已知反应：2KMnO4， 16HCl， 2KCl， 2MnCl2， 5Cl2， 8H2O

反应离HCl165=mol。

2.用作还原剂的HCl为2mol

3.找出未被氧化的 HCl 量。

4.求此时转移电子的材料量 2mol

5.求出氧化剂与还原剂的比例为1：5

这是一个典型的氧化还原反应示例。

解析。 2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

x---y---1mol

简单的计算。

x = mol

y = mol

所以。 Mol 参与反应，HCL mol1） 与 HCL mol 反应

2）很明显，反应生成氯气的HCl是还原剂，而氯元素在KCl和MnCl中的化合价2 没有变化。

所以。 作为还原剂的 HCl 为：*10 16） = 2 mol3） 未氧化的 HCl 量为：-2 = mol 根据反应前后化合价的变化。

只有锰元素才能获得从 +7 价到 +2 价的电子，即 5 个电子。

而 kmNO4 参与反应是摩尔

所以。 此时转移电子的物质量为：mol * 5 = 2 mol 氧化剂是 kmno4 是 mol

HCl产生的部分氯气的还原剂为：2mol so。 氧化剂与还原剂的比例为：

mol ： 2 mol = 1 ：5

希望对你有所帮助。

8mol，因为只有10 cl价格上涨了，这意味着只有10 cl是还原剂，所以答案是10mol

每个 cl 的 6mol 转移 1 个电子，所以它是 10 个电子。

氧化剂是高锰酸钾，每mn的价格降低5，所以降低2mn作为氧化剂的价格，所以比例为2：10，即1：5

我的意思是每个问题之间没有相关性）。

设参与反应的HCl的嫩景春物质的量为X

71 克 Cl2 的量是 1 mol2 kmNO4 + 16 HCl = 2 氯化锰2 + 2 氯化钾 + 5 氯2 + 8 H2O

x 1 溶液得到 x = 16 5 = mol

所以参与反应的 HCl 物质的量是 mol

根据氯元素的化合价，在这个反应中，16molHCl参与反应，化合价增加的部分变成5molCl2元素，所以氧化部分为10 16。 实际参与反应的 HCl 为 73g，73g 中的 10 16 为 73g。 使用以下公式：

N（HCl）=M m=2mol，待氧化物质的量为2个模具的10 16，即。

从反应的化学方程式来看，如果16mol参与反应，则要氧化的盐酸为10mol。 现在参与反应的盐酸是73克，即2mol，被氧化的盐酸是。

2kmNO4+16HCl（浓缩）=2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O

从等式可以看出，16 HCl 中只有 10 Cl 被氧化成 Cl2，因此氧化的 HCl 与未氧化的 HCl 的质量比为 10：6=5：3，生成 71 GCL2，即生成 10molCl2，因此参与反应的 HCl 物种的量为 32mol

所以要氧化的HCl种类的量是：32（5 8）=20mol 要氧化的HCl：20克。

（1）氧化HCl与非氧化HCl的质量比：

有 10 mol 的 HCL 其中 Cl 转化为 Cl2，以及 6 mol 的 HCl，其中 Cl 仍然是 Cl-。

所以氧化 HCl 与非氧化 HCl 的质量之比 = 10：6 = 5：3

2） 氧化HCl质量：

生成的 n（cl2） = 71 71 = 1mol，所以氧化的 n（HCl） = 1*2 = 2mol，所以氧化的 HCl 质量 = 2*= 73g

浓缩物） = 2kCl + 2 氯化锰2 + 5Cl2 + 8H2O 锼硝的锉4 反应是+7 +2

KMNO4 是反应中唯一的氧化剂。

-1 价 Cl 的 HCL 被氧化成 0-价 Cl2

在整个反应过程中总共转移了 10 个电子。

结果，只有 10 HCl 被氧化。

氧化 HCl 与非氧化 HCl 的质量比为 5：32有 71 gcl2，即 1molcl2

说明有参与反应

设反应消耗的 HCl 质量为 X

2kmNO4+16HCl（浓缩）=2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O

x 71 g

x = g，使反应消耗的 HCl 质量为 g

由于只有 10 16 HCl 被氧化成 Cl2 而其他 4 16 被氧化成 MnCl2，氧化 HCl 的质量为 G 10 16 = 73 g

KMnO4 是一种氧化剂，因为 KMno4 中的 mn 从 +7 价还原到 +2 价，其中共有 2 个 MN 原子参与反应，因此转移的电子数为：（7-2）*2=10。

HCL中Cl原子的化合价从-1增加到0化合价，HCL是一种还原剂，但是虽然有16个Cl原子参与反应，但从产物（2KCl+2MnCl2）的角度来看，总共6个Cl原子的化合价没有变化，它仍然是-1化合价， 而实际变化的只是（16-6=10）10个Cl原子的化合价，从0价Cl2、5个Cl2的氯气中可以看出，总共有10个0价氯原子，正好是16个HCl-1价氯中的10个，是化合价增加后形成的。每个氯原子获得 1 个电子，因此转移的电子数为 1*10=10。

综上所述，获得电子等于失去电子，两者都是10，这符合氧化还原反应中获得和丢失的电子守恒规则。

顺便说一句，对于氧化的 HCl，让参与反应的 HCl 为 x g

2kmNO4+16HCl（浓缩）=2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O

g 5*x g16 g ： 5* l = x ： l x=

参与反应的16个HCl含有16个氯原子，化合价变化有10个HCl，含10个氯原子，变化氯原子占10 16个，变化的HCl也占10 16个

所以氧化的 HCl 是：*10 16 = 146g

n=;2mol的氯是4mol的氯原子（因为部分盐酸是用作酸作用，而不是还原剂，并且没有被氧化，所以它不是直接根据化学方程式计算的），有4mol盐酸被氧化;

m=n*m=4*;

转移的电子数=2*2=4mol;

电子数 = n*na=4*;

2kmNO4 + 16HCl （浓缩） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O ，2Cl- -2E---Cl22 2

x yx=y=4mol

氧化 HCl = g

转移的电子数为 4Na

在该反应中的 16 个 HCl 中，只有 10 个被氧化，6 个仍以 Cl- 离子的形式存在。

146 克 4* 乘以 10 的 23 次方。

答：（氯）元素被氧化 - 氯的化合价从 1 升到 0 价 （KMNO4） 是一种氧化剂 - 锰的化合价从 +7 降低到 +2 （Cl2） 是一种氧化产物 - HCL 被氧化并转化为 Cl2 （HCl） 发生氧化反应 - 氯的化合价从 +7 增加到 +2 mn， 转移 10 个电子，5 个 Cl2（1mol Cl2 对应于 2mol 电子）。

所以每产生 1molCl2，就会转移 1 个 5*5=1mol 电子。

2kmNO4+16HCl（浓缩）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

Mn 的化合价从 +7 降低到 +2，降低 5 个价，并且有 2 个 Mn 原子变化，因此 2 mol KmNO4 总共给出 10E-

Cl的化合价从-1增加到0，降低1个化合价，10 Cl发生变化，6 Cl保持不变，进入KCL和MnCl2。

在16 mol HCl中总共损失了10E-

所以转移电子数为 10e- 5cl2

x 1 mol

x= 2 mol

转移电子 2 mol