初三复习化学酸碱材料，初三化学酸碱知识要点总结

酸是具有全部氢离子的电离阳离子的化合物，能与指示剂反应使紫色石蕊试液变红，使绿色溴百里酚蓝试液变黄，不能改变无色酚酞试液的颜色，还能与碱性枣埋棚和碱性氧化物反应生成盐和水， 并与盐类反应生成另一种盐和另一种酸，并与活性金属（一般为非氧化性酸）反应生成盐液磨和氢气。酸可分为含氧酸和厌氧酸，一般厌氧酸是混合物，因为它是气体的水溶液。

碱是其中电离阴离子均为氢氧根离子的化合物，能与指示剂反应使紫色石蕊试液和绿色溴百里酚蓝试液变蓝色，使无色酚酞试液变红，还能与酸和酸性氧化物反应生成盐和水， 并与盐反应形成另一种盐和另一种碱。碱可分为二碱基、二碱基和三碱基。

盐是由金属元素和酸基组成的化合物，能与碱和酸形成另一种盐和酸或碱，如果与盐反应，会形成另外两种盐，如果与金属反应，会形成另一种盐和金属。 盐类可分为普通盐类、酸盐类和碱性盐类。

初中化学物质检测。

a） 气体检测。

1、氧气：把有火花的木条放在瓶子里，如果木条重新点燃，就是氧气

2、氢气：点燃玻璃尖端的气体，盖上干燥冷的小烧杯，观察杯壁上是否有水滴，将清澈的石灰水倒入烧杯中，如果不浑浊，则为氢气。

3.二氧化碳：进入澄清的石灰水中，如果变得浑浊，则为二氧化碳

4、氨水：湿紫红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，则为氨

5.水蒸气：通过无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，则含有水蒸气

2）离子检测。

6.氢离子：滴加紫色石蕊试液，加入锌粒。

7.氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则为氯离子。

10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸，再滴氯化钡。

11.铵离子：氢氧化钠溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处。

12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，则为铜离子。

13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，如产生红褐色沉淀，即为铁离子。

3）相关示例问题。

14.如何测试NaOH是否变质：滴加稀盐酸，如果产生气泡，就会变质。

15、检查生石灰是否含有石灰石：滴加稀盐酸，如产生气泡，则含石灰石。

16.检查NaOH是否含有NaCl：先加入足量的稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则含有NaCl。

17.供试品溶液三瓶分别为稀HNO3、稀HCl和稀H2SO4

将Ba（NO3）2溶液滴加到三个试管中，如产生白色沉淀，则为稀H2SO4; 然后滴加AGNO3溶液，如果白色沉淀物是稀HCl，其余是稀HNO3

18.淀粉：加入碘溶液，如果变成蓝色，则含有淀粉。

19.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，如果生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则含有葡萄糖。

困窘。

回想起初中三年级的事情，真是麻烦，鬼还记得初三的时候，我学到了多少东西。

不过，无论如何都要尝试一下。 但如果你不小心，也许其中一个会不合时宜，所以要小心。

酸：氢离子+酸性阴离子（例如，HCl H2SO4）。

碱：金属阳离子+氢氧化物（例如NaOH Ba（OH）2）。

盐：金属阳离子+酸性阴离子（例如，NaCl Agno3）。

需要注意的是，它们都是化合物，而且是与氧化物不同的化合物。

一般来说，酸性pH<7，碱pH>7，水pH=7。 至于盐，这个很麻烦，初中应该不需要。

一般来说，酸和碱盐的反应是这样的。

酸+碱=盐+水（我记得这句话在初中课本上总是正确的）。

酸+盐=新酸+新盐（一般来说，反应物酸的酸度大于生成的酸，如果想掌握特殊情况，应该向同学请笔记）。

碱+盐=新碱+新盐。

盐+盐也可以反射，条件是产生一种或多种沉淀物、气体和水，并且组分可以成对交换，否则没有反应。

例如，NaCl + Agno3 = AgCl + Nano3 可以反应，因为会产生沉淀的 AgCl。

NaCl+Ba（NO3）2，因为如果产物是纳米3和氯化钡2 组分成对交换后，它不是沉淀，不是气体，不是水，不发生反应。

一些不溶于水的物质如果能反应形成可溶性盐，则被称为可溶于溶液。 例如，碳酸钡不溶于水，但加入盐酸的碳酸钡会反应形成可溶性氯化钡，二氧化碳飞走，这时碳酸钡可以溶解在盐酸中。

这种反应可能是由于气体二氧化碳的形成而发生的。

至于沉淀、溶解等，请参考教材末尾附录中的盐溶度表，表上的那些都写得清楚，请记住！ 当然，有必要总结一下规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可以熔化; 只有AGCL在氯化物盐中沉淀，其他的完全熔化; 硫酸盐中只有Baso4沉淀，其他的完全熔化; 其余的，自己携带。

我记得更多，就算记不清，也能猜对（只要你努力背诵）。

当然，还有很多是不需要掌握的，所以仅供参考，好孩子还是乖乖回去学习吧！

对不起颜色，对不起你还是要自己翻书，我不知道你教了什么。 但其实很容易弄到，一般有色的都是沉淀的，记得还有其他特殊颜色的白色：氢氧化铜蓝、氢氧化铁红褐色等特殊颜色不需要初三掌握 至于彩色溶液，看来初中就没有这部分了， 如果有，估计是二价铁离子浅绿色，三价铁离子黄褐色，铜离子蓝（初中见过的最美溶液）。

除此之外，重要的是要记住高锰酸钾的颜色，紫红色，但它不属于酸碱盐。

首先是背面溶解度表。 这些东西不是考试的必需品，但记住后绝对非常有用。

然后，不要告诉我我不知道酸碱盐的定义。 氢化物是酸，金属氢氧化物是碱，金属酸是盐。

在那之后，常见的离子颜色得到了很好的支持。 其中一些排列如下：二价铜，蓝色; 高锰酸盐，紫罗兰色; 三价铁，黄色。 二价铁，浅绿色。 其他的，一般是无色的（不是绝对的，我一时想不起来了）。

然后，置换反应是活跃的：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂。

再说一遍，复分解反应条件：酸和酸，碱和碱一般不反应，酸碱反应在这个阶段就可以发生。 酸与盐反应，只要它们能形成沉淀物、气体或水。

碱与盐、盐与盐的反应不仅产生沉淀物或气体或水，而且要求反应物是可溶的。

酸有五种性质，碱有四种性质，酸的一些性质在书里，你自己查一下吧，我写这么多都累了。

嗯，这些东西通常是积累起来的，暂时的记忆会快要记住了，有些东西可以暂时塞进去，但这些都不是。

让我们为您总结一下：

1、酸 1、初中常用酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸（基本没学过） 2、初中对酸的要求：

a. 酸会使指示剂变色。

将紫色石蕊试纸（试剂）变为红色。

b.酸能能与活性比H强的金属反应，能被氢气取代，酸能能与碱反应，生成相应的盐和水。

d.酸能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。

2.碱1、初中常用碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙 2、初中对碱的要求。

一个。它可以更改指示器的颜色。

使紫色石蕊试剂变蓝。

变成无色酚酞红色。

湾。能与酸反应生成相应的盐和水。

三.能与金属阳离子（钠、钾、钙除外）反应生成氢氧化物沉淀。

3.盐1，初中常用溶于水的盐，颜色：含铜离子-蓝色-亚铁离子-黄绿色。

含有三价铁离子 - 黄色。

高锰酸钾 – 紫红色。

2、不溶性盐记忆配方：

钾、钠、铵和硝酸盐都是可溶的

盐酸汞不溶性银;

硫酸盐不溶于钡和铅

磷酸碳大多是不溶的。

大多数酸是可溶的，溶解度较低

只有钾、钠、铵和钡是可溶的。

第一句话指的是： 含有钾离子、钠离子... 所有盐都溶于水。

在第二句中，盐酸盐意味着阴离子是 cl-，如果结合成氯化银。 氯化亚二氢不溶于水，其他化合物易溶于水，同样，它们也不会一一解释，你明白吗？ 最后三句话的意思也很简单，大多数酸很容易被水耐受，而很多碱则不然。

例如，氢氧化铁，但更多的活性金属会形成强碱，例如氢氧化钾和氢氧化钠。 氢氧化钡和氨水分别是、是、是。

易溶于水。

在化学中，就酸和碱而言，你知道书中各种酸和碱的强度，知道哪个优先反应，并多做这样的问题来加强它。

在初中，你只需要记住更多的方程式。 此外，最好了解通常测试的酸、碱和盐的一般性质。

只有阳离子的化合物是酸，阴离子是只有OH的碱，金属离子和酸基是盐。

酸碱中和反应生成盐和水。 可能存在计算问题。

复分解反应。 最困难的部分是反应条件

酸和盐---强酸到弱酸;

碱和盐、盐和盐：反应物是可溶的，产物需要水、沉淀或气体微溶、不溶物判断。

注意铵盐。 氨一水合物是一种弱碱。

其实知识点的清单是没完没了的，你要自己注意总结，在学习过程中主动向老师求助和辅导书。 深入思考问题，总结规律，相信自己可以安心。

看看我的这个课件。

酸：电离时产生的阳离子都是氢离子化合物，称为酸和碱：电离时产生的阴离子都是氢氧根离子化合物，称为碱盐：酸性离子和金属离子化合物，称为盐。

常见物质。

酸：H2SO4（硫酸）、HCl（盐酸）、HNO3（硝酸盐）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH4OH（氨）盐：Na2CO3（碳酸钠）、CuSO4（硫酸铜）。