既有离子键，也有共价键

1.错误的 CH25OH，只有共价键而没有离子键2错误，过氧化氢不存在，金属过氧化物是一种具有离子键的离子化合物，O-O共价键存在于过氧化物自由基中。

3.含氧化合物、金属过氧化物、超氧化物和臭氧具有离子键和共价键4非金属元素化合物（铵盐和少数非金属离子化合物如Si3N4除外）通常只有共价键。

5.错误，过量的金属化合物中也可能存在离子键。

介质是共价键。

7.错误，例如 Si3N4 是一种只有离子键的离子化合物。

1::naoh

2：H2O2除外。

3：至少是离子晶体，然后看看有没有可能的共价元素，如H和C。

4：分子晶体、共价化合物。

5：Al3s3 不是

6：是共价键。

7：大多数短周期都是，以下不需要了解。

1 不对！ 有机物及其衍生物仅包含共价键！

无机NH4Cl 既是离子键又是共价键。

2、对！ 过氧化物中 o-o 的存在是 o-o 之间的共价键。

过氧化物键和金属阳离子之间是离子键！

Na2O2 包含离子键和非极性共价键！

3、含有原子团簇的离子化合物NH4Cl

含氧化合物，如K2SO4等，金属过氧化物Na2O24，非金属化合物一般只有共价键！ 除了那些有原子簇的！ 在 SO2 是共价键 5，对吧！ Mg3N4 离子化合物与离子键！ 有共价键！

naoh、naso4、nh4cl

Na2O2 含氧物、金属过氧化物、超氧化物、臭氧、强碱、铵盐。

非金属元素的双原子或多原子元素和非金属元素化合物（铵盐和少数非金属离子化合物如Si3N4除外）一般只有共价键。

不，还有其他人。

是共价键。 不，还有离子键。

同时包含离子键和共价键的物质是离子化合物。

主要有四类：

1.铵盐，如NH Cl、NH NO、（NH4）CO等。

2.强碱，如KOH、NAOH等。

3.“某酸”、“某酸和氢某某”，如k so、nahco。

4.过氧化物，如NaO，超氧化物，如KO。

离子键是在成为离子后通过从两个或多个原子或化学基团中失去或获得电子而形成的。 当两个带相反电荷的离子靠得很近时，它们会相互吸引，电子和电子之间以及原子核和原子核之间会产生静电排斥。

当静电引力和静电排斥力达到平衡时，形成离子键。 因此，离子键是指阴离子、阳离子之间静电相互作用形成的化学键。

离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，由简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、NaO等。 由络离子（原子簇）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH Cl、NaOH等。

同时具有离子键和非极性键的物质，如Na O、CAC等。

确定它是离子化合物还是共价化合物的方法：

由两种非金属元素组成的二元化合物绝对是共价化合物。 由金属元素和非金属元素组成的二元化合物，一般如果两者的电负性之差大于离子化合物的电负性之差，如果两者的电负性之差小于共价化合物的电负性之差，定性上讲，一种反应性很强的金属与一种非常活跃的非金属结合，这是一种离子化合物， 如氟化钙和氯化钠。

含有根的物质一般是离子化合物，如铵、硫酸盐、碳酸盐、氢氧化物等。 比较特殊的，如电石和氢化钠，也是离子化合物。 氯化铝桶是一种共价化合物。

最主要的是它们的形成方式不同。 钥匙由外轨道头与头部相遇形成，钥匙由外轨道肩对肩形成。 而且，两个轨道的键合紧密度存在差异，键更紧密，但键容易形成共轭结构

共价键，也称为分子键，是涉及原子之间电子对共享的化学键。 共享的电子称为共享对或键合对。

当原子共享电子时，原子之间产生的吸引力和排斥力的稳定平衡称为电子对键合。 对于许多分子来说，电子的共享是这样的，即每个原子都获得一个完全填充的壳层，即稳定的电子构型。 在有机化学中，共价键比离子键更常见。

共价键有很多种，包括键、键、金属对金属键、抢氢键、弯曲键和三中心双电子键 共价键一词可以追溯到 1939 年。 前缀co-in共价键在英语中共价键的意思是“结合，作用中的结合，合作程度较低”等，因此，“共价键”本质上意味着原子共享价，如价键理论中所讨论的那样。

在氢分子 H2 氢原子通过电子对键共享两个电子。 电负性相似原子之间的键是最共价的。 因此，共价键不一定要求两个原子是相同的元素，只要它们在电负性上相似即可。

电子在两个以上原子之间共享的共价键效应称为离域。

离子BAI键：指阴离子与阳离子之间静电相互作用形成的化学键。

共价键：Intra 是通过共享电容电子对的原子之间的相互作用。

同时包含离子键和共价键的物质是离子化合物。

主要有四类：

铵盐，如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等。

强碱，如koh naoh等。

某酸某某“，"某种酸性氢“，如K2SO4、NaHCO3。

过氧化物，如Na2O2，超氧化物，如Ko2

离子化合物是由离子键形成的化合物，离子键是通过电子转移形成的（失去电子的人为阳离子，获得电子的人为阴离子）。 也就是说，由于静电作用，正负离子之间形成的化学键。

共价化合物是由共享电子组成的共价键形成的化合物，共价键是一种化学键，两个或多个原子一起利用它们的外层电子，理想情况下达到电子饱和状态，从而形成相对稳定和强大的化学结构，称为共价键。 与离子键不同，进入共价键的原子不会向外显示电特性，因为它们不会获得或失去电子。

所以只要化合物中有离子键，就一定是离子化合物，但它可以含有共价键，比如NH4NO3，N-H是共价键，N-O也是共价键，但是在NH4+和NO3之间是离子键，所以硝酸铵是离子键。

不可能。

离子化合物必须包含离子键，离子键可能包含共价键。 共价化合物含有共价键，不能含有离子键。

主要由共价键形成的化合物称为共价化合物。 由不同非金属元素原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCL3等）和大多数有机化合物都是共价化合物。 在共价化合物中，通常有单独的分子（符合名称的公式）。

一般来说，共价化合物的熔点和沸点低，不溶于水，在熔融状态下不导电，硬度较低。 共价键也可能存在于某些离子化合物中。 例如，NaOH 分子中既有离子键又有共价键。

由有限分子（即共价化合物分子）共价键合形成并由分子间范德华力凝聚而成的晶体是典型的分子晶体，如CO2晶体、苯晶体等。 由共价键合的无限分子形成的晶体属于共价晶体或原子晶体，是原子在基体位置共价键合形成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白二氧化硅（SiO2）晶体。

离子化合物可能含有共价键，而共价化合物中没有离子键。

离子化合物必须包含离子键，离子键可能包含共价键。 共价化合物含有共价键，不能含有离子键。

否，但离子化合物可能含有共价键，例如氢氧化钠

不，如果有离子键，那一定是离子化合物。

共价键和离子键可以在材料中共存，下面通过示例进行解释。

共价键是由两个或多个原子利用它们的外层电子一起形成的化学键，其特征是原子之间共享电子，使双方能够实现稳定的电子结构。 在共价晶体中，原子以共价键方式连接，例如碳化硅（SiC）、硅锗（Sige）等。

离子键是由正负电荷的静电吸引形成的，晶体中的离子通过离子键连接形成离子晶体。 离子键的强度取决于离子的电荷量、半径和晶格的对称性，如氯化钠（NaCl）、氧化钙（CaO）等。

在某些材料中，共价键和离子键可以同时存在。 例如，在石英（SiO2）晶体中，硅原子与氧原子共价键合，并且还存在一些离子键。 在石英中，每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，而每个氧原子与两个硅原子形成两个共价键。

此外，石英中还有少量的离子键，它们是由硅原子和氧原子的未共享电子对形成的。

共价键和离子键之间的主要区别如下：

形成不同：共价键是通过原子间共享电子形成的，而离子键是通过正电荷和负电荷的静电引力形成的。

特性不同：共价键是定向的和饱和的，而离子键是非定向的和非饱和的。

对材料性能的影响是不同的：共价键主要影响材料的整体硬度和脆性，而离子键主要影响材料的脆性和导电性。

综上所述，在某些材料中，共价键和离子键可以共存，它们相互补充，共同影响材料的性能。 了解共价键和离子键之间的性质和差异有助于更好地了解材料的结构和性质。

与共价键一样，离子键也具有其余分支的敏感性和方向性。 （）

a.没错。 b.错误。

正确答案：B