法。
2、排水方式：氧气不易溶于水。 当然，也可以使用排水系统。
排水方式：将集气瓶装满水，放入装满水的水箱中，风道伸入瓶口，由于氧密度小于水而不溶，产生的气体会通过风道聚集到倒瓶的底部， 越来越多，直到里面的水被排出。在水面以下，盖上磨砂玻璃。
把它拿出来放在桌子上。 这是通过排水收集氧气）。
-
匿名用户2024-01-25制氧方法：
1）加热高锰酸钾。
高锰酸钾 = = 加热 = 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。
2kmNO4== ==K2mNO4+MNO2+O2 2）以氯酸钾、二氧化锰为催化剂加热。
氯酸钾 = = 二氧化锰，加热 = = 氯化钾 + 氧气。
2kclo3==mNO2， ==2kCl+3O2 3）以二氧化锰为催化剂，分解过氧化氢。
过氧化氢 = = = 二氧化锰 = 水 + 氧气。
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
-
匿名用户2024-01-24制氧的6种方法如下：1.电解水：2H2O=通电=2H2+O2; 水在通电时会分解氢气和氧气。
2.空气分离。
3.加热高锰酸钾：分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。
4.分解过氧化氢。
5.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
6.分解过氧化氢。
氧气的物理性质：1.颜色、味道和状态：通常为无色无味的气体。
2、密度：在标准条件下，密度略大于空气。 可以使用向上排空的方法。
3、溶解性：氧气不易溶于水。 可以使用排水方法收集。
4.三态变化：冷却后，氧气可以变成浅蓝色的液体，甚至是浅蓝色的雪花状固体。
-
匿名用户2024-01-23过氧化氢氧气的字面表达是：过氧化氢水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。
过氧化氢通常制备为过氧化氢的水溶液。
过氧化氢具有氧化作用，但医用过氧化氢。
浓度等于或小于3%，擦拭伤口表面，会有灼烧感，表面氧化成白色并起泡，用水洗净，3-5分钟后即可恢复原有的肤色。
化学工业称为生产过硼酸钠和过碳酸钠。
过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等、酒石酸的原料。
维生素等的氧化剂。 在医药工业中用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40L抗菌剂的氧化剂。 在印染工业中，用作棉织物的漂白剂，以恢复染色后的发色。
它用于去除金属盐或其他化合物生产中的铁和其他重金属。 也用于电镀液中，去除无机杂质，提高镀件质量。 也用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的沛凯双氧水可作为火箭动力的促进剂。
土木：处理厨房下水道的异味，去药房购买过氧化氢和水和洗衣粉。
倒入下水道可进行去污、消毒和杀菌; 3%过氧化氢（医用级）用于伤口消毒。
-
匿名用户2024-01-22过氧化氢氧气字面表达的核兄弟公式是：过氧化氢水+氧（二氧化锰在箭头上方）。
过氧化氢通常制备为过氧化氢的水溶液。 双氧水有氧化作用，但医用双氧水的浓度等于或小于3%，擦拭伤口表面，会有灼烧感，表面氧化成白色起泡，用清水洗净，3-5分钟后恢复原有的肤色。
索赔。 制备过氧化氢的方法的特征在于以下从过氧化钠中改进的化学步骤。
水溶液制备：
1）用磷酸或磷酸二氢钠。
NaH2PO4）将过氧化钠的水溶液中和为90997，生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。
2）将所述Na2HPO4和H2O2的水溶液冷却至+55，使绝大多数Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物的形式沉淀。
-
匿名用户2024-01-21制氧的三种方法是氯酸钾制氧、高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。
1.氯酸钾用于配制氧气，以伴有吉气。
化学卖樱花：2KC103==（催化剂MN02写在水平线上方）2KC1+302（气体上升符号）。
优点：利用率高。
2.高锰酸钾制氧。
化学式：2kmn04==（反应条件：加热）k2mno4+mno2+02（气体上升符号）。
优点：无需催化剂。
3.过氧化氢制氧（实验室中最常用的方法）。
化学式：2H202==（催化剂Mn02写在水平线上方）2H20+02。
优点：无需加热，环保节能。
氧气收集注意事项
1.使用芦苇集水法收集气体时，将气瓶装满水后倒入水槽中，并将导管伸至瓶口。 采用向上排气方式收集气体时，放置集气筒，导管口应靠近集气筒底部。
2、采用引流法收集气体时，要注意气泡从导管孔口连续均匀释放时的收集，否则收集的气体会与空气混合。 当有气泡从集气瓶口冒出来时，就证明它已满。
3.反应停止后，应先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流到试管中，造成试管爆裂。
4、装满氧气的集气钢瓶应摆放正方正，瓶口处应盖上玻璃片。
5.使用高锰酸钾制氧时，应在试管口放置一个小棉球，以防止加热时高锰酸钾粉进入导管。
-
匿名用户2024-01-20产生氧气的三个化学方程式是：1.加热氯酸钾和二氧化锰。
2kclo3=2kcl+3o2 （条件：MNO2，加热） 2.加热高锰酸钾。
2kmNO4 = K2mNO4 + MNO2 + O2 （加热） 3、过氧化氢和二氧化锰。
2H2O=2H2O+O2（条件：二氧化锰） <>
《初中化学》简介：我国的课程和教职人员已经认识到并明确地阐释了一个基本概念：德育不是或不是主要作为道德知识的教育来销售，除了各种专门的道德教育活动外，还需要更多地依靠各学科根据其知识和方法形成的道德价值观的影响。
纵观国外德育的发展历程和趋势，这一理念已成为世界各国教育理论和实践的共识。
-
匿名用户2024-01-19过氧化氢二氧化锰水+氧气。
高锰酸钾。 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。
氯酸钾 — 加热、二氧化锰、氯化钾 + 氧气。
-
匿名用户2024-01-18经加热高锰酸钾、氯酸钾分解、双氧水溶液催化分解生成氧气可制得氧气。
产生氧气的三个化学方程式。
1）加热高锰酸钾。
高锰酸钾的热分解方程是有争议的，因为它的分解产物在不同的温度条件下会有所不同。
中学阶段的反应方程。
2kmno ==k mno +mno +o（加热）。
2.氯酸钾的分解。
配制的氧气中含有少量的Cl、O和微量的Clo; 该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生以上1mol反应，放热反应为108kJ
2kCl ==2kCl + 3O（MNO催化加热）。
3.过氧化氢分解。
催化分解过氧化氢溶液（催化剂主要有二氧化锰、三氧化铁、氧化铜也可用）。
2H O ==2H O+O（MNO催化）。