高中化学和物理专题计算（更详细）。

当烧瓶充满氮气时，烧瓶的质量为 ，而当它充满二氧化氮时，质量是，增加体积。

不变，质量的增加是由于密度的增加，气体的密度为p=m g l，NO2-46 N2---28

v*46/ - v*28/

v=5l2）。

将氨醇铁和bmol硫磺与空气隔离加热，使两者充分反应，然后将反应混合物与足量混合。

稀硫酸溶液。

限制思维。 假设没有 S，全是铁，它与硫酸反应生成 H2

密度 p=m g l

假设铁很少，S很多，生成Fes，然后与硫酸反应生成H2S，没有铁剩下，不会有H2生成，密度为p=m g l

实际上，两者兼而有之，气体的密度应该在两个值之间。

也就是说，密度范围为 2 g l

3）如果生成的气体不小于bmol，则应可以用过量的铁，因为Fe+S==Fes

fes+h2so4==feso4+h2s

如果 S 反应不完全，就没有铁了，H2S 不可能超过 Bmol。

因此，如果铁过量，则 a b

4）当a+b=1时，要产生的气体的密度最大。

从p=m开始，当气体的平均相对分子质量最大时，密度最大，所以当所有H2S时密度最高，过量的铁不能过量，过量会产生H2，从而降低平均相对分子量。

所以 a b，再次 a+b=1a 1-a，a 但它肯定应该大于或等于 0，所以 0 a

a b，再次 a+b=1,1-b b，b，但它肯定应该小于或等于 1，所以。

第二个化学问题。

将反应后产生的气体混合物与氢气的相对密度测量为气体混合物的平均相对分子质量。

a、b 和 c 都是气体，a、b 和 c 的质量等于分解 x 的质量，我们将其设置为 m

如何计算气体混合物的平均相对分子质量。

混合气体中a、b、c的量比必须满足a：b：c=1：2：4

设 a、b 和 c 的相对分子质量分别为 a、b 和 c

平均相对分子质量 = （a*1+b*2+c*4） 7=A、b 和 c 只是为了说清楚，这是没有用的。

m = 平均相对分子质量 * y（y 是分解气体的物质量之和）。

m=相对分子质量 x = m（y*2 7）。

y*2 7 是什么意思？

每次分解产生的ymol气体不一定分解y*2 7mol x

x 的相对分子质量 = m （y*2 7） =

对于物理，您应该选择 A 和 D

火车以恒定的速度运行，由于惯性，螺丝一直保持着与火车相同的速度，所以地面上的人看到螺丝的轨迹是速度的轨迹——曲线，而螺丝和火车是相对静止的，所以火车上的人看到螺丝垂直下落，轨迹是一条直线。

问题 1. 氮的摩尔质量为28g mol，二氧化氮的摩尔质量为46g mol。 差值为18g mol，即可以理解为每18g质量差对应的体积，差值为，即约，则体积为。

问题 2. 这个问题涉及三种反应：用汉字代替符号。

1。铁和硫：铁+硫=硫化铁。

2.硫化铁和硫酸：硫化铁+硫酸=硫化亚铁+硫化氢。

3.铁和硫酸：铁+硫酸=硫化亚铁+氢气。

由于问题中没有提到 A 和 B 之间的关系，因此需要按类别进行讨论。

但是，通过上面的化学反应关系，可以看出这三个反应都是1比1的反应，即1摩尔铁对应1摩尔的气体，所以气体的摩尔数是amol，体积是。

密度的变化是由于硫化氢与氢的比例，所以密度的范围是。

气体量不小于bmol，气体的摩尔数等于amol，所以a大于或等于b

气体密度，当气体分子量较大时，气体的密度越大，即需要最大量的硫化氢，所以，没有氢气，即a=b，a+b=1，所以a=b=

问题 3. 从问题可以看出，气体混合物的摩尔质量是，根据反应，有7体积的气体，所以两个单元的x的质量可以看作是，所以x的相对分子质量是。

问题 4. 相对运动问题，小钉子掉落后的初始速度水平，大小是汽车下落时速度的平抛运动。

因此，在AB中，乘客和钉子之间有一个水平相对速度（乘客大于钉子的速度），选择B

在CD中，地面上的人和钉子之间有一个水平相对速度（钉子的速度大于人的速度）。

纯粹的手击，看。

子弹在水平方向上射向放置在光滑水平桌子上的木块，子弹射入木块的那一刻和射击后飞出木块的那一刻，动量守恒：mv0=mvt + mv 木块得到的速度v=2m s

因此：木块获得的动能 mv 2 = 2 * 2 2 = 4j 子弹损失的动能：mvt 2-mv0 2= - = 800j

祝你在学业上取得进步，更上一层楼！ (

你，客家人好几年了。

（1）充分反应除去样品中的碳酸钠。

2）氯化银沉淀，因为硝酸银只与氯离子反应产生沉淀，而它是氯化银沉淀 （3）将氯化钠的质量设定为x

nacl+agno3=agcl↓+nano3x

所以 x 所以 x=

mna2co3=

所以碳酸钠的质量分数=就是这样。

1）加入稀硝酸的目的是让氢离子与溶液中的碳酸根离子结合形成二氧化碳逃逸，从而防止碳酸根离子与后面的银离子结合形成碳酸银沉淀，干扰后期产生的白色沉淀物（氯化银）。

2）白色沉淀物为氯化银。

3）氯化银是。

所以混合物里有氯化钠，剩下的都是碳酸钠？ （如果确定混合物中只有碳酸钠和氯化钠）。

碳酸钠质量分数 （

目的是去除 Na2CO3 从混合物中并防止与 AgNO3.

AGCL，氯化银，你能确定混合物是两个吗）

1.充分反应碳酸钠。

2.碳酸银。

3.对于碳酸银，设 m1 是碳酸酯的摩尔质量，m2 是碳酸银的摩尔质量，m3 是碳酸钠的摩尔质量。

m（碳酸盐）=

则 m（碳酸钠）=

C（碳酸钠）=

先找铝：得到的是一个澄清的溶液，所以Al全部转化为（AlO2）-2Al+2OH-+2H2O=2（AlO2）-3H2加入盐酸后：

AlO2）- H+ +H2O = Al（OH）3 （沉淀） Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ +3H2O （沉淀溶解） 消耗的盐酸是 N1=

根据反应方程式，铝物质的量 n2 = （1 4） * n1 = 所以铝的质量 m1 = n2 * m（al） =

然后找到过氧化钠：

从等式： 2Al + 2oh- +2H2O = 2（AlO2）- 3H2：

铝产生的氢气量为 n3 = （3 2） * n2 = 然后氢的质量 m3 = n3 * m（h2） =

那么产生的氧气质量为：m4=

所以氧的量是 n4 = m4 m（o2） = 根据反应方程式：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 可以得到：

过氧化钠的用量为：n5=2*n4=

因此，过氧化钠的质量为：m2=n5*m（Na2O2）=

cu cu 残留物的质量分数为：

mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

n(mg)+

24n(mg)+27n(al)=

n(mg)= m(mg)=

mg的质量分数为：

al的质量分数为：

A 水电离的氢离子 = c（oh）v 酸电离的氢离子 = B 氢离子总量 = B + C（OH）V

水体积 = v 1000 c （h +） 1000 b c （oh ） v mol l 溶液

b a m = 总物质的量 水的体积 = v 1000 物质的量 浓度 C （ha） 1000a mv mol l

d v = 溶液的质量 ha 的质量分数 （ha） （a v） 100 c 溶解度应是达到饱和时溶解在 100 g 溶剂中的质量。

而 c 是 100g 溶液中的溶解质量。