初三化学，师傅就来做！ 初中三年级的化学！！ 难缠，师傅来了，教小弟弟

1） 如果是。

设 CaCO3 的质量是 x 和 CaCl 的质量2 是 y

m(co2)=25g+

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x y

溶液 x 285 44g

y＝37/418g

caCO3） = （285 44）g 25g*100%=液体 （37 418g） （285 44g+<0 因此，这个猜想是站不住脚的。

2.如果是33克

设 CaCO3 的质量是 x 和 CaCl 的质量2 是 y

m(co2)=25g+

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x y

溶液 x 20g

y （caCO3） = 20g 25g * 100% = 80% 液体

它是 33 克。

解：根据质量守恒定律，将产生的二氧化碳质量设定为m25g，反应中涉及的碳酸钙的质量为x，caCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2

x………100÷x＝44÷

溶液 x 20g

所以碳酸钙的质量分数20g 25g 100 80 同时，不知道碳酸钙是否与盐酸完全反应，也不知道盐酸的质量分数，所以溶质的具体情况也不得而知。

猜测混合物的质量。

我们平时训练n次的，一般是根据前后总质量的减少情况，再推导出主要成分的质量和盐酸中水的质量。 最后，我要求这一切。

解：根据质量守恒定律，将产生的二氧化碳质量设定为m25g，反应中涉及的碳酸钙的质量为x，caCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2

x………100÷x＝44÷

溶液 x 20g

所以碳酸钙的质量分数是20g、25g、100、80

？主题？！ 气体出来后，质量增加。

问题给出的条件有问题！

第二次还原的质量是，是 zn 的质量。

zn+2hcl=zncl2+h2↑

65 2( x

x=2*（盐酸的质量分数可以第二次计算。

让10g稀盐酸中的溶质质量为x。

zn +2hcl=zncl2+h2↑65

x65/x=

溶质质量分数是。

假设所需的浓盐酸质量为 x。

x=4g 最后是Cu的质量，第二次还原的质量是，第三次还原的质量是，第一次还原的质量也应该是，所以样品的质量是。

铜的质量分数为：

(1)zn+2hcl=zncl+h2↑

2）zn+2hcl=zncl2+h2↑

65 2xx=（3）zn+2hcl=zncl2+h2↑

73 2yy=（4）40g*

5）第一次到第二次反应消耗锌。

第二到第三反应消耗锌。

第一个反应消耗锌。

锌铜合金样品的质量是。

反应结束时剩下的是铜。

铜的质量是。

铜的质量分数为：

分析：（1）根据金属的活性，铜不能与稀盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌，同时放出氢气;

2）第二次反应消耗的锌质量=根据反应的化学方程式，可以列出计算产生氢气的比例公式;

3）利用第二次实验中消耗的锌量，根据反应的化学方程式，计算加入10g稀盐酸中溶质的质量数，按质量分数公式得到所用稀盐酸中溶质的质量分数;

4）根据溶液中溶质质量在用水稀释前后保持不变的事实，用稀盐酸的质量数与浓盐酸的质量分数之比计算浓盐酸的质量数;

5）从第四次实验的数据可以看出，剩余的固体是样品中铜的质量，黄铜样品中铜的质量分数可以从铜的质量与样品质量的比值计算得出，样品的质量=答案： 解决方法：（1）金属活性序列表中锌能取代盐酸中的氢，先于氢，反应的化学方程式为Zn+2HCl2+H2;

所以答案是：zn+2hcl zncl2+h2 ;

2）第二次反应消耗的锌质量=，则有：

zn+2hcl═zncl2+h2↑

x65 ÷2 = x

所以答案是：65 2 = x（或 65 = 2 x）;

3）让10g稀盐酸中HCl的质量为Y

zn+2hcl═zncl2+h2↑

y65 ÷ =73 ÷y

y = 所用稀盐酸中溶质的质量分数 = 10g 100% =

所以答案是：;

4）所需浓盐酸质量=40g=8g

所以答案是：8g;

5）从第二个实验可以看出，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗的锌质量为，则原黄铜试样的质量=;从第四个实验中可以看出样品中铜的质量。

黄铜样品中铜的质量分数 = 100% = 80%。

所以答案是：80%。

1） Zn+2HCl=Znci2+H2 气体.

2)65 73 2y= x=

3)hcl%= x100%=

4）设置浓盐酸weib=8g5）cu%=x100%=80%。

我们已经讨论过了！！

1.首先，200，这是溶液的总质量，过氧乙酸的质量是。 最后，需要稀释至，因此，这是稀释后的总质量，那么添加的质量是，即水的体积是，整数比为1：40

2.首先，它是明确的，即摩尔，硫酸反应1：1。

1）.即摩尔硫酸，恰好与摩尔锌反应）;减去 2）。总的来说，跑掉一摩尔氢气，剩下的; 溶质摩尔硫酸锌）;溶剂是剩余水的质量）。

步骤： 1.设所需水为x，稀释公式：求解：x=体积比为：200：800=1：4

2、（1） g

2）分析：（1）设置：要求硫酸的质量为x，Zn+H2SO4=ZNSO4+H2

X列比例：65 98=

解为：x=该值为100g稀硫酸中溶质的质量，溶剂的质量为2）设生成的氢的质量为 x，ZnSO的质量4 生成为 y;

zn + h2so4 = znso4 + h2g y x

列比例：65 2 = 65

解：x= y=

完全反应后，气体流走，因此所得溶液的质量为：100g+，其中溶质质量是ZnSO的质量4 溶剂的质量为：

第一：C7H10O5的相对相对分子质量为174，含7个碳，相对质量为12 7 84

所以 174 克莽草酸含有 84 克碳。

第二：M（血红蛋白）为68000

含铁量为： 含铁量为：

而且因为铁的相对分子质量是56

所以每个血红蛋白都含有一个铁原子。

答：每个血红蛋白含有大约4个铁原子！

第三：我不知道。

第四：150*40%=60=12（c的原子量）*5（分子含5c）。

150*） *10

150*（100%-40%原子量）*5

所以核糖的化学式是C5H10O5

Fe中铁的质量分数2O3 是 112/160 = 7/10 = 70% = 赤铁矿中氧化铁的质量分数是 60% =

因此，赤铁矿中铁的质量分数：乘法。

碳酸钙质量：2000gx90%=1800g碳酸钙质量分数为。

所以 2000 克这种大理石含有钙 = 1800 克 x 40% = 720 克

为什么非要问别人这样的问题，氧化铁不是Fe2O3吗，知道氧化铁的质量分数要找到铁的质量分数，是不是用氧化铁中铁的质量分数60%，氧化铁中Fe的质量分数是：56 2 56x2 + 16 3 = 70% 赤铁矿中铁的质量分数=60% 70%=42%。

用你自己的想法思考以下问题。 为了你自己和你的家人，不要再混了，先找到含有碳酸钙的品质，然后再寻求嘎的品质。

GACo3 中钙的质量分数仍然没有计算吗？ GA的原子量 GAC的分子量3.

1 赤铁矿的质量是 m，那么氧化铁是 m*60%= 因为 Fe 中 Fe 的质量分数2O3 是：56*2 （56*2+16*3）=。7 所以 Fe 的质量分数为：

2 m（ca）=40 – 钙的相对原子质量为 40m（caCO3）=40+12+16 3=100 – 碳酸钙的相对分子质量为 100

w（ca） = （40 100） 100% = 40% — 碳酸钙中钙的质量分数是钙相对原子质量与碳酸钙相对分子质量的 40%

m（ca）=2000*40%=800

1.赤铁矿中所含的铁是Fe2O3，其摩尔质量为160，其中铁为56x2=112，所以在一摩尔氧化铁中，铁的质量分数为112 160=，因此，矿石中铁的质量分数为。

2.前半部分与第一题相同，先求钙的质量分数，再乘以2000克。

原子。 质量佟习梦子几局桥。

质量数。

中子数。 原子数。

价。 离子发生时携带的电荷数。

所选氮元素的质量分数为28 80*100%=35%<36%，说明杂质氮元素的质量分数只能由36%制成。

混合物中氮的质量分数为36%。

每种物质的n元素的质量分数如下：

a.(nh4)2so4：28/132*100%=：14/

硝酸铵氮的质量分数为35%，由于测量值为36%，因此必须很高。

氯化铵 碳酸氢铵 .

答案是...

(1)m(caco3)=25g×80%=20g,n(caco3)=20/100 mol=

caco3+2hcl=co2↑+h2o+cacl2

2x x x x,x=

m(co2)=( g=

2）从（1）可以看出n（hcl）=2n（caCO3）=， m（hcl）=（

稀盐酸溶质的质量分数 = 100% =

3）恰好完全反应，所以反应后没有HCl;

从（1）也可以看出，在反应后的产物中，n（H2O）=N（CaCl2）=，M（H2O）=（，M（CaCl2）=（

和稀盐酸中水的质量m'(h2o)=

生成溶液中溶质的质量分数 = 100%。

这些字不清楚，有些是看不见的。