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复分解反应条件：1.本品有沉淀或气体或水，三者之一均可使用。

2.反应物是可溶的（如果反应物有酸，只要满足产物的条件）置换反应：金属与酸反应，金属活性序列前面的可以代替后面的，h前面的可以代替h

也有一些还原反应。

5）反应生成难溶性沉淀。

6）硫化铅比醋酸铅更不溶。

7）铁离子有很强的氧化性，硫化氢有还原性，能发生氧化还原反应。

8）铁离子具有很强的氧化性，二氧化硫具有还原性，可以发生氧化还原反应。

反射定律一般是强酸代替弱酸，强碱代替弱碱，活性酸代替不活性，可溶物变不溶，氧化还原物质发生氧化还原反应。

5,6是生成不溶性盐的反应，常见的不溶性盐应记住，如5,6中的CUS和PBS

7和8是氧化还原反应，H2S和SO2具有很强的还原性，而Fe3+具有氧化性，您只需要看反应物是否具有强氧化性，并且具有较强的还原性，并且通常可以推测是否可以进行氧化还原反应。

看看有没有56等一代不溶性物质，有没有78这样的氧反应，多做一点就知道了，可以记下特殊情况。

所有重金属硫化物都是不溶的和沉淀的（尽管Fes可溶于盐酸）。

这是氧化还原反应 2Fe3+ +S2- *****==S （沉淀） +2Fe2+

SO2 是可还原的，铁离子被氧化生成亚铁离子和硫酸。

将我添加到1050657051。 它应该能够提供帮助。

567 的问题在于，在产物中形成沉淀、气体和水的条件下，可以发生复分解。 567不满意。 8的问题在于它不符合强酸对弱酸的原理。

1）使用NaOH是因为它与HCl反应后不会链形成杂质气体。

如果使用以下两种，则会产生杂质CO2

2）同上。

3） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （NaOH 过量） NaOH + CO2 = NaHCO3 （CO2过量） 一般来说，如果固体NaOH没有密封而未密封，潮湿的空气是冰雹，其表面会产生Na2CO3。

弱酸性根不可拆卸）D（CLO3 是酸性根，不能分离）。

根据反应前后化合价是否有变化，可以判断是否为氧化还原反应。

置换反应、元素物质参与的化学反应和元素形成的分解反应必须是氧化还原反应。

复分解反应必须是非氧化还原反应。

掌握模式可以让您快速做出判断。

氧化还原反应的 1 和 2 都有化合价变化。

氧化还原反应本质上是由于电子转移而导致的元素化合价的变化！ 因此，如果化合价发生变化，则发生氧化还原反应，并且存在元素形成，则化合价变为零。

1,2属于氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，这反映在反应前后同一物质的化合价上。

1.锌在反应前为0价，反应后为+2价，氢反应前为+1价，反应后为0价;

2.铁元素在反应前为+3价，反应后为0价; 反应前碳元素+2价，反应后+4价;

3,4反应没有这样的变化。

1 和 2 是氧化还原反应。

取食盐样品，放入试管中，加入醋后观察。 如果出现气泡并引入澄清的石灰中，则石灰水变得浑浊，这证明碳酸钠与结论混合。

取少量样品置试管中，加水适量**溶解后，再加无色酚酞几滴观察。 如果它变成红色，则结论是有效的。

取少量样品置试管中，加适量水**溶解，滴几滴澄清石灰石，观察。 如果它变得浑浊，则结论是有效的。

取少量盐，溶解后，得到溶液备用;

1.取少量溶液，滴加澄清的石灰水，如有沉淀，说明含碳酸钠;

2.取少量溶液，滴加醋酸，如有气泡，说明有碳酸钠;

3.取少量溶液，滴加酚酞试液2-3滴，如观察到溶液变红，说明与碳酸钠混合;

1：试样溶解，加入酚酞，若变红，则混合。

2：在样品中加入醋，如果有气泡，则混合。

3：取样溶解，加入澄清的石灰水，如变浑浊，则混合。