提出化学问题并详细回答该过程

该反应的化学方程式为： 2 氯化钠3 + Na2SO3 + H2SO4 == == 2 氯氧化铝2 +2 钠2SO4 + H2O

所以 Naclo 的数量之比3 和Na2SO3 到 2：1 也可以使用电子守恒来计算：

s 原子从 +4 变为 +6 并失去 2 个电子。

氯后3- 反应，氯2 形成，然后 Cl 原子 +5 变为 +4 得到 1 个电子。

根据电子守恒定律，获得和失去的电子总数必须相等，因此 1 SO32- 与 2 CLO反应3-.

所以答案是 2：1 选择 b

选择 B。 氯从 +5 价变为 +4 价，硫从 +4 价变为 +6 价，氯：硫 = 2：1，以确保电子的增益和损失守恒。

祝你在学业上取得进步！！ 希望！

根据隐性物质守恒定律和化学反应中元素守恒定律，a的质量为m（d+e-b）=44+18-48=14g。

根据氧的分子量是32，二氧化碳是44，水是18，那么方程中的氧系数是3，二氧化碳是2，水炉租金是2，即a+3o2=2CO2+2H2O，根据元素守恒定律，a是c2H4。 键入 Forest。

解：设双氧钠的质量为x，根据标题可以看出，量筒中得到的水的体积为140ml（让它换算成标准条件），即过氧化钠与水反应生成氧气的体积=140ml=

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑x

x=过氧化钠的质量分数=

答：过氧化钠的质量分数为：

由于 CH4 在三种气体中每单位体积消耗的氧气最多，而当所有 CH150 都是 CH4 时，75ml 气体消耗 4 MLO4，因此氧气过量。

设xmlCH4、YMOLH2、ZMOLCO、X+Y+Z=75CO2：X+Y=175-125=50 Z=25，即有25ml的CO和剩余的125ml气体都是O2（干燥除H2O，碱液除CO2）2x+4x+y+z=150 3x+50+25=150 x=25，即有CH4 25ml

y=75-x-z=25，即有H2 25ml

由于混合气体相对较小，可以推测应该有过量的O2，最后125mLo2CH4+2O2=CO2+2H2O

x 2x x

2h2+o2=2h2o

y y/22co+o2=2co2

z z/2 z

x+y+z=75 ①

200-2x-y/2-z/2+x+y=175 ②200-2x-y/2-z/2=125 ③

直接代入 x+y=50

代入 Z=25

同理，可以得到x=y=z=25ml

这不是一个困难的问题，但我现在没有时间陪你工作。

很麻烦，短时间内没有办法写清楚，1个问题只要遵守溶质质量不变的特性就可以解决。 2.溶质和溶液质量可以根据质量分数的定义求出。

分析：解决这个问题有两个关键点，一是两种溶液A和B在滴加过程中产生的二氧化碳体积不同，这意味着开始时引入的二氧化碳体积不同; 其次，当溶液中二氧化碳气体全部溢出时，消耗的盐酸体积相同（75毫升），用最终状态分析法知道溶液的溶质是氯化钠，开始时氢氧化钠是相等的，最终盐酸的消耗量必须相等， 而原氢氧化钠的浓度可根据盐酸的消耗量求出。

CO2通入NaOH中，当二氧化碳少时，形成碳酸钠，其中可能含有未反应的NaOH，当二氧化碳过多时，形成碳酸钠和碳酸氢钠（或碳酸氢钠）的混合物。 根据碳酸钠溶液中盐酸加成反应逐滴的分步特性和图像中的横坐标特征，已知A是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

2）a：n（na2co3）：n（naoh）=（75-60）:（75-30）==3：8

v（co2）=（75-60）×5× ml

3） b：n（na2co3）：n（nahco3）==25:(75-25×2）==1：1

v（co2）==（75-25）×5× ml

1）c（naoh）==75×10-3× mol/l

1） HCO3- +H2O=H2CO36+OH - 这不需要解释，对吧？

2）大于。碳酸氢盐的水解是碳酸盐的第二次水解，因此水解程度远小于碳酸盐。

3）大于。如果pH值恢复到初始温度时发生变化，则证明该物质发生了变化，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。

4）B对。由于恢复到室温后的pH值比室温下碳酸氢钠的pH值增加，因此正确地知道产生碳酸钠的是B。

HCO3-）+H2O==H2CO3+（OH-）大于（水解越大，碱度越大，因此Na2CO3的水解度大于NaHCO3）。

如果生成Na2CO3，冷却后不会发生变化，Na2CO3的水解度大于NaHCO3的水解度，因此产生Na2CO3后的pH值会大于原来的pH值）。

装甲; 因为冷却后pH值变小，就意味着没有Na2CO3的产生，B的假设是不正确的。 加热加速分子的热运动并增加 HCO3 的水解，因此 pH 值增加，并且 A 的假设是正确的。

1.如何简化问题，因为没有实际质量，所以很难考虑问题，所以可以先假设铜的质量方便计算），与稀硫酸充分反应后，固体中只剩下铜，也就是说与氧气充分反应的物质是铜， 根据公式 2Cu +O2=2CuO

X计算出产物的质量为8g，这个质量是原混合物质量的一半，所以原混合物的质量是16g，其中含有铜，那么镁的质量是（，然后计算质量比：3

楼上的流程稍微复杂一些，没有必要把多项选择题弄得那么复杂，考试期间会浪费时间。 可以假设Cuo的质量为80，则原始混合物的质量为160，铜镁的质量比为64比96。