告诉我一些解决化学计算的基本思路 10

每种题型都有不同的思维方式，质量守恒是关键。

我先给大家分析一下！ 首先，如果人们每天吃4克盐，盐中提供的碘！ 而不是碘酸钾！ 让我们首先计算碘酸钾中碘的质量分数 w=127 （127+16*3+39）=，假设一公斤盐。

含有 x 克碘酸钾，所以 m=

4*（x 1000） 这是计算出的4g食盐中所含的碘酸钾，那么m*w就是所含碘的量，即m*w=

然后计算 x。

但是 x 的单位是克，并且有一个乘以 1000

让我们来看看数字。 即使总质量是 32*48 克的常见倍数。 根据公式，在任何情况下物质的量=质量摩尔质量。 所以 n（o2）=32*48 32=48

n(o3)=32*48/48=32。所以物质量的比例是 3：2。

在相同的温度和压力下，根据公式，v=。 将相同的数字乘以相同的数字，您可以在比较时进行预约。 因此，气体在相同温度和压力下的体积比等于其物质量的比值。

所以 v（o2） v（o3）=3：2。 密度=质量体积。

所以 O2 密度 = 32*48 3 单位体积。 同理，O3 密度 = 32 * 48 2 单位体积。 所以密度比是2：3。

1）500ml*

所以，浓硫酸920g，溶质。

2）500ml98浓硫酸中所含溶质为500*98%=490ml，然后将500ml98浓硫酸稀释成15%稀硫酸，体积为490 15%需加水。

3）将浓硫酸烧杯的壁慢慢倒入装满水的大烧杯中，倒入时用玻璃棒搅拌。

2SO2 + O2 ==（V2O5）== 2SO3 所以每 2 个分子 SO2 反应，反应前后的气体体积减少 1 个分子，现在实际气体体积减少 = 500 - 450 = 50ml，所以反应的 SO2 体积 = 50 * 2 = 100ml，生成 100ml SO3

O2 反应体积 = 50 毫升

100 ml SO3 质量 = * 80 = 当溶液增加重量时。

解释剩余质量为 SO2 = - = 被 NaOH 吸收，因此原始气体混合物中有二氧化硫质量 = + 64 =

V2O5 仅用作催化剂，不参与反应，你知道，因为 2SO2+O2===2SO3

每产生 1 体积的 SO3，混合物的体积就会减少 1 体积。 由于体积减少了 50 ml，因此可以看出产生了 50 ml 的 SO3，并消耗了 50 ml 的 SO2 和 25 ml 的 O2。

通过NaOH溶液后，SO3和SO2被吸收。

因为 m（so3） = 50 1000

所以 m（so2）=

因此，在原始气体中，m（SO2）=

v(so2)=

m(o2)=(

二氧化硫的质量分数 =

2SO2+O2==2SO3，从反应中可以知道，生成的气体与反应气体的体积比为2：3，反应生成的三氧化硫可以推导出为100ml，因为反应完成后，混合物可能有两种情况，一种是二氧化硫过量，450ml的气体中含有二氧化硫和三氧化硫， 另一种是氧气过量，剩余气体是氧气和三氧化硫，如果是第二种情况，NaOH吸收的三氧化硫全部是三氧化硫，标准条件下100ml三氧化硫的质量显然不符合题目，所以气体混合状态属于情况1。现在可以计算出原气中含有350+100==450ml的二氧化硫，然后可以转化为质量。

1.一个水分子含有一个氧原子，一个二氧化碳分子含有两个氧原子。 所以是 2：1

2.二氧化碳质量44和一氧化碳质量28等质量为28CO2：44CO

那么氧气的质量比是28 2：44=14：11

3.二氧化碳的质量为16 2，一氧化碳的质量为16，氧气的质量相等，即1CO2：2CO

那么两种化合物的质量比为44：2 28=11：14

4.如果氯化钠水溶液的质量为100g，则氯化钠的质量为25g，钠元素的质量为25 23

那么钠元素的质量分数是。

5.取氯化钠水溶液为100g，钠的质量分数=m（na）100=

m（na）= 然后 （nacl）%=

我太累了。

让我回答：1如果有 x H2O 和 Y CO2，则 x = 2y，所以水分子分子数与二氧化碳的比值为：x：y = 2：1

3.用 x CO2 和 y CO，则 32x = 16y，物质的质量比为：1：2，则质量比为 44 1：28 2=44：56=11：14