关于高中化学键能、高中化学键能的问题

2H2+O2=2H2O，所以 1molH2 刚好反应形成 1molH2O

氢气和氧气反应生成水是化学反应，也是放热反应，即H-H和O-O化学键断裂所吸收的能量小于H-O-H化学键形成所释放的能量。

键能是指化学键形成时释放的能量，或化学键断裂时吸收的能量。

提出了键能的概念来对比键的强度。 键能可以定义为在室温下将基态的化学键分解为气态基态原子所需的能量 （298K）。

对于双原子分子，键能是键解离能：

对于多原子分子，所谓的键能是统计平均值或近似值。 键能的数据通常通过热化学方法获得。

键能的大小反映了键的强度。

H2O=H2+1 2O2，是分解反应、放热反应、反应物键能和大雨产物键能之和的总和，所以1molH中的键能2O可以高于1molH2的总和。

化学键能是指在室温和室压下将理想气体分子分解成中性气态原子所需的能量，即破坏共价键所需的能量。

键能越大，化学键越强，含有键的分子越稳定。

通过键合或分裂发射或吸收的能量。

水的组成是两个高于 1molH 键的 OH 键2.

1.我不能要求它。

2.放热 因为当原子结合形成新物质时，它们必须重新键合，而新键的键能小于原子键的键能，所以它是放热的。

3.物质的稳定性意味着化学键更难断裂，因此需要外部高能来破坏化学键。 没错，每个键的键能量都是固定的。

4.内能增加。 键能是固定的，不会增加。 没错，当温度高时，原子移动得很快，很容易断裂。

5.外部能量会破坏化学键。

6.原子键、金属键和其他特殊的化学键本质上都是核外电子。

1. 不，你不能。

2.由于反应物破碎吸收热量，产物形成新的化学键并放热，当吸收的热量大于释放的热量时，反应为吸热; 相反，它是放热的。

3.键能越大，化学键越强越稳定，能量越低，键能越大表示断裂化学键所需的能量越高，键能是指反应断裂时将键从稳态吸收到活性态所需的能量， 这是一个过程值而不是它所具有的能量的初始值，如果键长越短，两个原子之间的相互吸引力越强，破坏它们之间的力所需的能量也越大，所需的能量越大就是化学键的键能越大。然而，物质本身处于能量相对较低的稳定状态。

4.不一定（例如，当水被加热时，内能不会改变）。 5、外力：如加热、高温等。

6.分子间作用力。

1.你不能在高中要求化学，但你不能在大学里要求化学。

2.化学反应必须伴随着能量变化，即放热或吸热。 没有“如果和去”，你的。

3.物质越稳定，化学键越强，因此破坏化学键所需的能量就越高，这是一个固定值 4.内能增加。键能是固定的，不会增加。 是的，当温度高时，原子移动得更快，容易断裂。

5.外部加热会破坏化学键。

6.金属键。

1.可以寻求内能。

2.首先，必须有放热或吸热反应才能参与化学反应，反应物的键能减去产物的键能就是释放或吸收的热量。 然而，反应物的总能量和产物的总能量与反应前后的许多因素有关。

3.物质的稳定性是原子与原子结合的稳定性，原子与原子的结合是化学键，而化学键的破坏有两种方法，一是通过物质的高速热运动来破坏化学键，即需要更高的能量， 键能是固定值，但破坏化学键的能量不一定。其次，通过酶，利用酶通过固定形状切断原子之间的键，就像破坏化学键一样，一是用来甩掉它们，二是用剪刀剪断它们的能量低，所以酶反应的温度可以低。

4.内能增加，键能保持不变，不一定。

5.当发生化学反应时，会发生断键。

6.金属键，共价键可用。

1.不能寻求，也没有具体的价值。

2. 如果假设不正确，原子在形成键时不可避免地会释放热量，因此不能等于 3.键能越大，物质越稳定，而键能就是键形成时释放的能量，所以键断裂时必须吸收相应的能量，特定物质中的比化学键能是固定值！

4.内能增加，键能不增加，部分增加，但不是全部 5.物质的溶解电离、熔体电离和化学反应可破坏键6。金属元素由金属键结合而成，但金属不是单原子分子，单原子分子是指稀有气体。

1.物质种类的判断，大部分取决于记忆，在酸碱盐中，一般来说：酸是共价化合物，碱和盐是离子化合物，但也有例外，如aici3虽然是盐，但它是共价化合物。

2. HCI是一种极性分子。

3.这就是类似溶解的原理：由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂中。离子化合物不能溶解在非极性分子中形成溶液。

1.不可以，只要有活性金属和活性非金属化合物，一般都是离子化合物2是一种极性分子。

3.离子化合物可以溶解在由非极性分子组成的溶液中，最好在家找个老师跟着老师努力学习，我在长沙可以帮你。

1.要看他是否有共价键，就需要了解原子的电子构型和化合物的键合过程，这样才能做出更准确的判断。

2.要知道氢原子和氯原子的电子对在键合后是否偏移，这应该从两个原子的极性来考虑。

3.分析相似和可解决的具体问题。

嘻嘻，第一个问题是记忆很特别。

呵呵，第二个问题是极性分子。 我愚蠢的方式是，如果有一个可以相互抵消的极性共价键，它就不是极性分子，如果不能抵消，感觉就像在思考“力”。

金属化合物或金属氧化物一般是离子化合物，如AlCl3和NH4Cl不是。 Alcl3 是一种共价化合物。

一个氮分子有 3 个氮-氮键，一个氢分子有 1 个氢-氢键，一个氨分子有 3 个氮-氢键。

化学键键结合以释放能量，反之亦然。

所以（计算就可以了。

先写出方程式。

3h2+n2==2nh3 △h=

设氮氢为 x

3*求解x。

（1）金刚石的晶格是碳原子sp3的杂化物，因此可以认为是4个碳分布在正四面体的末端，另一个分布在中心。 氮化硼具有相似的晶胞，只是不同取向的碳原子分别对应于n和b。 所以氮化硼的晶胞有八个分子，（2 3）我们首先计算晶胞的c3轴，也就是对角线，长度是（根三d），因为它含有四个键长，所以应该除以四。

2.因为共价键需要一个共享的电子对和一个电子，你会发现如果你是一个正常的共价键，p 有八个以上的电子。 这是因为其中有一个完全由 p 提供的电子对 p-o。 所以这是协调的关键。

判断是否选择A很容易，但你需要知道如何去做。

碳-碳单键键能。

碳-碳双键的键能<2*碳-碳单键键能。

碳-碳双键的键能 “碳-碳三键的键能” 碳-碳双键的键能+碳-碳单键的键能 < 3* 碳-碳单键的键能。

由于1个丁烷分子含有3个碳-碳单键，1个丙烯分子含有1个碳-碳双键和碳-碳单键，1个乙炔分子含有1个碳-碳三键，碳-碳键能量的总和：丁烷丙烯乙炔。

碳-碳键的键能大于碳-碳键的键能，丁烷中三个键的键能之和最大; 丙烯有两键一键，键能之和是次级的; 乙炔中有一个键和两个键，键能之和最小，所以 a 为真。

债券定律是单键、双键和三键。

苯环中的碳-碳键可以认为是单键和双键的叠加，因此长度介于单键和双键之间。

选择前三个构建长度，双键长度，单键长度，您知道。

但苯具有共阻塞饼键，使双键与单键杂化，平均可得到苯的碳-碳键，大于单键，小于双键。

所以。 乙烷最大，苯次之，乙烯次之，乙炔最小。

你明白吗。

2h2(g)

O2（G）->2H2O（G）大楼，计算错误。 综述。

改变路线应该。 (2x

h2o.整个过程应该：做出反应。

1molH-H 键断裂。

与 o=o 键完全相同，完全断裂并适应。

1molH2O 是 2mol

H-O键形状。

然后根据问题。 给出的条件，1mol

H-H键断裂。

吸收的热量 = 2*463-2*

对所选问题 C 的回答。

请注意，预问数据。

不，比。 正面给予燃烧热量，脸部注意是否成型。

稳定化合物。

散发的热量。