化学计算问题！ 我将使计算过程更清晰，谢谢

1）M（纯H2SO4）=80g，10%=8g（以下过程中的黑点是空格的意思，不要误会我的意思）。

·m（纯H2SO4）·· 8g

M 浓 H2SO4 = ———这是分数线） = ——— 原答案：要配置质量分数为 10 溶质的 80g 稀盐酸，需要质量分数为 98 的浓硫酸。

2） m（纯H2SO4） =

解决方案：让肥料样品中碳酸氢铵的质量为 x。

2nh4nco3+h2so4=(nh4)2so4+2co2↑2h2ox ··

=———x （原来）

x···答：该肥料样品中碳酸氢铵的质量约为 .

m（n 氮） = 原来是。

肥料中氮的质量分数=———100% 原本··· 5克 A; 肥料中氮的质量分数大约是，题目有点问题，不是碳酸氢钠，应该是碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢钠不含氮，不是氮肥。 还有第一个问题，应该是稀硫酸，而不是稀盐酸）。

K2S、K2SO3、K2SO4 有一个同点的公共平行钳轮，K和S的数比为2：1，那么质量比为78：32，因为硫的质量分数是16%，所以钾的质量是39%，所以氧的质量是1-16%-39%=45%，5， 谁能帮我解决这个化学计算问题（请写出计算过程）。

在由 K2S 组成的混合物中， K2SO3， K2SO4 已知硫的质量分数为 16 和 100，那么氧的质量分数是多少。

玻璃管的质量被还原的克是cuo中氧的质量，你可以知道cuo反应根据ch4+4cuo的co2+2h2o+4cu可以得到ch4反应生成克的caco3质量可以知道co2总量，ch4+4cuo CO2+2h2o+4cu反应生成CO2 所以甲烷的混合物， 二氧化碳，氮气是CO2，原始气体混合物中甲烷的体积是二氧化碳是体积，所以氮气是原始气体混合物中氮气的体积分数是1 18

问题。

摩尔混合物中有N2O4气体，即有NO2（N2O4=可逆=2NO2），NO和NO2的混合气体中物质的量为;

2.符合：总V（NO2）>总V（NO）3，让No有AMOL，NO2有BMOL

a+b=a+2b)/(a+b)=x

解是 a=b=4，根据方程：no + no2 + 2naoh 2nano2 + h2o，带入 no （a） 的物质量，计算并求 nano2 = 的物质量

此时剩余 NO2 的物质量 =

根据公式：2NO2 + 2NAOH 纳米2 + 纳米3 + H2O，计算NO2剩余的物质量，计算纳米2的物质量=纳米的物质量3 =

回答 纳米的质量2 = 69*（ g

纳米质量3 = 85 * （ g

第一个问题（类似于解决问题的过程）。

让没有 amol 和 no2 有 bmol

a+b=1-y

a+2b)/(a+b)=x

解得 a=2（1-y）-（1-y）x

b=(1-y)x-(1-y)

因此，no 的物质总量 = 2（1-y）-（1-y）xno2 物质总量 = y*2+b=2y+（1-y）x-（1-y） no0 的物质总量

y≥(2x-3)/(2x-5)

≥(x-1)/(2-x)

7：6nano2 物质的量是。

纳米的量3 物质是。

2x+2xy-3y≥3

在25摄氏度下完全燃烧（产生CO2气体和液态水）释放的热量为890 kJ*2=1780kJ。

标记状态） ==2mol

因为 1molch4 完全燃烧，释放的热量为 890kJ。

溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCUCl2+2NaOH=Cu（OH）2 +2NaClH2SO4 10%*80 （23+16+1） 2= MolCuCl 10%*（120-80） （23+16+1） 2= Mol（1） 当滴加到50gNaOH溶液中时，烧杯中溶液的溶质为CuCl2和H2SO4，最终得到的溶质为Na2SO4和NaCl。

2）产生高达克的降水。

3）最终得到的溶液中溶质的比例为[。

硫酸钠、氢氧化铜，产生的沉淀物质量为49克，沉淀物质量为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2沉淀物+2NaCl80 98

120-80)g m

m=49 最终的溶质是氯化钠和硫酸钠，求两者的质量，除以总溶液质量...

（1）na2so3~so2

126xx=， 纯度 w=

2）pH=7，表示氢氧化钡中和过量的盐酸，即Ba（OH）2 2HCl

y1y1=，即余数。

so2~2hcl2y2

y2=，即使用第一步。

盐酸浓度c=的量

3）原始混合物含有Na2SO4

na2so4~ba(oh)2

zz=，即所需的 Ba（OH）2 的总量

v=，即最大沉淀量为加入 5 ml Ba（OH）2 时。

楼上错了。 它是氯化钾，溴化钾，而不是氯化钠。

氯化钾有。 溴化钾有。

参与反应的氯气。