为什么在化学中将溶剂添加到溶液中以冷却时会吸热？

这两种冷却是两个不同的概念，在化学中将溶剂加入到溶液中冷却是吸热手段，将溶剂添加到溶液中的过程是吸热过程，因此溶液的温度下降，"冷却是吸热的"只是一个解释的理由，降温的原因，不要被这句话误导。

在物理学中，物体在冷却时必须散发热量这句话意味着物体通过将热量传导到外界来降低自身温度。 例如，如果热水与冷水混合，温度会变热，您认为冷水为什么会变热是因为热的部分将部分热量传导到冷部分。

听了我的这段话，我想你应该明白了。 如果您有任何问题，请随时再次提问。

比如，如果你把糖溶在水里，溶液的温度会忽低忽低，这只是理论上的，也许温度的变化是察觉不到的，你可以在书中看到，一般来说，溶剂的溶解是一个吸热的过程，但也有例外，比如浓硫酸加入水中就是一个放热的过程。

正如你在书中读到的，溶剂的溶解一般是一个吸热过程，但也有例外，比如浓硫酸加入水中是一个放热过程。

我想你的意思是冷却是指周围环境的冷却，即从周围环境中吸收热量，这并不矛盾。

放热：氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰（液体：浓硫酸）。

吸热：铵和硝酸盐。

基本不变：NACL

当一种物质溶解时，为什么会出现吸热或放热现象？

这是因为：物质的溶解，一方面是溶质的粒子——分子或离子必须克服自身相互吸引才能离开溶质; 另一方面，溶解的溶质需要扩散到整个溶剂中，而这些过程需要能量，因此当物质溶解时，它必须吸收热量。 这就是溶解过程中温度下降的原因。

如果溶解过程只是简单的扩散，那么它应该都是吸热的，那么为什么会有放热呢？ 事实证明，在溶解过程中，溶质颗粒、分子或离子不仅相互分离并分散到溶剂中，而且溶解在溶剂中的溶质颗粒还可以与溶剂分子形成溶剂化物（如果溶剂是水，则为水合物），并在此过程中释放热量。

因此，当一种物质溶解时，两个过程同时发生：

一种是溶质颗粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中，这个过程吸收热量，这是一个物理过程;

另一个过程是溶质颗粒——产生溶剂化物并释放热量的分子或离子和溶剂分子，这是一个化学过程。

这两个过程不等于不同溶质吸收和散发的热量，当吸热多于放热时，例如，当硝酸钾溶解在水中时，由于它与水分子结合不稳定，它吸收的热量多于散发的热量，它是吸热的。 溶解时，溶液的温度降低，相反，当放热多于吸热时，例如，当浓硫酸和氢氧化钠固体溶解在水中时，由于它与水分子形成相互稳定的化合物，释放的热量大于吸收的热量，则表现为放热， 因此，溶液的温度显着升高。

溶解在水中的物质的温度是升高还是降低，取决于两个过程在溶解过程中吸收或释放的热量。 如果：

Q 吮吸 q 放。

溶液温度降低;

Q 吮吸 q 放。

溶液温度升高;

Q 吮吸 q 放。

溶液的温度没有显着变化。

溶质溶解过程中的热变化可以用仪器测量。

总结。 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，硝酸铵的化学式为NH4NO3，是一种氮肥。 所谓降温，其实就是吸热反应。 区别于放热反应。

主要有：（1）几种常见的反应，如：

2NH4Cl（S）+Ba（OH）2·8H2O（S）=氯化钡2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO 大部分分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 某些物质的溶解，如硝酸铵的溶解等。 （也可以说是盐的水解，此时一定是吸热反应。

例如，铵根水解是吸热的）。

2）特殊的吸热反应，如：C+CO2=2COi2+H2=2HI（这种反应是可逆的，因为生成的碘化氢不稳定）。

您好，很高兴为您解答。 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，硝酸铵的化学式为NH4NO3，是一种氮肥。 所谓降温，其实老敏就是吸热反应。

区别于放热反应。 主要有：（1）几种常见的反应，如：

2NH4Cl（S）+Ba（OH）2·8H2O（S）=氯化钡2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO 大部分分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 某些物质的溶解，如硝酸铵的溶解等。 （也可以说是盐类液体燃烧的水解，此时一定是吸热反应。

例如，铵水解是吸热的（2）特殊的吸热反应，如：C+CO2=2coI2+H2=2Hi（这种反应是可逆的，因为生成的碘化氢不稳定）。

初级化学 - 溶解过程中的吸热和放热现象。

根据物质的性质，有放热现象和吸热现象。

1.例如，如果硝酸钾或硝酸铵溶于水中，溶液的温度会明显降低，此时是吸热的。

2.例如，如果将烧碱溶于水中，或将浓硫酸缓慢倒入水中，会发现溶液的温度明显升高，这是放热的。

首先，如果溶质在溶液（例如各种电解质）中被电离或水解，同时它是吸热的。 例如，生石灰溶于水与水反应并释放大量热量是一种特殊情况，不能仅将其理解为溶解过程。

第二，一种物质溶于水，有三种现象：

1.Q吸Q释放溶液温度降低;

2、溶液温度升高;

3、吸Q液和Q释放液温度无明显变化。

初级化学 - 溶解过程中的吸热和放热现象。

生石灰是反应性放热的，而不是溶解放热的。

初级化学 - 溶解过程中的吸热和放热现象。

初中要记住的几个经典例子。

1.氢氧化钠在水放热中非常明显。

2.很明显的是溶于水吸收热量（铵，这个名字也很和谐） 3.溶解热效应不明显的是氯化钠。

4.溶液稀释时，是强放热的硫酸。

放热 因此，溶液在温度升高时会获得热量

初级化学 - 溶解过程中的吸热和放热现象。