平衡法律方程式的方法有哪些??? 请用高指指出，你不配！！

这是从高中开始的，对吧？ 基本上检查了氧化还原反应的方程式。 我记得我们的化学老师总是先强调元素守恒，然后是电子的得失守恒，最后是检查方程左右两侧的电荷是否守恒。 （三个步骤，基本记住了差不多）。

这里也有高指，请参考以下信息——

未确定系数法是最简单的。

例如，对于像 Hno 这样的反应3 - H2O+NO2 +O2，可以按如下方式平衡：

1. 假设系数为 a、b、c、d，则 ahno3=bh2o+cno2 +do2

2.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量保持不变。

对于 h 原子，反应前为 a，反应后为 2b，即 a=2b

对于 n 个原子，反应前的 a 和反应后的 c，即 a=c

对于O原子，反应前有3a，反应后有b+2c+2d，即3a=b+2c+2d

3.任意设置一个整数，如a=1

4.求解方程组，得到a=1，b=，c=1，d=

5. 代入方程式，我们得到 Hno3 = H2O + No2 + O2

6. 将方程乘以 4 并去除分母得到 4Hno3 = 2H2O + 4NO2 + O2

用对了一定是最麻烦的

它是在反应物和产物前面设置系数，a、b、c、d...

然后列出原子守恒的方程（如果是离子方程，还要注意电荷也应该守恒），就可以了;

fecl3+fe=fecl2

设置为 afecl3+

bfe=cfecl2

然后根据元素守恒。

fe: a+b=c ;

cl: 3a=2c

最终结果必须是一个不定方程组，因为方程的系数可以乘以任何非零书，因此 c=3，则 a=2，b=1，即

系数为2、1、3;

这个例子稍微简单一些，其他复杂方程也是如此，只是方程组中有许多未知数;

如果所有方程式都适用。

的话。 我认为只有一种方法可以统一它

因为不管是观察法还是奇数法或偶数法，这些方程都可以用归一化法来平衡，但是如果能直接用观测法来平衡，用归一化法就麻烦多了一点。

在化学方程式中找到关键化学式，将化学式前面的数字设置为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前面的数字。 如果有米作为分数，然后将每个测量值乘以相同的整数，并将分数转换为整数，例如：

选择化学方程式中最复杂的化学式，使其系数为1，然后依次外推。

第 1 步：设 NH3 的因子为 1

1nh3+o2——no+h2o

步骤2：将反应中的N原子和H原子分别转移到No和H2O，这样就可以得到1NH3+O2 - NO+3 2

H2O 第 3 步：将 O2 系数从右端的氧原子总数推至 1NH3+5 4O2 - NO+3 2

H2O 第 4 步：乘以最小公倍数。

4nh3+5o2——4no+6h2o

归一化方法可以推广，即将化学方程式中最复杂的化学式系数赋值为1，然后根据这个标准递归。 如果修剪后没有分数，则为修剪结果; 如果有分数，则将每个系数乘以分母的最小公倍数以获得平衡结果。

智能ABC输入法。

随机按一个字母（VU除外），例如A，然后按回车右侧的第二个键，连续按3次，将选项转到最后一个，有3个。

选好后会发出两个字，去掉前后两个字，中间是我们想要的空间，多少次，用不同的字母，大部分都有，搭配比较多。

记得！ 手鞭。

2kmNO4+2H2S+2H2SO4---K2SO4+2MNSO4+2S+4H2O先匹配。 k

KMNO4的。

然后查看 mnmnso4 前缀。

现在看o之前打败o的数目，好友数一定是冰雹倍数的4。

所以可以考虑H2O

用 4 然后再来一次。

这很简单。

电子守恒。 MN 从 +7 到 +2

s 从 -2 到 0（根据仔细计算，你的老师肯定说这是个好主意） 常用倍数是 10mn 和 2

将发射 2 个和其他 5 个，燃烧的金合欢将泄漏。

2kmno4+5h2s+3h2so4---k2so4+2mnso4+5s+8h2o

使用价上升和下降法。

氧化剂KMNO4还原为MnSO4，锰还原为每亩5。

H2S被氧化成S，S增加2.

所以 KMNO4 前面是 2，H2S 前面是 5

观察在前森中滚动的其他物质的修剪。

2kmno4+5h2s+3h2so4==k2so4+2mnso4+5s↓+8h2o

所谓定法，就是将等式左边的项数设置为1，然后根据该项中的元素数推导出其他项数，最后得分。

假设氧化铁的数是1，那么氧化铁中有两个铁和三个氧，根据铁平衡，等式的右边也应该有两个铁，所以右边的铁数是2。

一氧化碳分子变成二氧化碳分子只需要一个氧，而氧化铁中有三个氧，所以还需要三个一氧化碳共享，所以一氧化碳的系数是3，二氧化碳的系数也是3

不知道如何平衡初中老师，我是，如果有一个原子很多的方程，从方程的左边找一个数字，然后去右边数，看看有多少差，视情况而定，就一个一个地找系数， 你能看看它是否正常吗？我觉得氧化还原反应修边和普通修边没什么区别，初中基础好，高中修边没问题！ ~~

因为这是定量反应，所以不能直接平衡，而应根据各种物质的物质量进行平整。 如果直接修剪，则会匹配：

C H +2 O = 点火 = Co + Co + H O

平衡时，您不需要查看物质的质量，而是元素字母的数量。

c2h2+o2=co2+h2o+co

先看两边的C，每边都有两个C; 再看两边的hs个数，每边也有两个hs; 最后，你只需要看两边的O个数，左边只有两个O，右边有4个O，所以你只需要在左边加两个O就可以均衡了。

所以最终答案是C2H2+2O2=CO2+H2O+CO

H2O2+1ClO2+氢氧化钠 氯化钠2+O2 设 ClO2 为 1，原子守恒，则 NaClO2 在 NaOH 之前为 1，所以 NaOH 在 NaOH 之前也是 1

增益和损耗电子是守恒的，1clo 中的 Cl2 从 +4 变为 +3，得到 1e。 和 1h2o2 o2，失去 2e。 所以在H2O2之前，所以在产品O2之前。

最后原子守恒，左边h，所以右边补充1H2O，最后写成：H2O2+2ClO2+2Naoh===2Naclo2+O2+2H2O

交流和学习，相信大家也可以！

cu2s + 10 fe3+ +4 h2o = 2 cu2+ +10 fe2+ +8 h+ +so42-

Cu2S，Cu化合价增加1，S化合价增加8,2Cu，1S，共10个化合价。

Fe3+，Fe 化合价降低 1

所以 Fe3+ 和 Cu2S 的比例为 10：1，Cu2S + 10 Fe3+ +H2O – Cu2+ +Fe2+ +H+ +SO42-

然后修剪除 H 和 O 之外的原子。

cu2s + 10 fe3+ +h2o ——2 cu2+ +10 fe2+ +h+ +so42-

根据电荷，电荷守恒，平衡 H+，最后平衡 H2O 根据 O

cu2s + 10 fe3+ +4 h2o = 2 cu2+ +10 fe2+ +8 h+ +so42-

（1）cu2s+（ 10 ）fe3++（4）h2o=（2）cu2++（10）fe2++（8）h++（1）(so4)2-

根据电子增失平衡，Cu2S 中的 2 个亚铜离子失去 2 个电子，Cu2S 中的 S 失去 8 个电子，从 （SO4）2- 中的 -2 价到 +6 价，每个 Cu2S 分子失去 10 个电子，氧化剂 Fe3+ 到 Fe2+ 得到一个电子，所以需要 10 个 Fe3+，剩下的，你自己想想就好了。