高中化学有机计算，有机化学计算

碳氢化合物是烯烃，燃烧产生相同量的二氧化碳和水，说明碳氢化合物是烯烃，分子式为CNH2N，根据标题：“气态碳氢化合物完全燃烧时消耗的氧气量是自身的6倍”，可以柱式表示： （n n 2） 6

溶液是N4，所以这种烃的化学式是C4H8

烃类的结构式可以是，加氯后的产物是1中有3个以上的二氯取代物，2中有3个正好有3个二氯取代基，这与标题一致。

因此，这种烃的结构式为CH3 CH CH3，体系名称为：2-丁烯。

C4H8，是的，确实有3种二氯化物，分别是邻氯化物、对氯化物和间二氯化物

是c4h8，不会下标，汗水！ 如果是烯烃，只能是烯烃，所以只有一种二氯原，你弄错了吗？

结果应该是，c4h8，这个是毋庸置疑的，但是我之所以不同意楼上的两个，是因为加入烯烃后的二氯化物应该是两个，顺式和反式，但是有三个，这个有点......如果有两种情况，则系统命名法应为2-丁烯。

（1）设气体混合物中乙烯的质量为x g，则根据公式：ch2ch2 + br2 ch2brch2br 只有乙烯会与溴水反应。

所以g的重量增加是由于乙烯。 换句话说。

乙烷的质量是g乙烯摩尔数 = = 乙烷摩尔数 = = 即乙烯的摩尔分数。

此外，体积分数 = 2 5（根据 Japhgadro 定律） （2） 烷烃的摩尔数 = 由于完全燃烧。

所以产品只有水和二氧化碳。 产生的水的质量 = g 即 = 摩尔 产生的二氧化碳的质量 = g 即 = 摩尔。

假设烷烃的分子方程式为 CNH2N+2

其中 n 是正整数。

那么由于 1 摩尔烷烃可以产生 3 摩尔二氧化碳。

所以 n = 3所以。

烷烃的分子方程式是 C3H8

参考资料：我的化学知识

首先，如果不是你的问题错了，或者我的过程可能有点问题，因为我无法计算出你给出的答案，我们来谈谈这个想法，其次，碳酸根离子的摩尔质量是，而不是，然后我们计算物质的量哦，当加入盐酸时， 它开始产生CO2，说明OH以这种方式与盐酸完全反应，因此不难计算出OH物质的量，因此可以计算出mg：oh：CO3，而AL：：可以根据电中性来计算

mg：oh：CO3，而因为氢的质量分数是按照我们来计算的，可以看出氢的质量分数小于，所以就意味着有结晶水，根据氢的质量分数是，可以计算出结晶水，从而得到答案。

如果有机物体是CXHYOZ，则CXHyoz+（X+Y 4-Z2）O2=XCo2+Y 2H2O

所以：（x+y 4-z 2） x=3：2

这类问题一般是给定有机物的相对分子质量，即12x+y+16z=？ 或其他条件。 然后让 z 分别等于 1、2、3、4 等，看看哪一个与两个方程匹配，然后你就找到了它。

对于其他类型的此类类型也是如此。

尝试将化学式改写为（CO2）m（H2O）n，如果几种有机物质改写的结果是相同的，则耗氧量相同。

1.在相同温度和压力下，这种碳氢化合物的蒸气密度是氢气的39倍，m=78;

碳氢的质量比为12：1，含h=78 13=6，推断为c6h6。

2.氧气不足时可能形成的物质是 CO2、CO 和 H2O。

通入足量石灰水后，干燥，气体体积变为70ml，CO为70ml; CO2为150-70=80ml;

气体烃：co：CO2=20：70：80=2：7：8，而单个分子的气体烃中的c不是整数，推论是错误的。

当氧气充足时，可能会产生 CO2、H2O 和 O2（剩余）。

通入足量的石灰水后，干燥，气体体积变为70ml，O2为70ml; CO2为150-70=80ml;

气体烃：CO2=20：80=1：4，化学式设置为C4Hx。

反应的O2为200-70=130ml; C反应生成CO2 O2为20*4=80ml; 与 H 反应的 O2 为 130-80 = 50ml，H（气体烃）：O2 = 20：50 = 2：

5、按x=10计算

气体烃类 C4H10

答案：1 烃类的相对分子质量 39 2 78.

1个分子中的c原子数为（78 12 13）12 61分子中的h原子数为（78 1 13）1 6，所以分子式为C6H6。

2 从标题可以看出。

反应的O2为200-70=130ml;

反应前后体积差为200 20 150 70mlcxhy （x y 4）o2 xco2 y 2 h2o v1 x y 4 1 y 4

20ml 130ml 70ml

因此 x 4， y 10

因此，分子式为C4H10

当乙烯与溴水反应时，相当于被溴水吸收。

那么增加的质量就是乙烯的质量。

乙烯的摩尔质量为 28g mol

nc2h4=

总气体混合物 n=

然后 CH4 是，甲烷质量为 18

那么甲烷的质量分数是。

n（混合）=

因为甲烷不与溴水反应，不溶于溴水，所以溴水质量的增加是乙烯的质量n（乙烯）=

N（甲烷） =

m（甲烷） =

w（甲烷）= m（甲烷）[m（甲烷）+ m（乙烯）] * 100% =

反应发生 Br2 + ch2 = ch2 ***** ch2brch2br 增加气体中乙烯的总质量。

有因为乙烯=28g摩尔

所以乙烯有。

由于完全是气体。

所以甲烷有。

所以甲烷的质量分数是。

乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不参与反应，所以溴水的加成质量为乙烯，所以乙烯的质量是乙烯物质的量为n=，标准条件下气体的摩尔浓度为。

气体的摩尔数为 n=

所以甲烷是 n= m=

甲烷质量分数 =

由于氧气过量，气态碳氢化合物完全燃烧。

套装：气态碳氢化合物：CNHM

这个问题的关键点：50ml不是产生的水的体积。

完全燃烧后，通过浓硫酸使气体的体积减少50ml，这不是产生的水的体积，而是前后体积的变化。

通过氢氧化钠溶液，体积再减少40ml，因此燃烧产生40ml二氧化碳，因此：CNHM+N+M 4）O2 NCO2 + M2 H2O ΔV = 反应前 - 反应后体积。

1---n---1+（n+m4）-（m2+n）=1-m4柱比。 1:20=n:40

溶液。 n=2

1:20=(1-m/4):50

溶液。 m=6

找到这种气态烃的分子式，C2H6

我不明白嗨

高中3年第一次看到这种题目，我解决了很久，最后还是解决了。 佩服，楼上的大哥！ 支持！