化学方程式平衡问题，关于化学方程式平衡问题（查找解释）。

只是方法问题，只要匹配得又快又准，先匹配就没有问题，只是先匹配扁平氧原子方便，速度更快。

我们的老师说，你必须根据配偶的数量，也许就是这样。

你把 2 放在 P2O5 之前，4 放在 P 之前，5 放在 O2 之前

没关系，但最不常见的多重方法往往在原子的两边都出现一次，原子数比较大，比较简单。

引用我们老师的一句话：化学方程式在看的时候看起来很平坦。

化合价不是用来修整的，它与化学式有关。

修边没有固定的方法，以后还会有难的公式，可以设置未知的，这个简单的公式会看一试，可以搭配哪一个值得。 我以后会看到更多。

提示：首先尝试将所有奇数加倍为偶数，然后观察并稍作调整。

相信我，“当它看着它时，化学方程式变平了。 ”

这个不是规定好的，之所以会这样，在你混合完磷之后，你不得不计算过氧化物，你就会知道它是根据化合价匹配的，你一眼就知道那个时候的公式会是。

这个等式太简单了，你可以随心所欲地匹配它。

元素化合价有自己的规律。

我建议你背诵元素周期表，高中二年级的前三个周期，下学期的第四个周期。 非常有用。

主组要素的最高正价是几个，最高正价+最低负价=8（绝对增加值）。 在两者之间，价格状态是可能的。 有时会有分数价格，例如超氧化钾（氧减去 1 3 价），必须积累并做更多的练习。

虽然有一些特殊的化合价，但大多数仍然是常见的化合价，一般过渡金属和非金属元素都有可变的化合价。

使用价平衡方程的根本原因是电子的增益和损耗守恒。 价降低的电子在升高时会丢失，方程中的还原价态必须等于增加的价态。

例如：na+h2o=naoh+h2

其中钠是一价的，氢中的氢变成二价（每个原子变成二价，总共有两个价）为了守恒增益和损耗电子，在钠前乘以两个，在氢前乘以一个，最后按钠调氢氧化钠，水按氢调。

即 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

我记得初中化学课本上很多元素的共价很多，可以先看一遍，死的东西记住，才能灵活运用！ 在我上初中的时候，我的老师总是测试我们各种元素的共效价，现在我受益匪浅。

关于修剪方程应该多做几个练习，一定是氧化还原反应，复分解反应中的化合价不变，就用观察法就行了。

一价钾、钠、氟氢银、二价氧、钙、钡、镁、锌、三苯、四硅、五价磷;

两个或三个铁，两个或四个碳。

246硫是完全的，二价铜汞是最常见的。

例如，Cu+O2=Cuo 2Cu+O2=2CuoCu是+2价，O是-2价，要使两个化合价之和为零，就需要平衡，因为有两个O元素，所以化合价2 2 = 4，所以铜也应该乘以2，因为前面的2Cu+O2中有两个铜， 所以反应物中也应该有两个，所以在它前面写 2，这样 O 和 Cu 的数量一致。

二楼说得很对，确实要记住价来平衡，但是也可以根据产物来平衡，比如NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O（不平衡），加上产物中的各种元素，计算出有2个Na，两个Cl，两个H，两个O，然后看反应物， 少 Na、H、O，所以 NaOH 应该在 Naoh 之前与 2 匹配，公式变为 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaCl + H2O

首先，化合价一般是固定的，化合价的上升和下降也是有规律的，但一般都是有问题的，是有变化的。 除了死记硬背，化合价只练习，熟能生巧。 自然，我记得它。

而且化学方程式平衡不是很困难，不要有包袱。

化学方程式的修整应该是熟练的：

这道题是初中的简单氧化反应，有氧参与，最后是氧气分布。

有三种元素：C、H、O，首先是氢，然后是碳，最后是氧。

h 元素左边是偶数 6，右边是偶数 2。 从简单的修剪开始，然后乘以右侧的 3。 这时，右边的氧气又变成了奇数，不行！ 另外，它只能乘以右边的 6，左边的 2 乘以 2。

再看碳，此时左边是12，右边也应该是12，右边乘以12。 碳也是を。

最后，右边的氧原子数是12*2+6*1 30。 左侧应为 15*2 30。

所以基数是 2 15 12 6

c3h8o3+3hno3———c3h5n3o9+3h2o

浓H2SO4

浓硫酸起催化、脱水和吸水作用。 浓硫酸一方面吸收水分，保证硝酸的浓度，另一方面吸收反应产生的水分，使反应向右进行。 酯化反应基本上需要浓硫酸作为脱水的催化剂。

答案：C3H8O3+3Hno3 *****==== C3H5N3O9+3H2O

浓H2SO4

也就是说，系数为1，，3,1,3

浓H2SO4 主要起催化剂（脱水）的作用。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

浓H2SO4

浓硫酸在酯化反应中的作用是起催化剂和吸水剂的作用。

酯化反应是可逆的，反应一般很慢，因此采用浓硫酸作为催化剂，提高反应速率。

而浓硫酸能吸收反应产生的水分，使反应向正方向进行。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

浓硫酸的功能是吸水，因为很多有机反应是可逆的，而且副产物较多，加入浓硫酸可以吸收反应产生的水分，根据Lechette原理，反应平衡不断向右移动，使主产物C3H5N3O9增加，提高收率， 并普遍广泛应用于工业。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

浓H2SO4

浓硫酸在这里起吸水剂的作用，吸收反应产生的水分，就可以进行反应。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

浓H2SO4

吸水，脱水使平衡向右移动。

甘油的酯化反应。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

浓H2SO4

脱水催化剂有两个作用。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

低浓度H的作用是什么2SO4 在这种催化剂、脱水剂中。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

浓缩H2SO4 作为催化剂。

你的赏金点也很高。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

浓H2SO4

修剪这个等式。

CO3 2- 在 Na2CO3 是通过 CO2 与 Na 中的一个 O- 结合而获得的2O2O2 获得电子后。 所以，而不是得到 3 个电子。 而 O2 中的 O 原子是由 O- 在 Na 中获得2O2O2 失去一个电子后。

因此，上部应该是丢失的电子数 x 2，下部也应该是丢失的电子数 x 2。 所以，修整后的方程应该是：

2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2↑

以第一个方程为例。

第一步是复制方程式。 不要生气，这很重要。

第二步是标记每个元素的化合价（氧一般是负二左右），然后找到已经改变的部分。 在这里，负二价硫变为零，七价锰变为正二价。

第三步是开始初步修剪。 这里，因为 2 和 5（都是变化值）的最小公倍数是 10，经过一些简单的计算可以计算出 5 个 2 等于 2 个 5，所以在硫化氢和硫元素之前写 5，在高锰酸钾和硫酸锰之前写 2。

在第四步中，尝试修剪方程式的其余部分并写出离子方程式。 因为化合价没有变化，所以这一步不会太难。 如果这不起作用，请重试"在“5”之前将 2 乘以 2 并重试（当然，如果它不起作用，请取 3、4、5、6、.......）试试吧）。

这里应该是 5H2S + 2[mNO4]- 6[H]+ == 5S +2[mn]2+ +8H2O

在第五步中，写出化学方程式并检查它。 5h2s + 2kmno4+ 3h2so4 == 5s↓ +2mnso4+k2so4 + 8h2o

至于第二个。

它在溶液中反应，当然空气中充满了H2O，如果没有氢，那么应该有氢离子。 然后修剪。

同理，第二个应该是14[cu2+]+5fes2+12h2o===7cu2s+3+5+24[h+]。

1._5_h2s+_2_kmno4+_3_h2so4==_2_mnso4+_1_k2so4+_5_s↓+_8_h2o

解决方案：使K的系数2SO4 1

k2so2 中有 4 k

kmno4s的数量：2

2 kmno4 有 2 mn

硫酸锰数4： 2

KMNO的化合价4 到 MnSO4 降低 5

反应中总共获得 5 2 个电子。

H的化合价2S 到 S 增加2

h2 数量：10 2=5

s 的个数为：5

H2SO的数量4s：2+1+5-5=3

H2O数量： （2 5+2 3） 2=8

2._14_(cu2+)+5_fes2+_12_h2o_==_7_cu2s+_5_(so4 2-)+5_(fe2+)+24_h+ _

解决方案：与反应物相比，产物的O含量增加

反应物中的未知物必须有 O

反应物未知：H2O

已创建未知工件：H+

在产物中，Fe2+和H+的价态没有变化，而在Cu2S中，Cu从+2降低到+1，S从-1降低到-2，即化合价总共下降了3。 SO42-，S从-1涨到+6，涨幅达7。

铜的比例2S和SO42- 是 7：3

cu2 的数量为：7

SO42-的数量为：3

根据元素守恒，确定其余物质的系数。

1.它是一种氧化还原反应，因此平衡时间需要先随着电子的损失而守恒，然后质量守恒。 因此，根据价的变化，分别对H2S和KMNO4的测量数，然后根据质量守恒（原子守恒）进行平衡。

米数为2根据元素的价态，这个反应应该是+2价铜氧化-1价硫，一些-1价硫变成-2价硫，所以根据产物修整，每个Cu2S将获得3个电子，每个生成的硫酸盐将失去7个电子，因此测量数字为H2O H+

5h2s+2kmno4+3h2so4==2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o

MN4- 在 MNo+7 价，而 Mn2+++2 价将 H2S 中的 5 个电子 H2S 降低到 S 的零价。

硫酸锰4， SO42- 在 K2SO4- 都是 SO42- 的 H2SO4

上面的答案很清楚，修剪其实很简单。 最主要的是要牢记这些元素的化合价，然后根据关系平衡它们。

我必须有办法先在最复杂的前面写一个 2，尝试一下，然后把它变成最简单的整数。 一般没问题，但写个4就真的不行了，依此类推。

问题 1：5232138。 思路：可以使用氧化还原反应化学价的上升和下降。

氧化还原反应 – 根据化合价的上升和下降。

n2+h2=NH3 n：0 价到 -3 价 3 价，得到 3 个电子，n2 是 6 个电子。

H：0 化合价至 +1 化合价，1 化合价，损失一个电子，H2 损失 2 个电子。

因此，为了使电子的增益和损失相等，n2 和 h2 的比例应为 1：3，因此系数分别为 1 和 3。

然后用原子守恒来平衡其他的。

n2+ 3 h2= 2 nh3

NO2+H2O=HNO3+NO HNO3 N：+4 价至 +5 价升 1 价，损失 1 个电子。

没有 n：+4 化合价至 +2 化合价，下降 2 个价，损失 2 个电子。

因此，如果电子的增益和损失相等，则 Hno3 和 No 的比例应为 2：1，因此系数分别为 2 和 1。

no2+h2o=2hno3+ 1 no

然后用原子守恒来平衡其他的。

3 no2+h2o=2hno3+ 1 no

修剪可以与反应物系数或产物系数相匹配。 根据情况，如果氧化剂还原剂为一种，则产品将得到补偿。 如果氧化产物是还原产物，则产物是反应物。