初中生科学化学题目 初中生科学化学题目

写出方程式。

易反应中HCL和NaOH的比系数为1：1，两者的质量比系数计算为（1+:(23+16+1），这里的数值应该是这样的，我没看书，相对原子质量是这个记忆。

显然，氢氧化钠和盐酸的混合物具有1+和相等的质量分数和相同的质量分数，这意味着两者的质量相等。

然后反应后会有更多的 HCL，因为需要的更少。

滴入紫色石蕊试液中，溶液呈酸性红色。

第二个反应中的反应是 oh-，然后比较 oh- 的质量分数 koh 和 naoh。

显然，NAOH中OH-的质量分数很大。

因此，改用 koh 会导致反应不完全。

反应后溶液的pH值小于7

质量相等，质量分数相同，表明氢氧化钠和盐酸的质量相同。

根据 NaOH + HCl = NaCl + H2O 说明，40 g NaOH 可以与 HCl 反应。

据说只有 NaOH 的质量和 HCL 的质量才能被完全中和。

现在NaOH的质量=HCl的质量，所以它不能被完全中和，并且还剩下盐酸，所以溶液是酸性石蕊变成红色。

第二个问题也是如此，NAOH 的质量得分为 40，KOH 的质量得分为 56

自己想想为什么。

1.质量相等、质量分数相等的盐酸和氢氧化钠溶质相等，即m（HCl）=m（Naoh）。

HCl + NaOH === NaCl + H2O 要完全中和，则质量比应为，因此盐酸过量，溶液呈酸性，加入石蕊变红。

2.一克氢氧化钠的4%和一克氢氧化钾溶液中的溶质质量相等，HCl+KOH===NaCl+H2O

也就是说，与相同质量的盐酸反应需要更多的KOH，现在质量相同，所以盐酸过量，溶液呈酸性，pH值为<7。

naoh+hcl=nacl+h2o

40 盐酸和氢氧化钠质量相同，所以盐酸和红色较多。

(1)125

2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度升高;反应停止后，温度下降。

3）溶液：HCl的质量为20ml 1g ml，NaOH稀溶液中溶质的质量为X

NaOH + HCl NaCl 十 H2O40 36 5

x 克。 40 x 36 5 克。

求解 x 克;

答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为克。

pH=7时的时间正好是中和的秒数，中和反应是放热的，所以温度升高，随着盐酸的加入，因为盐酸的初始温度低于反应后溶液的温度，并且随着氢氧化钠的减少，中和反应减弱， 所以溶液的温度降低。最后一个问题，因为你的数据太乱了，我提醒你用pH=7时盐酸的体积m=密度*体积，溶质质量=溶液质量*质量分数，求盐酸中溶质的质量，然后用化学方程式求氢氧化钠的质量。

（1）125秒中和 （2）因为中和反应是放热反应，所以在反应完成之前，温度一直在升高，知道氢氧化钠反应了，再滴加稀盐酸变成加水冷却，所以温度先升，后降。 （3）从化学式可以得到N（NaOH）=N（HCl）所以M（HCl）=*20ml=20g，所以N（HCl）=m M=20所以M（NaOH）=*40g mol=

数据太乱··让我们以上面的照片为例......

如果你仔细想想，即使全部转化为HCI，那么溶液就变成了浓缩HCI，但浓缩HCI是挥发性的。 自然地，浓缩的HCI溶液变成稀的HCI。 此外，CI2也会部分溶解在水中，其中会混有CI2！

1）A：铜 B：氧化铜 C：硫酸铜 D：氢轴用氧化铜。

2）产生噪音的气体只能是CO2

naoh + hcl = nacl +h2ona2co3 +2hcl = 2 nacl + co2 + h2ox y 14

106/x =44/14

x=>听讲座并谈论它。

1）A：铜 B：氧化铜 C：硫酸铜 D：氢氧化铜。

1）A：铜 B：氧化铜 C：硫酸 猜梁判断铜 D：氢氧化铜。

炉渣傻2）只能产生CO2

naoh + hcl = nacl +h2ona2co3 +2hcl = 2 nacl + co2 + h2ox y 14

106/x =44/14

x=> 查看数据是否错误。

A是铜。 b为氧化铜。

c是硫酸铜。

d碱性碳酸铜。

（1）分开的漏斗和Erlen烧瓶。

CO22）碱石灰与CO2反应。

3) 2na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o22*78 ^m == 88-32 == 56xg (n1- n2)g

x == 2*78(n1-n2)/56

那么药物中过氧化钠的质量分数=2*78（n1-n2）56*100%。

C的原子量为12，CaCO的分子量3 为100，则CaCO的质量百分比3 = 6% * 100 12 = 50%。

Fe的质量百分比=1-50%=50%。

S 的原子量为 32，混合物中 Na 的量为 23，则 Na 的质量百分比 = 16% * 23 * 2 32 = 23%。

o 的质量百分比 = 1-16% - 23% = 61%。

50% 在 CaCO3 中，C 是 12%，如果 C 在混合物中为 6%，这是碳 12 相对原子质量的一半，那么 CaCO3 是相对分子质量 50% 的一半 100，所以铁是 50%。

在Na2S的混合物中，Na2SO3 Na2SO4，钠与硫的原子序数比为2：1，质量比为46：16，硫的含量为16%，则钠的含量为46%，因此氧的含量为1-46%-16%==38%。

希望对您有所帮助

（1） C%=（12%*MCACO3） （MCACO3+MFE）=6% 得到MCACO3=MFE

在所有三种化合物中都发现了 50% （2）：MS：MNA = 32：46 = 16：23

所以s%=16%，na%=23%。

o%=1-s%-na%=61%61%

C在CaCO3中占12%，在混合物中占6%。 其余的懒得说每种物质中 S 与 Na 的质量比是恒定的，即 32：46=16：23

由于 S 占 16%，因此 NA 占 23%。

所以o占1-16%-12%=61%。

1、C质量分数可计为CaCO3

2 Na 质量为 46 至 64

1）完全反应后产生的氧气质量等于混合物的总质量减去剩余固体的质量。

2）设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x

2kclo3 === 2kcl+3o2↑

x245/96=x /

求解 x =

样品中氯酸钾的纯度：

答：略有。

这个问题中给出的信息不完整，对吧？ T1、T2、T3，质量在减少，但T4呢？ 如果t4还剩下，证明已经完全体现出来了，但是没有给出标题！

因此，根据这些数据，不可能知道完全反应后产生的氧气的总质量，只能知道t3时产生的氧气的质量。

解决方案：1）mo2=

2） KCLO3 XG

2kclo3 ~3o2xx=

kclo的质量分数3.

你的问题似乎没有给出整个问题，我不知道总质量。

根据反应方程式 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 具体见以下**：

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2

10 x z y

x= y= z=11

稀盐酸的质量分数 = ———

10011反应后得到的溶液的质量分数=———100—

解：让完全反应后产生的二氧化碳的质量x，稀盐酸的质量y，和caci的质量z2

caco3 + 2hci = caci2 + co2 + h2o100---73---111---4410 --y---z---xx=,y=,z=

1）完全反应后产生的二氧化碳质量。

2） 稀盐酸的质量分数 = 乘以 100% =

3）反应后得到的溶液的质量分数=乘以100%=

2NaOH + H2SO4 = = Na2SO4 + 2H2O，从方程式可以看出 80GNOH 和 98GH2SO4 完全反应，而现有的废硫酸，如果处理过的含 NaOH 废水的质量为 xt，则 80 98 = （x*，溶液为 x=1t。

它应该是“现有废硫酸盐的克数”。

解决问题的步骤可以是：

让可处理的废水质量为x

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o2×40 98

x 溶液 x = 100 克。

让可处理的废水质量达到

解为 m=245

质量单位与硫酸质量的单位相同。

b。因为实验所需的气体是有毒的、易燃的、易爆的，所以第一步就是进行检测。

一般来说，有气体参与反应的实验应事先检查气密性，以确保安全性和实验精度。

第 2 步：握住药物 cuo。 应该没有问题。

第三步：检查CO的纯度，将CO气体收集在一个小试管中，将火星木条延伸到瓶口——如果听到刺耳的声音，则表示它不纯; 如果听到轻微的“噗”的一声，则表示纯度还可以。

第 4 步和第 5 步：将氧化铜预热至足够的温度并引入 CO 气体。

因为：反应式为Cuo+Co加热Cu+CO2。 当温度不足时，反应不能完全进行，反应产生的CO2气体中可能混杂着CO气体，影响对生成气体的检验。

第 6 步和第 7 步：我认为是先停止共流，然后停止加热，但既然给出了答案，我就......不要说。 我的推理与上面的四五个步骤相同。

嗯，就是这样。

首先要明确一下，酒精灯是“迟到早走”，你明白吗？

那么一氧化碳就是“早出晚回”，所以2563必须连接147，很难判断，因为要做一个气体参与的实验，必须先测试它的气密性，这样就可以直观地知道4是第一个，然后再加药，连接好后，别管实验设备， 用导管将装有一氧化碳的瓶子连接起来，让一氧化碳通过导管，然后检查导管另一端的纯度，只要点燃这一段一氧化碳体，看看它的颜色！

如果您仍然不明白，请添加自己。

这个问题很简单，必须选择（4）作为第一步。 所以选择B，其他的就不讲解了！