初中化学碳的方程式，初中化学中关于碳的15个化学方程式

C——碳元素。

CO – 二氧化碳。

CO2 – 二氧化碳。

CH4 – 甲烷。

C2H50H – 乙醇。

CH4COOH – 乙酸。

金属阳离子 + CO3 离子 - 碳酸盐。

Cu2（OH）2CO3 – 铜绿。

H2CO3 – 碳酸。

C+O2 （充足） = CO2， 2C+O2 （不足） = 2CO

c+2cuo=co2+2cu，2c+fe3o4=co2+3fe，3c+2fe2o3=3co2+4fe

2co+o2=2co2

CO和金属氧化物之间的反应与上述类似，只要注意修剪即可。

co2+2c=2co

co2+h2o=h2co3

CO2是在碱溶液中与水反应生成H2CO3的酸性气体，然后与碱溶液反应，即：H2CO3+碱=碳酸盐+H2O（一般写为CO2+碱=碳酸盐+H2O）。

ch4+2o2=co2+2h2o

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o

ch4cooh 似乎什么都不是，只是知道他很酸。

金属阳离子+CO3离子，主要记住CaCO3、ZnCO3、Feco3、Ag2CO3在常温下不溶于水（不能与碱溶液反应，但能与酸反应）等可溶性物质会被取代。

cu2（oh）2co3=2cuo+co2↑+h2o

2C+O2（少量）===2Co

C+O2 （足够） ===CO2

c+co2===2co

2CO+O2=点火 = 2CO2

c+h2o===co+h2

c+2h2o===co2+2h2

CO2 + 2MG = 点火 = 2MGO + C

CO+CUO=加热=CO2+CU

Si + C = 加热 = SiC

3c＋2fe2o3=4fe＋3co2↑

na2oco2==na2co3

碳酸钙3 + 2HCl = 氯化钙2 + H2O + CO2 2CO + 2NO= 催化剂 = 2CO2 + N2

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2oco2+h2o=h2co3

C + 2H2SO4 （浓缩） = 加热 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

碳在氧气中完全燃烧：C+O2

点燃。 CO2 碳在氧气中燃烧不充分：2C+O2 – 通过发光的碳层点燃 2CO 二氧化碳：

C+CO2—高温2CO

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2

点燃。 2co2

二氧化碳与水反应（二氧化碳变成紫色石蕊溶液）：CO2+H2O==H2CO3

木炭还原氧化铜：C+2cuo

高温。 2cu+co2↑

水蒸气通过发光的碳层：H2O+C

高温。 h2+co

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3

高温 4Fe+3CO2

一氧化碳还原氧化铜：CO+cuo

△cu+co2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3

高温 2Fe+3CO2

这就是我所记得的。

希望对您有所帮助

c+o2

点燃。 CO22C+O2 – 点火。

2coc+co2

高温 2CO2CO+O2

点燃。 2co2

co2+h2o==h2co3

c+2cuo

高温。 2cu+co2↑

H2O+C—高温。

h2+co3c+2fe2o3

高温 4Fe+3CO2

co+cuo

△cu+co2

3co+fe2o3

高温 2Fe+3CO2

CO2 + Ca（OH）2--- CaCO3 + H2OCO+CuO---高温Cu+CO2

2NAHCO3---高温Na2CO3+H2O+CO2 初中就这些了，我刚考完中考！ 记得采用它！

2C+O2（少量）===2Co

C+O2 （足够） ===CO2

c+co2===2co

2CO+O2=点火正在做 = 2CO2

c+h2o===co+h2

c+2h2o===co2+2h2

CO2 + 2mg = 点燃早帆 = 2mgo + c

CO+CUO=加热=CO2+CU

Si + C = 加热 = SiC

3c＋2fe2o3=4fe＋3co2↑

na2o +co2==na2co3

碳酸钙3 + 2HCl = 氯化钙2 + H2O + CO2 2CO + 2NO= 催化剂 = 2CO2 + N2

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2oco2+h2o=h2co3

C+2H2SO4 （浓缩） 平衡 = 加热 = CO2 +2SO2 +2H2O

类别： 教育 学术考试 >> 高研磨考试.

问题描述：1碳和水蒸气相互作用产生水气的化学方程式 2碳与浓硫酸反应 3碳与浓硝酸反应4碳和硫桥。

分析：C+H2O=CO+H2（高温）C+2H2SO4（浓缩）=CO2+2SO2（向上箭头）+2H2OC+4HNO3（浓缩）=CO2+4NO2（向上箭头）+2H2OC+2S=CS2（高温）。

碳在氧气中完全燃烧：C + O2 = 点燃 = CO2 碳在氧气中未完全燃烧：2c + O2 = 点燃 = 2co 二氧化碳。

通过烧焦桶来加热碳层：C + CO2 = 高温 = 2CO（是吸热反应）。

焦炭还原氧化铁研磨。

3C + 2Fe2O3 = 高温 = 4Fe + 3CO2 木炭将氧气还原成和弦铜。

c + 2cuo = 高温 = 2cu + CO2

碳在室温下化学上是无活性的。 在高温下能与多种物质发生反应。

1.在氧气中燃烧。

强烈的放热，发出耀眼的白光，产生无色无味的气体，可使氢氧化钙溶液（清石灰水）浑浊。

2.在空气中燃烧。

放热，连续的红热，产生无色无味的气体CO2，可使氢氧化钙溶液（清石灰水）浑浊。

3.作为还原剂。

碳作为还原剂与氢气和一氧化碳具有相似的化学性质（但产物不同），金属元素可以从金属氧化物中还原。

4.稳定性。

碳在“室温”下稳定，不易反应，所以古代名画可以保存到现代，碳墨水应该用来书写档案。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期，即 iva 族。 拉丁语为碳，意为“煤、木炭”。 碳是一种非常常见的元素，以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物体中。

碳早已得到认可和利用，碳的一系列化合物，有机物，是生命的基础。 碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。

碳及其化合物是多种多样的。 碳也可以与铁合金化，最常见的是碳钢; 石墨可与粘土混合制成书写和绘画用铅笔芯，石墨还可用作润滑剂和颜料，用作玻璃制造的成型材料，用于电极和电镀、电铸、电动机的电刷，以及作为核反应堆中的中子减速材料;

纤维素是从棉花、大麻、亚麻等植物中提取的天然含碳聚合物。 纤维素在植物中的主要作用是维持植物本身的结构。 **具有商业价值的动物聚合物，包括羊毛、羊绒、丝绸等，都是碳聚合物。

在中国古代，一些书法画家用墨水（炭黑等制成）书写或绘画书画可以长期保存而不变色，因为在常温下，碳的化学性质不活泼，碳暴露在阳光下或与空气和水分接触时不易改变。

1.元素碳的化学性质在室温下是无活性的。

2.可燃性。

碳在氧气中完全燃烧：C + O2 = 点燃 = CO2 碳在氧气中未完全燃烧：2c + O2 = 点燃 = 2CO3，可还原。

二氧化碳通过发光的碳层：C + CO2 = 高温 = 2co 焦炭还原氧化铁：3c + 2fe2o3 = 高温 = 4fe + 3CO2

木炭还原氧化铜：C + 2Cuo = 高温 = 2Cu + CO2