必修 2 化学，请解释 CD

c.锌比铁更活泼，破损后形成原电池时，锌失去电子，为负极，锌被腐蚀，铁受到保护，因此不易腐蚀; 铁比锡更活泼，当破损后形成原电池时，铁会失去电子，是负极，铁被腐蚀，所以后者更容易腐蚀，所以c不正确。

D.铁比铜更活泼，铁的还原性比铜强，氯化铁具有氧化性，是氧化剂，所以铁和氯化铁发生氧化还原反应，铁是负极，铜片是正极，FeCl3溶液是电解质，所以D是正确的。

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C：首先，金属的活性顺序是：锌>铁>锡。 前者是一定程度的锌铁，涂层被破坏后，形成铁锌原电池，所以锌是负极，腐蚀锌。 后者形成铁锡的原电池，铁作为负极腐蚀铁，因此后者更容易受到腐蚀。

从等式中可以看出d项，铁元素有氧化反应，是负极，三价铁离子是正极，不会腐蚀。 因此，负极需要使用铁片，而正极没有那么多要求，只有一种电极材料可以导电，可以是铜片或碳棒，但所用材料的活性必须在铁之后，否则会发生其他原电池反应。

C项：镀锌铁镀层损坏后，锌比铁更活泼，构成原电池后，锌作为负极，铁作为正极，受到保护，在镀锡铁中，铁比锡更活泼，铁作为负极， 从而加速腐蚀，因此后者容易被腐蚀。D项：没错，很明显。

c，两个烧杯中的锌与硫酸反应，使氢离子浓度降低。

d.A中的锌与铜线相连，原信在行程中缺少电池，反应阻力速度加快，气泡速度比长香B快。

C A 是原电池，H+ 获得电子，因为 H2 B 是硫酸，直接与锌反应形成 H2

d 与c的化学反应速率大于汽车产生的H2的速度速率。

c 由于它与金属反应，必须降低氢离子的浓度，D，形成原来的弹幕电池，所以气体A析出铜电极上的气体，B分析锌电极上的气体。

C：原子的第一层有两个电子，第二层有八个电子，每层的电子数相等，即每层有两个，就是4号元素铍，是一种金属元素。

d：最外层的电子是7，澄空灵是稳定的结构，可以得到一个电子，窦寻奇可以失去7个电子，最高的正价是电子的损失，所以是+7价。

C和D可以用过氧化氢（过氧化氢）的结构来解释：h-o-o-h，分子是多原子分子，但存在非极性键，所以c是错误的; 过氧化氢是多原子的，但有极性键和非极性键。

c 过氧化钠的反例。

D是过氧化钠的反例。

你可以举一个反例！ 例如，Na2O2 也有非极性键。

相互作用包括两个方面：相互吸引和相互排斥，虚假; b 正确，如 AlCl3、BeCl2

它是由活性金属和活性非金属形成的共价化合物; c，例如HCl由共价键形成; dFalse，例如 nh

4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐是离子化合物。

a，它不一定是离子键，也可能是共价键。

c.乙酸是一种弱酸，不能在化学方程式的左侧分解成离子，CH3COOH应写成

d.这是对的，你不能使用NaOH，因为过多的NaOH会溶解生成的Al（OH）3（它是两性的，可溶于强碱），而弱碱不容易拆解，所以它们睁大了眼睛。

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