初三生生化题一道，初中三年生

关键：更高的氧气浓度。

答：稠密不一定是氧气。

B：火星在氧气中辐射，在高浓度下燃烧，所以B是对的。

C：硫磺在空气中燃烧，呈蓝紫色火焰。

D：只能证明它含有大量的氧气，浓度无法证明。

d、带火花的木条，方便简单重新点燃。

d.在高浓度下，所有四个选项都成立，但相对简单的一个是 d

a需要天平、量筒等;

湾。需要先将电线加热，并在集气筒中放一层细沙或水;

三.吸收SO2气体;

d只需小木条即可，无需考虑产品的吸收性。

D答案，原因，密度测量显然不简单。 B必须在纯氧中才能烧掉电线，而这个问题是要测量高浓度的氧气，不一定是纯氧，C硫只要在氧气中就是可燃的，肉眼分不清是微弱的浅蓝色火焰还是明亮的蓝紫色火焰。

d.如果可以重新点燃带火花条，则说明氧气浓度更高。

量筒是测量液体体积的仪器，滴管是抽取少量液体的仪器。

量筒用于测量液体药物（溶剂）。 滴管是少量的药滴剂，而且是少量的！

b.该气体会燃烧热的细线，表明氧气浓度高。

选择D是关注问题要求的最简单方法。

最简单的是各种条件的最低要求。

溶液不会明显呈碱性。

产生的气体是氢气，溶液属于盐类。

白色沉淀物为BaSO4（填料化学式），原溶液为稀硫酸。

手瞭望台 （

房东您好，因为酚酞试液溶液滴加没有变化，可以知道溶液不会明显呈碱性，因为酚酞在碱性溶液中会变成红色，而且因为气体会燃烧，火焰是淡蓝色的，所以这种气体只能是氢气（氢气本身的性质）， 而锌颗粒只会在酸溶液中产生氢气，所以这就是酸溶液，当酸遇到氯化钡时，析出的只能是硫酸钡，因为只含有硫酸钡的盐是沉淀的，不溶于稀硝酸，所以答案是：

碱、氢、酸、硫酸钡（BaSO4）、硫酸。

希望对房东有所帮助。

1.碱性。 2.氢和钙溶液属于盐。

3.Baso4，稀硫酸。

1.酸性。

2.氢气、盐。

3、硫酸钡4、硫酸锌。

需要 20 吨和 60 98 倍。

ca(oh)2+h2so4===caso4↓+2h2o

因此，1molCa（OH）2 消耗 1molH2SO4.

H2SO4 有 20T，H的分子量2SO4 是 98，Ca（OH） 的分子量是 74，所以是必需的。

设铜锌合金中锌的质量为 x

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2x65/x=2/

x = 铜的质量 = 合金的质量 - 锌的质量 =

合金中铜的百分比=（铜的质量 合金的质量）*100%=（A：省略。

解决方案：让包含 zn xg

zn+h2so4=h2+znso4

x 解得到 x = 所以铜是。

所以铜的质量分数是。

解：让合金中Cu的含量为x%。

那么锌+H2SO4 = 硫酸锌4 + H2 65 2

5-5x g g

65/2=(5-5x)/ x=35%

解决方案，假设：参与反应的锌的质量为 x

zn+h2so4=zncl2+h2(↑)

65 2x65/x=2/

x = 内容是。

你要知道铜的反应性不够，铜不与硫酸反应，这样一克氢就被锌取代，让铜锌合金中锌的质量为x

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2x65/x=2/

x = 铜的质量 = 合金的质量 - 锌的质量 =

合金中铜的百分比=（铜的质量，合金的质量）*100%=（

铜是一种非活性金属，不能在稀硫酸中置换氢气，因此锌与稀硫酸反应而得氢气。

所以锌的质量是 （65 2）*

所以铜含量是（

Zn+H2SO4=硫酸锌4+H2，Cu不与稀硫酸反应，m（H2）=，m（zn）=，m（Cu）=5-m（zn）=，Cu的百分比含量：.

因为铜是一种非活性金属，而锌是一种活性金属，所以可以替代氢。 因此，与稀硫酸反应得到的氢气必须由锌酸反应得到。

Zn+H2SO4=ZNSO4+H2，锌的质量。

合金质量 – 锌的质量）合金质量=铜的百分比。

Cu 不与稀硫酸反应。

H2 由锌与硫酸反应得到。

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2xx==

m(cu)=

cu)=

铜不与稀硫酸反应，所以H2都是由Zn与硫酸反应得到的，Zn+H2SO4=ZNSO4+H2

65 2x65/x=2/x=(

首先写出问题中将发生的反应的方程式。

zn+h2so4==znso4+h2

65 2m65/m=2/

m= 所以铜的质量是。

铜的百分比含量为：

Zn与x g的反应。

zn + h2so4=znso4+h2

65 2xx=

合金中铜的百分比 （