弟弟问了一个关于电离平衡的问题

1.由于水对质子的亲和力很大，从而掩盖了这些酸产生质子能力的差异，并拉平了这些酸的不同强度，HAC HF在水中是一种强酸，在液氨中趋于完全解离，但在液氨中不完全解离，HCl和HAC是两种在水溶液中强度明显不同的酸， 盐酸+H20---H30+Cl-

hac+h2o<===>h30+ +ac-

但在液态氨中被压扁到相同的酸强度。 hcl+nh3---nh4++cl-hac+nh3---nh4++ac-

这种将不同强度的酸调平到溶剂化质子（如氨质子）的水平的效果称为调平效应。

2.不可以，因为根据流平作用：在液氨中，CH3COOH和HCl都是强酸，所以反应很难完全进行，而在水溶液中，因为一强一弱，可以顺利进行。

1、H+大于（OH）-。

2.可以，按用强酸代替弱酸的原理。 你是 HCL 或 HF，但它们都应该是一样的，它们都比 HAC 好。

我不会是第一个问这个问题的人。

2.这种反应不会发生，因为在问题中已经说过，HAC是液氨中的强酸，所以它是完全电离的，不会有乙酸分子。

第一个问题不会，第二个问题我觉得我无法反应，因为 ch3COOH 是一种强酸。

电解质电离成离子和离子在溶液中复合的平衡状态。

具体地说，在一定条件下（例如，温度、压力），当电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，即电离平衡。

一般来说，强电解质没有电离平衡，而弱电解质有电离平衡。

大部分盐的强碱。

弱电解质有：弱酸和弱碱性水。

影响电离平衡的因素。

1.温度：电离过程是一个吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动2浓度：弱电解质浓度越高，电离越少。

3.均离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与弱电解质相同离子的强电解质，使弱电解质的电离平衡向形成弱电解质分子的方向移动，降低弱电解质解离程度的作用称为均离子效应。

4.化学反应：物质与电离离子发生反应，电离平衡向正方向（电离方向）移动。

电离式。

电离度）=电离分子为原始分子数的100%

强酸完全电离，以氢离子和酸离子的形式存在于溶液中; 弱酸部分电离，溶液中除氢离子和酸离子外，还有大量的弱酸分子。

强酸和弱酸与锌反应，当其他条件相同时，如果c（h+）相等，则反应速率相等。 你对此还有什么疑问吗？

影响反应速率的外部因素包括温度、浓度和催化剂。 如果与相同粒径的锌颗粒反应，氢离子的浓度相同，反应速率相同。

反应开始后，氢离子被消耗殆尽，强酸中氢离子的浓度只降低; 弱酸会不断电离氢离子，所以在反应开始的同时，弱酸中氢离子的浓度大于强酸中氢离子的浓度，反应速度也很快。

用水稀释与上述类似。 如果将强酸的体积稀释到n倍，则氢离子的浓度变为原来的1-n; 弱酸稀释后会继续电离，因此稀释后的氢离子浓度会大于n/n，比原来小。 也就是说，强酸性氢离子的浓度通过稀释相同的倍数而变化很大。

一开始，反应速率取决于H+浓度，由于两种浓度相等，因此速率相等。

启动后，弱酸中结合的H开始电离以补充消耗的H+，因此弱酸的H+浓度大于强酸的H+浓度，因此反应速度快。

稀释是一个类似的故事。

是的，氢离子浓度相同的弱酸实际上可以比强酸电离更多的氢离子，而且您在标题中说过两者具有相同的氢离子能量浓度，所以一开始的速率是相等的。 强酸的氢离子在开始后被消耗掉，氢离子在弱酸消耗后可以继续电离，所以弱酸的速率大于强酸的速率。 同倍数强酸的稀释直接是氢离子的稀释，而弱酸的体积变大，浓度变稀，电离强度变大，即电离的氢离子越多，所以变化小。

用水稀释：越稀释，电离越多，向前推进。

b 加入浓盐酸：中和氢氧根离子，降低氢氧化物浓度，向前移动 c 加入氢氧化钠固体：增加氢氧根离子的浓度，向相反方向移动 d d 加入氯化铵固体：

增加铵离子的浓度，向相反方向移动e进入氨：增加浓度并向前移动。

f 加热：降低氨水在水中的溶解度，降低浓度，反向移动 g 加入氯化钠溶液：相当于加水稀释，越稀释，越电离，正向运动。

首先，您需要知道：稀释和加热都可以促进水解。 也就是说，水解平衡向前移动。

因此，a 和 f 都是正移位。 还有g，不影响反应，和加水一样，也是正移位。

由于电离是碱性的，即通过加酸促进，被碱抑制，所以B加酸，平衡正移，C加碱，平衡颠倒。

最后看d，e，d是盐，电离出来大量的铵，所以平衡被颠倒了，e相当于增加了反应物的浓度，所以平衡被正移。

得到它！

一个。产物的稀释度大于反应物稀释度的倍数，所以反应向前推进，b.浓盐酸中有氢离子，与氢氧根离子反应，消耗产物中的氢离子，所以反应向前推进。

c相当于加入氢氧根离子来增加产物的浓度，所以反应向后移动，d相当添加，产物的浓度被根离子增加，搜索反应向相反的方向移动。