金属元素存在下是否有共价键？

楼上的人说的不是真的，除了存在金属键外，有时还有共价键，这样的金属化合物被称为金属团簇化合物，或者原子团簇化合物。 钼和钨，它们一般存在于第四亚组中，有时碱金属CS铯也有这样的化合物。

但是，如果要谈论金属元素，它只包含金属键，而不包含共价键。

附言1966 年，有人提出原子团簇是“含有两个或多个直接和明显键合的金属原子的化合物”。

根据化学文摘公司的索引，“团簇化合物是含有三个或更多相互键合的金属原子或彼此非常大部分的配位化合物。

1982年，徐广宪提出“原子团簇是以多个有限原子（三个或三个以上）直接结合形成多面体或多面体骨架为特征的分子或原子”。 （包括硼烷和异硼烷）。

金属元素是如何从共价键中来的，金属元素中含有金属键，这是不同于共价键和离子键的第三种化学键，化学键就是这三种类型。

几乎不存在。

应该存在一些元素金属。

应该研究分子轨道理论。

不存在。 只有金属键。 它是金属阳离子和自由电子之间的力。

绝对没有......

楼上有人说钻石......我崩溃了......钻石是C元素，有点专业性好不好，......

仅包含金属键，其中含有自由电子。

在大多数情况下，金属和非金属之间的键是离子的。

非金属和非金属之间的键是共价键。

这是区分两者的重要因素。

共价键岩石干定义：共价键是化学键。

两个或多个原子一起使用它们的外生层电子，理想情况下达到电子饱和状态，从而形成相对稳定和强大的化学结构，称为共价键。 与离子键不同，进入共价键的原子不显示向外电荷，因为它们不会获得或失去电子。 共价键的强度比氢键强，与离子键相差不大，在某些情况下甚至比离子键强。

离子键定义：离子键是一种化学键，在两个或多个原子失去或获得电子并成为离子后形成。 这些化学键往往在金属和非金属之间形成。

两者之间的联系：有本质的区别。 它们都是静电力。

这只是一种不同的生产方式。 离子键是阳离子和阳离子的静电相互作用; 共价键是一对共享电子与原子核之间的静电相互作用（或重叠电子带的负电荷与原子核之间的相互作用）。

共价键（covalent bond）是一种化学键，两个或多个原子一起利用它们的外层电子，在理想恋人的条件下达到电子饱和状态，从而形成相对稳定的化学结构，像这样由几个相邻的原子通过共享电子而共享电子之间形成强烈的效应称为共价键。

离子键和共价键的判断方法如下：

离子键定义：将相邻阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用。

共价键跟踪粪便含义：形成是两个相邻原子之间自旋方向相反的电子配对，当原子轨道相互重叠时，两个原子核之间的电子云密度相对增加，从而增加对两个原子核的引力。 共价键具有很强的力，并且是饱和的和定向的。

扩展您的知识：<>

在大多数情况下，金属与非金属之间的键是离子的，非金属与非金属之间的键是共价的，但也有特殊情况：NH4+作为一个整体与其他非金属元素之间形成的化学键是离子的，Al3+和Cl-之间形成的化学键是共价的。

在许多良好链数的情况下，金属和非金属形成的化合物是离子化合物，非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物，但也有特殊情况：NH4+与非金属元素或其他氧酸根离子（铵盐）形成的化合物是离子化合物，AlCl3是共价化合物。

它可以通过以下三个不同的点来区分：

1.形成过程不同：离子键是由原子间电子的增失产生阴离子和阳离子形成的，然后通过静电作用形成阴离子和阳离子，通过原子间共享电子对形成共价键，原子之间没有电子的获得和丢失，形成的化合物中没有阴离子和阳离子。

2.键合方向性不同：离子键在键合时没有方向性，而共价键有方向性。 离子键是阳离子和阳离子之间通过静电吸引形成的化学键，离子可以在任何方向上同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键不是定向的。

共价键是由键合原子的电子云重叠形成的，如果电子云重叠越多，两个原子核之间的电子云密度越大，形成的共价键越强。

3.性质不同：共价键是一种化学键，两个或多个原子一起利用外部电子，理想情况下达到电子饱和状态，离子键是一种化学键，是两个或两个以上原子失去或获得电子并成为离子后形成的。 这些化学键往往在金属和非金属之间形成。

共价键的方向性是形成共价键的两个原子必须在某个方向上键合才能形成有效键。 除了s轨道的电子云是球对称的，相互重叠时没有方向性外，其他p、d、f轨道的电子云在空间上都有一定的拉伸方向，因此它们在形成键时都具有方向性。 形成的共价键越强，共价键的形成就越强，尽可能在电子云密度最大的方向上进行。

共价键的方向性决定了分子中原子的空间排列。

共价键的性质：1.饱和：

几个不成对的电子（包括原始电子和激发电子）最多形成几个共价键。 例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以它们结合成水分子，只能形成2个共价键; C 可以与 H 形成多达 4 个共价键。

2.方向性：每个原子轨道的空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，当原子形成共价键时，它们当然必须具有方向性。

以上内容参考：百科全书 - 共价键。

相同原子之间形成的共价键不能共存，因为：

1.同一原子的电子云重叠，排斥力太大。 同一原子的电子云具有相同的空间分布，如果两个共价键的电子云重叠，会产生很大的排斥作用，不利于形成稳定的结构。

2.价电子不能形成键。 在相同原子之间形成键的唯一方法是共享电子对，但两个原子只有一定数量的电子，如果它们已被用于共价键，则没有多余的电子可用于调用第二个共价键。

3.在相同的电负性下，很难产生部分电荷。 原子之间共价键的形成需要一定程度的电负性差异来产生偏移电子密度以吸引两侧以达到稳定的结构。

但是，同一原子具有相同的电负性，难以产生偏移电子密度和部分电荷，不利于共价键的形成。

4.没有本地化，方向差。 由于相同的电子构型和轨道，相同的原子之间很难产生定向键，也难以相互吸引而达到稳定的结构，这也不利于共价键的形成。

综上所述，相同原子之间很难形成稳定的共价结构，主要原因有：

1）电子云重叠，排斥效应过大;

2）没有额外的价电子可用于键合;

3）电负性相同，难以产生部分电荷;

4）没有定位，方向差。

因此，相同原子之间的共价键很难共存。 在不同原子的情况下，它们的电子结构和性质不同，通过电子转移可以形成稳定的共价结构，实现电子复合，因此可以形成多个共价键。

要确定某些原子或分子是否可以形成共价键和多个共价键，我们需要了解化学键形成的原理和机理，掌握不同原子的电子结构和化学性质，并能够全面判断影响因素。 这就要求量子化学和结构化学的知识和分析能力的整合，通过对不同实例的研究，总结出原子之间可以形成共价键和共价键数的判断方法，从而实现知识转化为能力。

共价键存在于分子晶体和离子基团中。

分子晶体由分子组成，分子可以是极性的，也可以是非极性的。 分子间作用力很弱，分子晶体熔点和沸点低，硬度小，易挥发，许多物质在常温下为气态或液态，如O2和CO2为气体，乙醇和冰醋酸为液态。 同类型分子晶体的熔点和沸点随着分子量的增加而增加，例如卤素元素的熔点和沸点按F2、Cl2、Br2和I2的顺序增加; 非金属元素的氢化物按周期从上到下具有同一主基的熔点和沸点; 有机物同系物的熔点和沸点随着碳原子数的增加而增加。

但是，在HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子之间，除了范德华力外，还有氢键力，它们的熔点和沸点都很高。 它在固态和熔融态下都不导电。

原子晶体和分子晶体中的所有键都是共价键。

离子晶体中也可能有共价键。

答案是否定的。 有机物是指除碳氧化物、碳酸及其盐、含碳假卤素及其无机衍生物等少数物质以外的含碳化合物中的化合物。 与有机酸和碱相对应的盐也是有机物。

这些盐中的大多数是存在离子键的离子化合物。 此外，绝大多数有机物仅包含共价键（配位键是共价键）。

此外，一些简单的金属碳化物被水解生成甲烷，甲烷可以作为有机物处理。 这类物质没有共价键，只有离子键。

要知道基团是不带电的基团，它不能单独存在，根是带电基团，可以单独存在，例如：-OH是羟基，OH是氢氧根离子，-OH不能单独存在，OH可以单独存在于溶液中，有机物是含碳物质，CH3COOH是有机物， 它只含有共价键，它与NA反应成为CH3COONA，它由CH3COO和NA+两个离子组成，一般我们把它归类为无机物，但我们也可以把它看作是有机物，因为它的离子含有有机物的结构，有离子键的就是根，希望你能理解。学习化学不应该是僵化的，而应该是灵活的。

只有非金属金属原子才能在它们之间形成共价键是错误的。

金属和非金属元素之间也可以形成共价键。

例如，氯化铝是一种共价化合物。

alcl3

共价键是一种化学键，两个或多个原子一起利用它们的外层电子，理想情况下达到电子饱和状态，从而形成相对稳定的化学结构，称为共价键共价键。

其本质是原子轨道重叠后，两个原子核之间发生电子和两个原子核之间发生电相互作用的可能性很高。

本来只能在非金属原子之间形成，但是一些金属性不强的金属原子，如铝和铍，也可以与非金属原子形成共价键。

（1） 不一定！

2） BECI2 是共价化合物！